第三节 物质制备

第三节物质的制备

………三年8考高考指数:★★★★1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2.掌握几种重要的有机物和无机物的制备。3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。一、气体的制备选择标准：根据反应物的状态和反应条件A.固-固加热装置①制O2和NH3，方程式：②注意事项：发生净化/干燥收集/量气/性质实验验满尾气处理整体思路：1.气体发生装置：B.固(液)-液不加热装置①制H2、CO2、O2、SO2、NO2、NO、C2H2、H2S等，方程式：1/3处；倾斜平铺；导管不宜伸入试管内过长；粉状用棉花；气密性；预热；外焰。一、气体的制备气密性；长颈漏斗插入液面以下；制H2S等有毒气体时应在通风橱中进行。②注意事项：一、气体的制备气密性；预热后均匀受热；碎瓷片防暴沸；制乙烯时用温度计控制反应温度。C.固(液)-液反应物(加热)①制备：Cl2、HCl、C2H4，反应方程式：②注意事项：一、气体的制备2.干燥及净化装置：硬质玻璃管洗气瓶铜网除O2干燥管P2O5、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、无水CuSO4、Na2O2一、气体的制备A.常见干燥剂干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰性质可干燥的气体不可干燥气体酸性，强氧化性中性碱性H2、O2、N2、CH4、NH3

H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2

H2、O2、Cl2、NO2SO2、CO2、CO、NOCH4、N2、HCl、NH3、HBr、HI、H2SNH3

Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S①浓H2SO4：除水蒸气。②强碱溶液：吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性气体。B.常见除杂试剂一、气体的制备CO2(HCl、SO2)→饱和NaHCO3SO2(HCl、SO3)→饱和NaHSO3

H2S(HCl)→饱和NaHS④酸性KMnO4溶液：除还原性气体，如CO2(SO2、H2S)⑤Br2水：除CH4(C2H4、C2H2)⑥CuSO4溶液：除C2H2(H2S、PH3)⑦CCl4等有机溶剂：用溶解性除杂，如HBr(Br2、苯蒸气)C.一般，若采用溶液除杂，先除杂后干燥；若采用加热除杂，则是先干燥后加热。③饱和酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如：A.常温反应B.加热反应C.冷却反应4.收集装置：依据：气体的溶解性或密度CO2Cl2HClH2NH3H2、O2、NO、C2H2、N2、COCl2：排饱和食盐水CO2：排饱和碳酸氢钠SO2：排饱和亚硫酸氢钠3.性质实验装置：一、气体的制备5.气体的验满：O2；CO2；Cl2；HCl；H2S；SO2；NH3；NO2一、气体的制备6.量气装置：7.尾气处理装置：B.水溶解：HCl、NH3A.直接排放：O2、N2、CO2C.碱液吸收：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NOD.燃烧：CH4、C2H4、C2H2、H2、COE.袋装法8.安全装置：A.防堵塞：液体顺利流出；粉末或糊状物堵塞。一、气体的制备B.防倒吸装置：9.几点注意：A.连接好装置之后，加入药品之前，检查气密性。B.点燃或加热可燃性气体前验纯。C.加热操作先后顺序二、几种液体和固体的制备1.制溴苯2.制乙酸乙酯3.Fe(OH)2的制备4.氢氧化铝的制备5.制硝基