高中化学苏教版本册总复习总复习2

江苏省如皋中学2023～2023学年度阶段练习高二化学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cr-52Zn-65 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．世界卫生组织认为大气污染是诱发癌症的因素之一。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸秆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2．下列有关化学用语表示正确的是A．8个中子的碳原子：12CB．HClO的结构式：H—Cl—OC．镁离子的结构示意图：D．乙酸的分子式：C2H4O23．下列说法正确的是A．晶体中含有金属阳离子，说明该物质一定是离子晶体B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．高分子分离膜可使海水淡化，说明该过程发生了化学变化D．一束光射入蛋白质溶液中可以看到一条光亮的通路，说明蛋白质溶液属于胶体4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．mol·L－1盐酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－B．含有硝酸钠的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．能使石蕊变红的溶液：Cu2＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－D．由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)5．下列有关物质的性质和用途的说法正确，且存在因果关系的是A．碳酸钠能和酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多B．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是7．下列离子方程式正确的是A．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl3溶液中加入过量的Cu粉：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．Zn与浓H2SO4反应产生，则反应中转移电子数目为2NAB．1molNa2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NAC．3.4gH2OD．1mol·L－1的氯化铵溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的数目小于NA9．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)；ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)；ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH510．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同C．XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列各组物质中，不能实现如图所示一步转化的是：选项XYZWACuCuSO4Cu(OH)2CuOBNaNaOHNaClNaHCO3CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClDMgMgOMgSO4MgCl212．1986年，人们成功地用如下反应制得了氟：①2KMnO4

+2KF+10HF+3H2O2

=2K2MnF6

+8H2O+3O2↑②K

2MnF6

+2SbF5

=2KSbF6

+MnF4③2MnF4

=2MnF3

+F2↑下列说法中正确的是A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2

既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O

2D．每生成1molF2

，反应过程中共转移2mol电子13．利用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是选项仪器试剂实验目的A托盘天平(带砝码)、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液B烧杯、漏斗、滴管、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、导气管烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2C酸式滴定管、滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、石蕊测定NaOH溶液的浓度D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>Si14．右图为KNO3 、NaCl的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是A．温度相同(>t10C)时，KNO3NaCl溶液中溶质的质量分数B．t10C时，KNO3相等C．用“溶解→蒸发→趁热过滤”方法可提纯含有少量KNO3杂质的NaCl固体D．将50gKNO3饱和溶液从t20C降至(b-a)g15．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入mol·LA．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是mol·L－1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.非选择题16．（12分）掌握和熟练书写有机反应方程式，对学好有机化学具有重要意义。请按要求写出相应的化学方程式。⑴董存瑞舍身炸碉堡的英雄事迹激励着一代又一代青年人。当时的炸药包填充了一种叫做“TNT”（2,4,6-三硝基甲苯）的烈性炸药，制备“TNT”的方程式为▲。⑵高效农药（）不能与强碱性物质混合使用，其原因是▲（写离子方程式）。⑶芳香烃（）通过加成、取代等一系列转化合成某高分子化合物(C11H12O2)n。反应③、⑤、⑥、⑦的化学方程式分别为▲、▲、▲、▲。17．（8分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A为淡黄色固体；B是最常见的无色液体；E、G是常见金属单质；L是一种易氧化的白色沉淀。请回答下列问题：⑴写出D中阴离子的电子式为▲。⑵7.8gA最多可制得I的物质的量为▲。⑶写出反应E+D→I的离子方程式：▲。⑷写出L的悬浊液与C反应的化学方程式：▲。18．(12分)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl(15～20%)、Mg(OH)2(15～20%)、CaCO3(5～10%)、BaSO4(30～40%)和不溶于酸的物质(10～15%)，为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：⑴电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是▲(填字母)。A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠⑵反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：▲。⑶三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线如右图，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是▲；滤渣的主要成分除不溶于酸的物质外另外两种为▲_。⑷在蒸发浓缩器中通入高温水蒸气并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是▲。⑸洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl－已洗涤干净的方法是▲。19．（12分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。⑴H2S尾气常用烧碱溶液吸收处理。①标准状况下，LH2S气体通入100mL某浓度NaOH中，最后结晶获得固体质量为6.7g，则NaOH溶液的物质的量浓度为▲。②将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=S；(n－1)S＋S2－=Seq\o\al(2－,n)。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为▲。⑵将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是▲。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为▲。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有▲。⑶H2S在高温下分解生成硫蒸气（Sx）和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为▲。20．（12分）在X、Y、Z、W四种元素中，X是原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；Z的原子最外层电子数是内层的3倍；W基态原子的3p原子轨道上有4个电子。⑴X、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为▲；⑵标准状况下，6.72LX2YZ分子中σ键的数目为▲。⑶一定条件下，以氯化铝为催化剂，用“木精”（分子组成为YX4Z）和X2W作用可合成YX4W，YX4W常用作有机合成及杀虫剂的原料。①木精是一种有毒化合物，极易溶于水。木精极易溶于水的主要原因是木精分子与水分子间可形成分子间氢键，请画出在木精水溶液中氢键的图示：▲（以“A—H…B”的形式表示）。②氯化铝的熔点、沸点都很低（熔化的氯化铝不易导电），加热可升华；熔融时AlCl3生成Al2Cl6（结构如下图所示），更高温度下Al2Cl6离解成AlCl3。1个Al2Cl6分子中配位键数目为▲；根据价层电子对互斥理论，AlCl3分子的空间构型为▲。⑷写出一种与WZ42-互为等电子体的分子的化学式：▲。21．（12分）酒精测试仪中填充了吸附有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7，呈橙红色）的硅胶颗粒，饮酒者吹气时酒精被重铬酸钾氧化为醋酸，而重铬酸钾被还原为+3价化合物（绿色）。⑴Cr元素基态原子的电子排布式▲。⑵硫酸铬Cr2(SO4)3在高温下分解生成氧化铬（Cr2O3）和O2的同时，还产生一种工业上常用气体X。推测气体X的空间构型：▲；若某单质气体Y与X互为等电子体，则Y的分子式为▲。⑶醋酸的水溶液中有多种离子和分子。①醋酸分子中含有的化学键类型是▲。a．极性共价键b．非极性共价键c．离子键d．配位键②醋酸溶液中H3O+(水合氢离子)是由H2O分子和H+结合形成的，H3O+与H2O具有相同的▲。a．质子总数b．电子总数c．化学性质d．O原子杂化方式⑷现有26.65g组成为CrCl3·6H2O氯化铬晶体（该晶体为配合物，且Cr形成的该配合物的配位数为6）在水溶液中用过量硝酸酸化的硝酸银溶液处理，得到28.7g白色沉淀。此配位化合物中配离子的化学式为▲。22．（12分）过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素(铁磁性物质)。⑴活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率。一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4；最后在180℃的温度下使Ni(CO)4重新分解产生活性Ni。①若某镍离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则该镍离子中Ni元素的化合价为▲。②Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为－19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是▲。请写出一种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式▲。⑵下图为三种不同晶体的晶胞结构图：图图I图II图III①图I为γ—Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为▲。②图II是元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为▲。③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为▲。

参考答案1．D2．D3．D4．A5．C6．C7．D8．B9．C10．A11．BC12．C13．B14．CD15．AD16．⑴⑵⑶17．⑴⑵⑶2Al+2H2O+2OH—=