高中化学人教版本册总复习总复习 优秀作品

高一化学可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108S：32Zn:65N:14第Ⅰ卷选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质2．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3．下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）A． B． C． D．4．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

5．如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A.过滤B.渗析C.萃取D.丁达尔效应6．下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是（）AKCl（BaCl2）加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液．BNaNO3（AgNO3）加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液．CNaCl溶液（I2）加足量酒精后萃取分液DKNO3溶液（CCl4）直接进行分液操作．7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mLmol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器8．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑9.对下列实验过程的评价,正确的是()A.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO32-B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42-C.某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3,有白色沉淀生成，证明含Cl-10.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①11．下列实验操作正确的是（）A．配制L的NaCl溶液，用托盘天平称取固体B．使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用。C．可用10mL量筒量取蒸馏水D．在配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，须加水至溶液凹液面与刻度线相切。12．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4B．每生成1molCl2转移电子的物质的量为2molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：213．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B． C． D．14．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣15．下列物质中，所含原子数最多的是()A．8gO2B．NaClC．标准状况下4.48LCH4D．含有×1022个氧原子的H2SO416．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2B．2：1C．1：1D．2：317.下列离子方程式书写正确的是()A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在20℃，×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NB．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC．标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD．H2O所含的电子数目为9NA19．化学实验中安全常识非常重要，下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中20.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液B．75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．150mL3mol•L﹣1的KCl溶液D．75mL3mol•L﹣1的FeCl3溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有1-2个选项符合题意）21.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：222.有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②1gH2③×1024个N2④4℃时18mLH2A．分子个数：③＞④＞①=② B．原子个数：③＞④＞①＞②C．体积：③＞④＞①=② D．质量：③＞①＞④＞②23．配制•L﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘低 ，右盘高 B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线24．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42﹣ B．Na+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、H+、SO42﹣25．关于LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为mol/L第Ⅱ卷26.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba（OH）2：；②NaHSO4③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________________As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3HAs2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，①反应中还原剂是，被还原的元素是，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L，②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。（3）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）①150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为(保留至小数点后一位)②操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是．③进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是．④操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是．27.某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．①试判断：肯定存在的物质有______；肯定不存在的物质有______；可能存在的物质有______．②写出第（3）步反应的离子方程式_________________________________28.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：①，④。(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，冷凝管的进水口是____(填“f”或“g”)；(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为119g/cm3的浓盐酸配制成250mL·L－1的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是。①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的．②在上图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（填上图相应仪器的序号）；③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______mL，本实验量筒应使用的是_______（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A．10mLB．100mLC．250mLD．500mL④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是__________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cmE、⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________。A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水，重新定容C.将此溶液倒掉，重新配制D.直接贮存于容量瓶中⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）A.容量瓶中有少量蒸馏水________B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中________C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________D.若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度________29．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO