第二节-钠、铝、铁几种重要金属化合物

§3.2几种重要的金属化合物钠的重要化合物1铝的重要化合物2铁的重要化合物3回忆

2Na+O2===Na2O2（淡黄色）4Na+O2=2Na2O（灰白色）△钠与氧气的反应化学方程式：1、氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)

一、钠的重要化合物（1）、Na2O是________的氧化物？(2)、碱性氧化物有哪些性质？碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

碱性Na2O2？

2）把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？实验3－5Na2O2的化学性质1）把包有少量过氧化钠固体棉花团放入盛有二氧化碳的试管中，观察实验现象。Na2O2的化学性质实验现象与H2O反应与CO2反应实验现象Na2O2反应化学方程式溶液先变红，后褪色产生气泡燃着的木条复燃试管壁发烫2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2e-产生气泡燃着的木条复燃2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22e-用途可做漂白剂，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。试管壁发烫呼吸面具练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气，过氧化钠为过氧化物。【归纳小结】

Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物化合物类型氧元素价态－2－1生成条件2Na+O2==Na2O2Na+O2==Na2O2与水反应点燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O与酸反应与酸性氧化物反应2Na2O+O2===2Na2O2不稳定稳定离子化合物离子化合物稳定性碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______。碳酸钠晶体的化学式是______________，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。纯碱苏打小苏打Na2CO3·10H2O结晶水2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质名称碳酸钠碳酸氢钠2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应离子方程式NaHCO3比Na2CO3快HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠与CaCl2反应

相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O①加热，②OH-想一想:如何区别Na2CO3和NaHCO3?①加热

加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3②滴入CaCl2或BaCl2溶液产生白色沉淀的是Na2CO3③逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3+CaCl2

不反应碳酸钠和碳酸氢钠的用途3、焰色反应：是元素的性质1）概念：金属或金属离子在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

焰色反应是物理变化。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。注意：实验步骤：①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。钠黄色铜绿色钾紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色课堂小结注意重点:1、过氧化钠的性质。

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

3、焰色反应的本质及操作过程

难点:过氧化钠的性质。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰再

见作业：P63

412二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）——天然产物称作刚玉1）物性：Al2O3是一种白色难熔的固体,不溶于水，可作耐火材料(熔点2050℃)硬度大仅次于金刚石。精美的氧化铝陶瓷制品【实验探究】

氧化铝的性质实验内容实验现象结论化学方程式和离子方程式氧化铝中滴加盐酸氧化铝中滴加氢氧化钠沉淀溶解氧化铝能与盐酸反应沉淀溶解Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH¯=2AlO2+H2O氧化铝能与氢氧化钠反应氧化铝中滴加氨水沉淀不溶解氧化铝不与氨水反应无偏铝酸钠2）化学性质——两性氧化物

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。AlO2-Al2O3Al3+HClNaOH3）用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。2Al2O3===4Al+3O2↑电解熔融【结论】[实验3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O现象：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

1）实验室制备氢氧化铝——氨水与铝盐反应2、氢氧化铝(Al(OH)3)AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl生成白色胶状沉淀白色胶状沉淀实验内容实验现象

结论化学反应方程式离子反应方程式沉淀溶解沉淀溶解氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解

氢氧化铝与盐酸反应而溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH¯=AlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。

向氢氧化铝中滴加氨水沉淀不溶解氢氧化铝不与氨水反应

无【实验探究】

氢氧化铝的性质2）两性氢氧化物既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。思考：

NaHCO3既能和强酸又能和强碱反应，它是两性物质吗？AlO2-Al(OH)3Al3+HClNaOH【结论】2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O△3）氢氧化铝的不稳定性：4）氢氧化铝的用途胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。4）氢氧化铝的用途胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。4）氢氧化铝的用途4）氢氧化铝的用途1、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：

反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al(OH)3+OH¯=2AlO2+2H2O【视野扩展】2、硫酸铝钾{KAl(SO4)2}KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。净水原理：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

胶体Al3+

AlO2AlAl2O3Al(OH)3作业：②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬①再

见猜一猜看谁最机灵卫冕冠军不成功!字谜：打一金属名称三、铁的重要化合物1、铁的氧化物砖的颜色为何有青灰色也有红色Fe3O4赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）Fe2O3FeO铁的常见氧化物1、铁的氧化物：P59

氧化亚铁氧化铁四氧化三铁分子式俗名色、态铁的化合价水溶性FeOFe2O3Fe3O4—— 铁红 磁性氧化铁黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体+2 +3 +2、+3不溶 不溶 不溶FeOFe3O4Fe2O3用Fe2O3制成的红棕色涂料透明氧化铁颜料Fe2O3用途：红色的油漆FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeO、Fe2O3、Fe3O4的化学性质:P59FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

①不与水反应②与酸反应：离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

③FeO不稳定：

6FeO+O2=2Fe3O42、铁的氢氧化物——氢氧化铁和氢氧化亚铁

Fe(OH)3Fe(OH)2(1)Fe(OH)3

和Fe(OH)2的制备[实验3-9]FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl制备Fe(OH)3Fe(OH)2实验操作实验现象反应方程式产生红褐色沉淀用两支试管分别取少量FeCl3、FeSO4溶液，用胶头滴管分别向其中滴加少量NaOH溶液。白色灰绿色红褐色沉淀FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀)(红褐色沉淀)(红褐色沉淀)①制备Fe(OH)2时应隔绝空气

②加入铁屑2Fe3+Fe=

3Fe2问题：如何才能看到白色的氢氧化亚铁沉淀原因分析：亚铁离子Fe2易被空气中的O2氧化方法：Fe(OH)2Fe(OH)3色态水溶性与盐酸反应分解反应白色固体

红褐色固体

不溶

不溶

Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△隔绝空气

Fe(OH)2==FeO+H2O△（2）Fe(OH)2

和Fe(OH)3性质比较Fe(OH)2和Fe(OH)3是不溶性碱

分析：

玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而变成红棕色。想一想为什么原来纯色的玉石时间一长会出现红棕色呢【学以致用】再

见课前回顾注意Fe2O3⑪⑩

⑨Fe(OH)3⑫Fe(OH)2④⑤FeCl2③⑥

隔绝空气加热FeO②①FeFe3O4⑧FeCl3⑦FeCl3FeCl23、铁盐和亚铁盐⑴Fe2+

、Fe3+常用的检验方法

Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色（红褐色沉淀）（血红色溶液）b.加碱液：

Fe3++3OH

=Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3

Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+2OH=Fe(OH)2

(白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(红褐色沉淀)c.将Fe2转化为Fe3检验：

（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）血红色溶液无现象Fe2加KSCN溶液加氯水Fe2+Fe3+Cl2

、O2

、HNO3、

KMnO4（氧化剂）Fe、Cu、I-、S2-（还原剂）浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色碱酸碱酸空气中放置（2）Fe2+和Fe3+的转化【小结】：常见的阳离子的检验：离子加入的试剂或操作

实验现象

K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧

透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧

火焰呈黄色

Na2CO3溶液

产生白色沉淀

NaOH溶液

滴加NaOH溶液至过量

产生白色沉淀

先产生白色沉淀，后消失Fe3+Fe2+①NaOH溶液；②KSCN溶液

①红褐色沉淀；②溶液变成红色NaOH溶液

白色沉淀→迅速变成灰绿色→红褐色

KSCN溶液和氯水

先无明显变化，后溶液变成红色

离子加入的试剂或操作

实验现象

过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线