高中化学鲁科版本册总复习总复习 校赛得奖

2023学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷（必修1）一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分．每题只有一个选项符合题意）1．钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．单质钠 B．氯化钠 C．次氯酸钠 D．碳酸钠2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水 B．盐酸 C．液氨 D．漂白粉3．下列物质属于非电解质的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．酒精（C2H5OH） D．Cl24．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙5．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）A．NH3→NO B．HCl→H2 C．NaCl→AgCl D．Fe3+→Fe2+6．能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（）A．NO2 B．FeCl2 C．SO3 D．FeCl37．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（）A．易溶于水 B．能与碱反应C．受热易分解 D．在水中易发生电离8．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐“，“增铁酱油“，“高钙牛奶“，“富硒茶叶“，“含氟牙膏“等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．单质 B．元素 C．分子 D．氧化物9．铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有（）A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性10．下列物质暴露在空气中容易变质的是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．硫酸钠11．Na2O和Na2O2的共同之处是（）A．均是白色固体 B．都能与水反应生成碱C．都具有漂白作用 D．都为碱性氧化物12．标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（）A．O2 B．CH4 C．CO D．NO13．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．食盐水 B．氯水 C．溴化钾 D．碘化钾14．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe（OH）3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液15．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质①Cu与HNO3②Cu与FeCl3③Zn与H2SO4④Fe与HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是（）A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④17．下列物质是常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精18．为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O19．磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染．已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为（）A．1 B．2 C．3 D．420．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的无色溶液 B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，上下层均呈无色 D．液体分层，下层呈紫红色21．将4gNaOH溶解后配制成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A．L B．L C．1mol/L D．10mol/L22．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）A．钠与水反应放出氢气 B．钠与水反应放出氧气C．实验室中钠常保存在煤油中 D．Na2O2与水反应放出氧气23．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl24．在一定温度和压强下，1体积A2气体和3体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为（）A．AB2 B．AB3 C．A3B D．A2B325．为了区别L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是（）A．将BaCl2溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液B．将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液C．将酚酞溶液分别滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液D．测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液26．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（）A．加热NaHCO3制取和收集CO2B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3D．用铜和浓硝酸反应制取和收集NO227．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④28．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（）A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属MgC．可以从海水中直接提取NaClD．可以从海水中直接提取金属Na29．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍．下列措施能防止钢铁腐蚀的是（）A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中B．经常用自来水冲洗钢铁制品C．将输送自来水的铁管表面镀锌D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上30．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（）A．液氯 B．氯水C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液31．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（）A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水32．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸﹣BCO2（CO）CuO加热CFe（Zn）稀硫酸过滤DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D33．有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝．下列方法不属于废弃物资源化的是（）A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料B．