高中化学人教版本册总复习总复习 第四章章末综合检测

(时间：90分钟，分数：100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1．下列有关物质的用途叙述错误的是()A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅解析：选B。A项，Na2SiO3具有防火、防腐作用，是制备木材防火剂的原料；B项，SiO2能与氢氟酸反应；C项，硅胶有很强的吸水作用，常用作干燥剂；D项，石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2。2．(2023·高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水解析：选D。A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SOeq\o\al(2－,3)，B错；C项，铁与稀硝酸发生的反应不是置换反应，C错。3．(2023·汕头高一检测)下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A．常温下，铁放入浓硝酸中B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品红溶液中D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中解析：选A。A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。4．下列有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是()A．工业上用氯气与消石灰反应来制取漂白粉B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D．氢气不能在氯气中燃烧解析：选D。工业上利用反应2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O来制取漂白粉，A正确；用Cl2对自来水消毒时，发生反应为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，有效成分为HClO，B正确；Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2，C正确；H2能在Cl2中燃烧生成HCl，D错误。5．(2023·宜昌高一检测)下列说法正确的是()A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在淀粉­KI溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析：选A。A项，浓硝酸光照下发生分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B项，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色；C项，发生的反应为Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑；D项，常温时，Cu与浓硫酸不发生反应。6．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．定性检验SOeq\o\al(2－,3)，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液解析：选D。选项A中HNO3能将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)；选项B中KMnO4溶液能将HCl中的Cl－氧化成Cl2；选项C中HNO3会把Fe2＋氧化成Fe3＋，故A、B、C三项的酸化方法均不正确。7．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：选B。NO2通入FeSO4溶液后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，能将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合；NH3通入AlCl3溶液后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入已酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。8．根据气体的性质，推测利用如图装置，下列气体可制得的是()A．NO2 B．Cl2C．O2 D．NH3解析：选D。NO2、O2、Cl2的密度均大于空气的密度，不能用向下排空气法收集，且NO2和Cl2不能用碱石灰干燥。9.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的HNO3溶液，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定存在的是()①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．① B．①⑤C．②④⑤ D．①②③⑤解析：选B。由于Fe与浓HNO3反应时二者的相对用量不确定，所以H＋、Fe3＋是否存在是不确定的。即使有少量NO生成，也会被装置内氧气氧化，故只能选NOeq\o\al(－,3)和NO2。10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．若全部没有什么现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：选C。把HCl溶液分别加入上述四种溶液中，与Na2CO3反应放出气体，与AgNO3反应产生沉淀，与BaCl2、NH4NO3不反应，故C项错误。11．(2023·西安高一检测)无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2解析：选B。无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误。又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。12.将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为L(标准状况下)，则原溶液中硝酸的浓度为()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L解析：选B。n(NO)＝eq\fL,L/mol)＝mol，因Fe与稀硝酸完全反应，被还原的HNO3始终为参加反应的HNO3的eq\f(1,4)，故硝酸的物质的量为mol，其浓度为mol/L。13．下列有关说法中正确的是()A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出C．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定解析：选C。NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。14．将gCu跟mL10mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NOeq\o\al(－,3)的物质的量为()A．mol B．2amolC．mol D．＋a)mol解析：选D。依题意，硝酸过量，有：Cu～Cu(NO3)2～2NOeq\o\al(－,3)eq\fg,64g/mol)＝molmol×2H＋～NOeq\o\al(－,3)amolamol所以溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝(a＋mol。二、非选择题(共44分)15．(14分)(1)下列实验方法合理的是________。A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质(2)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(3)铝是一种重要金属，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)将g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成的气体在标准状况下的体积是________L。解析：(1)因为加热时，氯化铵分解而从食盐中分离出来，故A正确；不能用酒精萃取碘水中的碘，因为酒精和水互溶，故B不正确；因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液中，故C不正确；Fe3＋能使KSCN溶液变红，而Fe2＋不能使KSCN溶液变红，故D正确。(2)工业上用C还原SiO2制取粗硅。(4)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O107gLgV(NH3)V(NH3)＝L。答案：(1)AD(2)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)16．(16分)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(2)张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：__________________________________________________________________________________________，为了验证其漂白性，还可将其通入________试液进行观察。(4)装置C中应盛放的试剂为________。解析：(1)加热烧瓶时，发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；打开活塞a，向烧瓶中鼓入O2后，发生反应2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O。(2)装置B用于收集SO2，因此B中导气管应为长进短出。(3)SO2具有还原性，可被O2催化氧化，反应的化学方程式为2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。(4)可用NaOH溶液(碱液)吸收剩余SO2。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O(或2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)(2)(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(或其他合理答案)品红(4)NaOH溶液(答案合理即可)17．(14分)从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐，A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。(1)写出下列物质的化学式：X________；G________。(2)写出反应②的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为_________________________________________