焚烧垃圾的烟气直接排入空气中C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料D．用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏34．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液35．将Na、Na2O2、K、Na2O四种固体分别和水反应，所产生的气体有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种36．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因37．将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（）A．部分铁粉被氧化 B．全部Fe3+被还原C．溶液质量减轻 D．溶液质量增加38．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同39．实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量水冲洗D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉40．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑41．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放42．下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+43．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣、OH﹣44．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生下列反应IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O．现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3﹣的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④45．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为，Mg2+为，则SO42﹣的物质的量为（）A． B． C． D．46．关于反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移47．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为NAB．标准状况下，氖气含有的氖原子数为2NAC．常温常压下，CO2气体含有的分子数为NAD．在1L的•/L的MgCl2溶液中，含Cl﹣数为NA48．为排除CO32﹣、SO32﹣离子的干扰，在检验SO42﹣离子时，下列方法可行的是（）A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液C．先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HClD．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液49．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是（）A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性差B．NaHCO3比Na2CO3与稀盐酸反应的速度快C．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D．Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO3不行50．将钠和锌各分别放入100mL1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：2三、填空题51．化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：．【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究．（2）装入反应物之前，必须先．【实验探究】（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：实验装置①③实验现象（4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用，品红溶液Ⅱ的作用作用．52．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为．（2）图1中饱和食盐水的作用是．（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．提出猜想：Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了①下列实验方案中，可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是．a．向混合后的溶液中加入过量盐酸b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是．53．MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：（已知：氧化性强弱顺序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe3+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为．（2）请配平第②步反应的离子方程式：Mn2++ClO3﹣+H2O=MnO2↓+Cl2↑+H+（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、、；第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有（写化学式）．（4）若粗MnO2样品质量为，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为（MnCO3相对分子质量为115）．54．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜．（1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：1铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为；②可能导致的两个不利因素是、．（2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是、、过滤、晾干．Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．（3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．实验操作步骤预期现象与结论步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，①（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液②步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶③55．碘元素有“智力元素”之称．研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量．（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用盛装海带，操作Ⅱ为；（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2﹣3min，目的是；（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．[推测]：①以IO3﹣形式存在；②以I﹣形式存在[查阅资料]：IO3﹣具有较强的氧化性，将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序号实验方案实验现象结论①取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ无现象②往试管I中加入无现象证明不是以IO3﹣形式存在③往试管Ⅱ中加入证明以I﹣形式存在（4）定量检验海带中的碘含量：①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I﹣氧化为I2并得到溶液B；②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量．（假设操作Ⅰ、Ⅱ过程中碘不损失，原子量I﹣127）

2023学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷（必修1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分．每题只有一个选项符合题意）1．钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．单质钠 B．氯化钠 C．次氯酸钠 D．碳酸钠【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子发生氧化反应，性质活泼，所以钠元素在自然界中以化合态存在，据此解答．【解答】钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子发生氧化反应，性质活泼，所以钠元素在自然界中以化合态存在，海水中含有大量NaCl，部分岩盐中也含有大量NaCl，自然界中钠的存在形式主要为氯化钠，故选：B．2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水 B．盐酸 C．液氨 D．漂白粉【考点】混合物和纯净物．【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，结合物质组成分析判断选项；【解答】解：A．矿泉水含有盐的溶液，属于混合物，故A不符合；B．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B不符合；C．液氨是液态氨气属于一种物质组成的纯净物，故C符合；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D不符合；故选C．3．下列物质属于非电解质的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．酒精（C2H5OH） D．Cl2【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．NaOH为化合物，其水溶液能导电，则NaOH属于电解质，故A错误；B．Na2SO4属于盐，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故B错误；C．酒精是乙醇的俗称，水溶液中和溶液中都不能导电属于非电解质，故C正确；D．氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．4．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．【解答】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故选A．5．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）A．NH3→NO B．HCl→H2 C．NaCl→AgCl D．Fe3+→Fe2+【考点】氧化还原反应．【分析】需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．NH3→NO中N元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A正确；B．HCl→H2中H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；C．元素的化合价不变，不需要氧化还原反应发生，故C错误；D．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D错误．故选A．6．能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（）A．NO2 B．FeCl2 C．SO3 D．FeCl3【考点】铁的化学性质；氮气的化学性质．【分析】A．氮气与氧气反应生成一氧化氮；B．铁与氯气反应生成氯化铁；C．硫与氧气反应生成二氧化硫；D．铁与氯气反应生成氯化铁．【解答】解：A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，NO2不能用组成元素的单质直接反应得到，故A不选；B．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁不能用组成元素的单质直接反应得到，故B不选；C．硫与氧气反应生成二氧化硫，三氧化硫不能用组成元素的单质直接反应得到，故C不选；D．铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯化铁能用组成元素的单质直接反应得到，故D选；故选：D．7．施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（）A．易溶于水 B．能与碱反应C．受热易分解 D．在水中易发生电离【考点】铵盐．【分析】草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，氨气促进了铵根离子和氢氧根离子的反应，从而导致土壤中铵根离子浓度较少，降低肥效．【解答】解：草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NH4++OH﹣⇌NH3．H2O⇌NH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料，故选B．8．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐“，“增铁酱油“，“高钙牛奶“，“富硒茶叶“，“含氟牙膏“等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．单质 B．元素 C．分子 D．氧化物【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；元素．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选B．9．铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有（）A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性【考点】浓硫酸的性质．【分析】铜与浓硫酸在加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，依据浓硫酸在反应中硫元素化合价变化判断浓硫酸性质．【解答】解：铜与浓硫酸在加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸在反应中部分硫元素化合价从+6价降为二氧化硫中+4价的硫，表现浓硫酸的强的氧化性，故选：D．10．下列物质暴露在空气中容易变质的是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．硫酸钠【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】物质暴露在空气中发生变质是物质和空气中的物质发生反应，如和氧气、水、二氧化碳等气体的反应．【解答】解：A．氯化钠和空气中的物质不发生反应，暴露在空气中不容易变质，故A不符合；B．氢氧化钠是碱，在空气中会吸收二氧化碳气体生成碳酸钠，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，暴露在空气中容易变质的，故B符合；C．碳酸钠在空气中不与空气中物质发生反应，暴露在空气中不容易变质，故C不符合；D．硫酸钠在空气中不发生反应，暴露在空气中不容易变质，故D不符合；故选B．11．Na2O和Na2O2的共同之处是（）A．均是白色固体 B．都能与水反应生成碱C．都具有漂白作用 D．都为碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A、氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色固体；B、氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气；C、过氧化钠具有氧化性，具有漂白性，但是氧化钠没有该性质；D、碱性氧化物是能和酸之间反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A、氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色固体，该性质不一样，故A错误；B、氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，都能与水反应生成碱，故B正确；C、过氧化钠具有氧化性，因而具有漂白性，但是氧化钠没有氧化性，不具有漂白性，性质不一样，故C错误；D、氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不是，故D错误．故选B．12．标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（）A．O2 B．CH4 C．CO D．NO【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越少，则气体的体积越小，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．【解答】解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（O2）==mol，n（CH4）==mol，n（CO）==mol，n（NO）==mol，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越小，则气体的体积越小，所以物质的量最少的是O2，体积最小的就是O2，故选A．13．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．食盐水 B．氯水 C．溴化钾 D．碘化钾【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】淀粉碘化钾溶液遇到强氧化性物质或者单质碘变蓝，据此解答．【解答】解：食盐水、溴化钾、碘化钾不能与淀粉碘化钾反应，不能使淀粉碘化钾变蓝，氯水中含有氯气能够氧化碘化价生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，故选：B．14．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe（OH）3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；A、C、D是溶液，B是胶体．故选B．15．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】同一种物质既做氧化剂又做还原剂，则该物质中存在化合价升高的元素，也存在化合价降低的元素，也可能为同种元素的化合价既升高又降低．【解答】解：A．Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故A正确；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，氧化铁中铁元素的化合价降低，一氧化碳中碳元素的化合价升高，所以氧化铁作氧化剂，一氧化碳作还原剂，故B错误；+2H2O═4HF+O2中，氟气中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故C错误；+2H2O═2NaOH+H2↑中，钠中的钠元素化合价升高，水中的氢元素化合价降低，所以钠是还原剂，水是氧化剂，故D错误；故选A．16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质①Cu与HNO3②Cu与FeCl3③Zn与H2SO4④Fe与HCl，由于浓度不同而发生不同反应的是（）A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；②④中都只发生一种反应，以此来解答．【解答】解：：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生反应：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合题意；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；所以由于浓度不同而发生不同反应的是①③，故选B．17．下列物质是常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠 B．食盐 C．蔗糖 D．味精【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．根据亚硝酸钠有毒分析判断；B．食盐具有咸味，是常用的调味剂；C．蔗糖具有甜味，是常用的甜味剂；D．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠．【解答】解：A．亚硝酸盐有毒，过量食用会导致人死亡，添加到食品中要严格控制用量，故A正确；B．食盐是一种调味品，是常用的咸味剂，一般情况下对人无害，不必严格控制用量，故B错误；C．蔗糖中可食用的甜味剂，对人无害，不必严格控制用量，故C错误；D．味精的主要成分为谷氨酸钠是常见调味料之一，对人无害，不必严格控制用量，故D错误；故选A．18．为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O【考点】钠的重要化合物．【分析】能高空或海底作业提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质，据此分析解答．【解答】解：氯酸钾、高锰酸钾制备氧气需要加热；操作复杂，电解水生成氧气需要提供电源，操作不方便；过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成氢氧化钠和氧气，制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气，故选：C．19．磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染．已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】根据化学式判断化合价．【分析】化学式Na5PxO10中钠为+1价、P为+5价、O为﹣2价，然后根据总化合价为0列式计算出x即可．【解答】解：化学式Na5PxO10中钠为+1价、P为+5价、O为﹣2价，化合物中总化合价为0，则：1×5+5x+（﹣2）×10=0，解答：x=3，故选C．20．向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的无色溶液 B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，上下层均呈无色 D．液体分层，下层呈紫红色【考点】分液和萃取．【分析】四氯化碳与水互不相溶，密度大与水，碘在四氯化碳密度中溶解度大与水中溶解度，四氯化碳能够萃取碘水中的碘，据此解答．【解答】解：四氯化碳与水互不相溶，密度大与水，碘在四氯化碳密度中溶解度大与水中溶解度，四氯化碳能够萃取碘水中的碘，所以看到的现象为溶液分层，下层为溶解了碘的四氯化碳层为紫红色，上层为水层，无色，故选：D．21．将4gNaOH溶解后配制成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A．L B．L C．1mol/L D．10mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算出4g氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出所得溶液中氢氧化钠溶液的物质的量浓度．【解答】解：4g氢氧化钠的物质的量为：=，所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：=1mol/L，故选C．22．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）A．钠与水反应放出氢气 B．钠与水反应放出氧气C．实验室中钠常保存在煤油中 D．Na2O2与水反应放出氧气【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A．钠性质活泼，能够从水中置换氢气；B．依据钠与水反应生成氢气和氢氧化钠解答；C．钠密度小于水，大于煤油，能够与空气中水、氧气反应；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．【解答】解：A．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，故A正确；B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，故B错误；C．钠密度小于水，大于煤油，能够与空气中水、氧气反应，保存时可放在煤油中隔绝空气，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故D正确；故选：B．23．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】阴离子相同，阳离子不能，结合与碱反应的不同现象来鉴别，以此来解答．【解答】解：A．KSCN只能鉴别氯化铁，故A不选；B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；C．氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C选；D．均与HCl不反应，不能鉴别，故D不选；故选C．24．在一定温度和压强下，1体积A2气体和3体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为（）A．AB2 B．AB3 C．A3B D．A2B3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相等，不同气体体积之比等于其物质的量之比，根据原子守恒确定C化学式．【解答】解：相同温度和相同压强下，气体摩尔体积相等，不同气体体积之比等于其物质的量之比，所以这三种气体物质的量之比为1：3：2，根据原子守恒知，C化学式为AB3，故选B．25．为了区别L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是（）A．将BaCl2溶液分别滴入两种液体中，变浑浊的是硫酸溶液B．将两种液体分别滴入碳酸氢钠粉末中，有气泡产生的是硫酸溶液C．将酚酞溶液分别滴入两种液体中，变红色的是硫酸溶液D．测试这两种液体的导电性，导电性强的是硫酸溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀；B、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成气体；C、酚酞遇酸不变色；D、溶液中带电离子浓度越大，溶液导电性越强．【解答】解：A、稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，水与氯化钡溶液混合无现象，所以能够鉴别，故A不选；B、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成气体，碳酸氢钠与水混合无现象，所以能够鉴别，故B不选；C、酚酞遇酸不变色，酚酞中加水也不变色，二者与酚酞混合现象相同，不能鉴别，故C选；D、溶液中带电离子浓度越大，溶液导电性越强，硫酸在溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，溶液中带电离子浓度较大，导电性比水强，所以能通过测试这两种液体的导电性来鉴别，故D不选．故选C．26．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（）A．加热NaHCO3制取和收集CO2B．用铜和稀硝酸反应制取和收集NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3D．用铜和浓硝酸反应制取和收集NO2【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】由图可知，试管中为固体与液体反应制备气体，反应可加热，生成的气体利用排水法收集，则气体不溶于水，以此来解答．【解答】解：A．碳酸氢钠分解生成水，试管口应略向下倾斜，二氧化碳能溶于水，故A错误；B．用铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，能利用上述装置制取和收集NO，故B正确；C．氨气溶于水，不能利用排水法收集，故C错误；D．NO2与水反应，不能利用排水法收集，故D错误；故选B．27．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④【考点】物质的分离、提纯和除杂；溶液的配制．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．【解答】解：①过滤、④向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；②蒸发、③溶解需要玻璃棒搅拌，故选C．28．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是（）A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属MgC．可以从海水中直接提取NaClD．可以从海水中直接提取金属Na【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A、海水中含有溴元素，经过化学变化才可以得到溴单质；B、海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg；C、海水中含有钠元素，经过物理变化，利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂就可以得到氯化钠；D、海水中含有钠元素，可以从海水中提取氯化钠，通电电解熔融氯化钠生成钠和氯气．【解答】解：A、将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴，故A正确；B、在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁，故B正确；C、海水中含有钠离子和氯离子，经过物理变化，利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂就可以得到氯化钠，可以从海水中直接提取NaCl，故C正确；D、海水中含有钠元素，通过蒸发溶剂可以从海水中提取氯化钠，通电电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠是活泼金属，不能从海水中直接提取金属Na，故D错误；故选D．29．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍．下列措施能防止钢铁腐蚀的是（）A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中B．经常用自来水冲洗钢铁制品C．将输送自来水的铁管表面镀锌D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】防止金属生锈的方法是：使铁与氧气和水隔绝，如在金属表面涂一层油漆、在金属表面镀一层不活泼的金属等．【解答】解：A、将输油铸铁管道埋在潮湿、使铁与氧气和水接触，容易生锈，故A错误；B、用自来水冲洗钢铁制品，铁接触水以及空气会加速腐蚀速率，故B错误；C、将输送自来水的铁管表面镀锌，则金属锌做原电池的负极，金属铁做正极，被保护起来，不易腐蚀，故C正确；D、把钢铁雕塑焊接在铜质基座上，则金属铁做原电池的负极，会加快腐蚀速率，故D错误；故选C．30．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（）A．液氯 B．氯水C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物．【分析】具有强氧化性的物质能够使有色布条褪色，如氯水、次氯酸、次氯酸钠溶液、双氧水等，注意干燥氯气不能使干燥的有色布条褪色，据此进行解答．【解答】解：A．液氯为氯气，氯气不能使干燥的有色布条褪色，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能够使有色布条褪色，故B错误；C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能够使有色布条褪色，故C错误；D．过氧化钠与水反应的溶液中含有双氧水，双氧水能够使有色布条褪色，故D错误；故选A．31．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（）A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】KSCN与三价铁离子变为血红色，要溶液变为红色必须加氧化剂将亚铁离子氧化成三价铁．【解答】解：A、稀硫酸是弱氧化剂，不能将氧化亚铁离子，故A错误；B、新制氯水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，故B正确；C、硝酸银溶液中的银离子是弱氧化剂，不能将亚铁离子氧化成铁离子，故C错误；D、加澄清石灰水与FeSO4溶液发生反应，生成白色的氢氧化亚铁，然后被氧化成红褐色的氢氧化铁，故D错误；故选B32．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸﹣BCO2（CO）CuO加热CFe（Zn）稀硫酸过滤DCO2（HCl）Na2CO3溶液洗气A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．氢氧化钠能与盐酸反应；B．一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳；C．铁锌都能与稀硫酸反应；D．二氧化碳可与碳酸钠反应．【解答】解：A．氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，将原物质除掉，故A错误；B．一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，符合除杂原则，故B正确；C．铁锌都能与稀硫酸反应，将原物质除掉，故C错误；D．二氧化碳可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故D错误．故选B．33．有人认为废弃物是放错地方的资源，可以变废为宝．下列方法不属于废弃物资源化的是（）A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料B．焚烧垃圾的烟气直接排入空气中C．用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料D．用CaCO3除去燃煤烟气中的S02，并制得石膏【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据生活垃圾资源化处理是变废为宝，节约资源，保护环境，各个做法结合实际来回答．【解答】解：A、燃煤的煤渣用于制造建筑材料，节约土地资源，保护环境，属于生活垃圾资源化处理，故A不选；B、焚烧垃圾的烟气中含有有害物质，直接排入空气中会污染环境，不属于生活垃圾资源化处理，故B选；C、用废弃的泡沫包装材料制取液体燃料，节约资源，保护环境，属于生活垃圾资源化处理，故C不选；D、用碳酸钙除去燃煤烟气中的二氧化硫并制得石膏，除去了污染物，保护环境，获得新的资源，属于生活垃圾资源化处理，故D不选．故选：B．34．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．35．将Na、Na2O2、K、Na2O四种固体分别和水反应，所产生的气体有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；碱金属的性质．【分析】钠、钾与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，据此解答．【解答】解：Na、Na2O2、K、Na2O四种固体分别和水反应，钠、钾与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以共生成氢气和氧气两种气体；故选：B．36．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（）A．两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A、一氧化碳不溶于水；B、一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是污染性气体；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性；D、一氧化碳有毒的气体．【解答】解：A、CO和SO2气体中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故A错误；B、CO和SO2气体都是污染性气体，一氧化碳是有毒气体，二氧化硫是刺激性气味气体，空气中形成酸雨的主要气体，故B正确；C、一氧化碳无漂白性，二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色，故C错误；D、一氧化碳是煤气中毒的主要气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故D错误；故选B．37．将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（）A．部分铁粉被氧化 B．全部Fe3+被还原C．溶液质量减轻 D．溶液质量增加【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，据此解答．【解答】解：铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，氯化铁过量，铁粉完全被还原为二价铁离子，氯化铁过量三价铁离子部分被还原，依据方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2，可知反应后溶液质量增加，故选：D．38．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【考点】电解质溶液的导电性．【分析】往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大，溶液的导电性与溶液的离子浓度大小有关，离子浓度越大，则溶液导电性越强，灯泡越亮，反之越暗．【解答】解：A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，故A正确；B．由于溶液体积未知，离子的物质的量多但离子浓度不一定大，溶液的导电性与溶液中离子数目无直接关系，故B错误；C．灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是没有，故C错误；D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误．故选A．39．实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量水冲洗D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气；B、根据酒精的密度比水的密度小分析；C、根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；D、根据汞有毒易挥发而硫磺能够与汞反应生成无毒的物质分析．【解答】解：A、钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误；B、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B正确；C、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；D、由于硫磺能够与反应生成无毒物质，汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉，避免汞挥发影响人的健康，故D正确；故选AC．40．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁；C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．【解答】解：A．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．铁粉跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．41．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【分析】A．强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气；B．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，能够氧化铜；C．稀硫酸与铜不反应；D．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化．【解答】解：A．强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气，浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，故A正确；B．浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，故B正确；C．稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜能发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故C错误；D．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化，能够用金属铝或铁制容器盛放，故D正确；故选：C．42．下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．HCO3﹣也可与盐酸反应生成二氧化碳气体；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能为AgCl或硫酸钡；C．可能为碳酸钙等沉淀；D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：A．HCO3﹣也可与盐酸反应生成二氧化碳气体，不一定为CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能为AgCl或硫酸钡，不应含有SO42﹣，可能含有氯离子，如检验SO42﹣，可先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；C．不一定含有钡离子，可能为碳酸钙等沉淀，故C错误；D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则一定含有NH4+，故D正确．故选D．43．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；B．四种离子之间不反应都不与氢离子反应，且为无色溶液；C．亚铁离子为有色离子，且酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．铵根离子、氢离子与氢氧根离子反应．【解答】解：酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe2+为有色离子，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、H+都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．44．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生下列反应IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O．现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液．利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3﹣的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】由IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O可知，该反应需要酸性条件，需要碘离子，则选淀粉碘化钾试纸检验，以此解答．【解答】解：由IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O及I2遇淀粉变蓝可知，检验食盐中存在IO3﹣，该反应需要酸性条件，需要碘离子，则选淀粉碘化钾试纸检验，生成的I2由淀粉检验，故选A．45．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为，Mg2+为，则SO42﹣的物质的量为（）A． B． C． D．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：×1+×2=×1+n×2，解得n=．故选B．46．关于反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移【考点】氧化还原反应．【分析】2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价降低、得到电子，则Cl2是氧化剂，故A正确；B．当1molCl2完全反应时，有1mol×2×（1﹣0）=2mol电子发生转移，故B正确；C．NaBr为还原剂，Br元素的化合价升高，失去电子，故C错误；完全反应时，有1mol×（1﹣0）=1mol电子发生转移，故D正确；故选C．47．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为NAB．标准状况下，氖气含有的氖原子数为2NAC．常温常压下，CO2气体含有的分子数为NAD．在1L的•/L的MgCl2溶液中，含Cl﹣数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．氖气为单原子分子；C．常温常压Vm不等于mol；D．依据n=CV计算氯化镁的物质的量，结合1mol氯化镁含有2mol氯离子解答．【解答】解：A．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．标准状况下，氖气物质的量为1mol，含有的氖原子数为NA，故B错误；C．常温常压Vm不等于mol，常温常压下，CO2气体含有的分子数不是NA，故C错误；D．在1L的•/L的MgCl2溶液中，含Cl﹣数为L×1L×2×NA=NA，故D正确；故选：D．48．为排除CO32﹣、SO32﹣离子的干扰，在检验SO42﹣离子时，下列方法可行的是（）A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液C．先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HClD．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】CO32﹣、SO32﹣离子可与盐酸反应生成CO2、SO2等气体，检验SO42﹣可用Ba2+，以此解答该题．【解答】解：A．加入硝酸，可将SO32﹣氧化生成SO42﹣，不能检验SO42﹣的存在，故A错误；B．先加盐酸，后再加AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，不能检验SO42﹣的存在，故B错误；C．先加入Ba（NO3）2溶液，后加入盐酸，在酸性条件下，NO3﹣可将SO32﹣氧化生成SO42﹣，不能检验SO42﹣的存在，D．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液，CO32﹣、SO32﹣离子可与盐酸反应生成CO2、SO2等气体，可排除，CO32﹣、SO32﹣离子的干扰，故D正确．故选D．49．关于Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是（）A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性差B．NaHCO3比Na2CO3与稀盐酸反应的速度快C．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3D．Na2CO3能使澄清石灰水变浑浊，而NaHCO3不行【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸氢钠受热易分解；B．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；C．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D错误；故选：D．50．将钠和锌各分别放入100mL1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】钠与盐酸反应先与溶质反应，再与溶剂水反应，而锌只与溶质反应，锌转移的电子，而100mL1mol/L盐酸中能得到的电子，所以锌过量，由此分析解答．【解答】解：钠与盐酸反应先与溶质反应，再与溶剂水反应，所以生成氢气的物质的量为：×mol，而锌只与溶质反应，锌转移的电子，而100mL1mol/L盐酸中能得到的电子，生成氢气的量为：=，所以同温同压下产生气体的体积比3：1，故选B．三、填空题51．化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分．（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：．【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究．（2）装入反应物之前，必须先检验装置气密性．【实验探究】（3）观察实验，完成实验现象的部分记录：实验装置①③实验现象（4）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用验证烧瓶中有SO2，品红溶液Ⅱ的作用作用确认SO2除尽．【考点】浓硫酸的性质实验．【分析】C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，要探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分，应首先验证水，利用无水硫酸铜验证即可，若无水硫酸铜变蓝，则证明有水生成，要验证二氧化碳，必须排除二氧化硫的干扰，故接着应利用二氧化硫可以使品红溶液褪色的特征验证二氧化硫，验证二氧化碳需要除净二氧化硫，可以采用高锰酸钾吸收，过后再次利用品红溶液验证二氧化硫是否除净，据此解答各小题即可．【解答】解：（1）C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，此过程中C元素化合价由0价升高到+4价、S元素化合价由+6价降低到+4价，故电子转移与方向为：；故答案为：；（2）装入试剂前，应首先检验装置的气密性；故答案为：检验装置气密性；（3）由于C与浓硫酸反应生成水，故①中无水CuSO4变为蓝色；③若石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；故答案为：①无水CuSO4变为蓝色；③石灰水变浑浊；（4）依据分析可知，②中品红溶液Ⅰ的作用验证是否生成二氧化硫，Ⅲ的作用验证二氧化硫是否被除尽，故答案为：验证烧瓶中有SO2；确认SO2除尽．52．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）图1中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．提出猜想：Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了①下列实验方案中，可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是bd．a．向混合后的溶液中加入过量盐酸b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，HCl和MnCl2拆成离子；（2）制取的氯气中含有挥发出来的氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；（3）氯气密度大于空气，能溶于水，但是在饱和食盐水中溶解度小，所以可以用排饱和食盐水的方法，比空气重可以利用向上排空气方法收集；（4）①要证明NaClO氧化了Na2SO3的实验，应验证生成物中的硫酸根离子存在；②依据酚酞遇碱溶液变红设计实验进行分析判断．【解答】解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为；MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以吸收氯化氢，减小氯气溶解度，故答案为：除去氯气中的氯化氢；（3）收集氯气需要利用排饱和氯化钠溶液的方法收集，导气管短进长出或利用氯气比空气重，利用向上排空气法收集，装置图为：或，故答案为：或；（4）①要证明NaClO氧化了Na2SO3的实验，应验证生成物中的硫酸根离子存在；a．向混合后的溶液中加入过量盐酸，无现象说明，故a不符合；b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀证明生成硫酸钡沉淀，证明亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，故b符合；c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液，硝酸具有氧化性可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠也可以生成硫酸银沉淀干扰氯离子的检验，故c不符合；d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，再加入过量盐酸沉淀不溶证明原溶液中生成了硫酸钠，证明亚硫酸钠被氧化，故d符合；故答案为：bd；②酚酞试液遇碱变红，为证明NaClO氧化了酚酞向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化；故答案为：向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．53．MnO2是重要无机材料，某小组设计了将粗MnO2（含有MnO、MnCO3和Fe2O3等杂质）样品转化为纯MnO2实验，流程如下：（已知：氧化性强弱顺序：ClO3﹣＞MnO2＞Fe3+）（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为2Al+3MnO23Mn+2Al2O3．（2）请配平第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+1Cl2↑+8H+（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；第③步蒸发得到的固体中除了含有NaClO3和NaOH外，还一定含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品质量为，标准状况下，第①步反应收集448mLCO2气体，则原样品中MnCO3的质量百分含量为%（MnCO3相对分子质量为115）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，以此解答该题．【解答】解：粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）铝与二氧化锰在高温下发生置换反应，生成锰和氧化铝，方程式为2Al+3MnO23Mn+2Al2O3，故答案为：2Al+3MnO23Mn+2Al2O3；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5；2；4；5；1；8；（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿，第④步操作中NaOH过量，发生的反应为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，则最终得到的固体除NaClO3、NaOH外还含有NaCl，故答案为：酒精灯、蒸发皿；NaCl；（4）n（MnCO3）=（CO2）==，则m（MnCO3）=×115g/mol=，则原样品中MnCO3的质量百分含量为=%，故答案为：%．54．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