高中化学人教版有机化学基础本册总复习总复习 全国优质课

河南省安阳市文源高中2023学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为B．常温常压下，中含有的分子数为NAC．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD．1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA【答案】A【解析】试题分析：A.氧气和臭氧都是由氧原子形成的单质，正确；B.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量，错误；C.没有体积，无法计算离子数，错误；D.钠的化合价为+1价，1mol钠与足量水反应电子转移数为1NA，错误；选A。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。2．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．MgOB．Al2O3C．SiO2D．Cl【答案】B【解析】Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，而氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，氯气只与碱反应，所以B正确，故选B；【点评】本题考查元素化合物性质，掌握物质的性质是关键，侧重对基础知识的巩固，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．3．下列叙述正确的是A．1molCH4的质量为16g/molB．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4LD．9.8gH2SO4含个H2SO4分子【答案】D【解析】A错误，质量的单位不是g/mol。B错误，摩尔质量的单位是g/mol。C错误，因为不知道气体所处的状态是不是标况。D正确。4．下列各组物质中的金属投入到溶液中，使溶液的质量增大且放出气体的是()①Zn、稀H2SO4②Cu、AgNO3溶液③Na、NaCl(H2O)④Mg、ZnSO4A.①B.②④C.③D.①③【答案】D【解析】假设投入金属的质量(以克为单位)数值等于其相对原子质量，然后比较。如：向稀H2SO4中投入65gZn，放出2gH2，溶液质量增加63g。5．下列叙述正确的是A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。【答案】A【解析】试题分析：A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，长期暴露在空气中，与二氧化碳、水反应，最终生成碳酸钙而失效；过氧化钠暴露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质失效，正确；B、“低碳经济”指的是减少含碳物质的使用，错误；C、煤的干馏可得到煤焦油、粗苯、焦炭等，其中煤焦油中含有苯酚及同系物，错误；D、碘盐中的碘以碘酸钾存在，所以检验食盐中的碘需要淀粉、食醋、KI试剂，只用淀粉不能检验，错误，答案选A。考点：考查物质的性质、煤的干馏，对低碳经济的理解6．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑D．2Ag2O4Ag＋O2↑【答案】B【解析】试题分析：A.金属Mg在工业上就要用电解熔融的MgCl2的方法冶炼的的，正确；B.由于Al活动性很强，用一般的还原剂不能还原得到，所以在工业上一般用电解熔融的Al2O3的方法冶炼，电解方程式是：2Al2O32Al+3O2↑，错误；C.在工业上就是用焦炭在高温下还原铁的化合物的方法冶炼得到，正确；D.由于Ag的活动性较弱，所以一般就是用热分解的方法冶炼，正确。考点：考查关于金属的冶炼方法的正误判断的知识。7．关于下列实验说法正确的是（）A．利用该装置准确量取浓硫酸B．将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图操作C．过滤和蒸发中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样D．保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶【答案】D【解析】试题分析：A．量筒精确到，故A错误；B．将洗涤液转移到容量瓶中，应用玻璃棒引流，玻璃棒下端应在刻度线下方，故B错误；C．过滤时使用玻璃棒引流，蒸发时使用玻璃棒搅拌，故C错误；D．NaOH有强碱性，保存时应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶，故D正确；故答案为D。【考点定位】涉及物质的分离、提纯、量筒的使用等知识【名师点晴】本题考查的是实验的基本操作，属基础性考查，但如果不注重基础的学习，就很容易出错，可见双基很重要，是复习的重点。常见实验仪器的读数为：天平只能读到0.1g，量筒读到，pH试纸测溶液pH只能读整数值，酸、碱式滴定管读到。另外使用玻璃棒的实验操作主要有（1）溶解时搅拌，加快溶解；（2）移液和过滤时引流；（3）蒸发时搅拌是防暴沸。8．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是A．t1时升高了温度 B．t3时加入了催化剂C．t5～t6时刻，Y转化率最小 D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大【答案】D【解析】由图可知反应从逆向发生，根据影响化学反应速率的因素可知，t1时升温，t3时加入了催化剂，t5～t6时刻，Y转化率最小，在t5～t6时X体积分数最大9．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，错误；B、氧化铜、氧化铁都不溶于水，也不能分离，错误；C、氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，正确；D、硫酸铜、氢氧化钠都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，也不能分离，错误；选C．考点：考查物质的分离。10．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷B．3-乙基-4，5-二甲基已烷C．4，5-二甲基-3-乙基已烷 D．2，3-二甲基-4-乙基已烷【答案】D【解析】11．同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A．1∶2∶3 B．2∶3∶6C．1∶3∶6 D．6∶2∶1【答案】B【解析】试题分析：设三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度分别是a、b、c，则根据Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3a=b=c，解得a∶b∶c=2∶3∶6，答案选B。考点：考查物质的量浓度的有关计算点评：该题的关键是根据物质化学式找出该物质与所含SO42－的个数之比，然后带入关系式计算即可。12．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．50mLmol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子（n)数为10NA【答案】C【解析】试题分析：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，A错误；B．浓硫酸和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和Cu不反应，当浓硫酸反应过程中浓度达到一定程度后变为稀硫酸，则稀硫酸和铜不再反应生成二氧化硫，所以50mLmol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于NA，B错误；C、23g钠充分燃烧时转移电子数为23g/mol×（1-0）×NA=1NA，C正确；D、23592U+10n9038Sr+13654U+1010n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素23592U发生裂变反应净产生的中子（10n）数为9NA，D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。13．下列化学用语正确的是 A．硫的原子结构示意图：B．次氯酸的电子式C．乙酸的最简式：CH2OD．原子核内有8个中子的氧原子：188O【答案】C【解析】正确答案：CA．硫的原子结构示意图：B．次氯酸的电子式C．正确；D．原子核内有8个中子的氧原子：168O14．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（）A．6种B．5种C．4种D．3种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种，酯有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种，酯有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，酯有1种；可形成的酯共有4种，故选C。【考点定位】考查同分异构体的书写与判断【名师点晴】同分异构体是高考高频考点，这类题考查学生对有机物质碳架结构的熟悉程度，分子式为C4H8O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数即可得出酯的种类，注意利用数学法进行计算。15．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将一氧化碳和硫化氢混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=。反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔。下列说法正确的是（）A．升高温度，硫化氢浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入一氧化碳后，正反应速率逐渐增大C．反应前硫化氢物质的量为7摩尔，D．一氧化碳的平衡转化了为80%【答案】C【解析】试题分析：A、一氧化碳和硫化氢按物质的量为1:1反应，二者浓度减小相等，错误，不选A；B、通入一氧化碳后瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大到新平衡时相等，错误，不选B；C、反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔，转化的一氧化碳为2摩尔，设反应前硫化氢物质的量为n摩尔，CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始物质的量10n00变化2222平衡8n-222由于反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则，解n=7，正确，选C；D、一氧化碳的转化率为2/10=20%，错误，不选D。考点：化学平衡的计算，化学平衡的影响因素16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（2）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（）A、容器中压强不变B、混合气体中不变C、D、（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为℃。【答案】（1）（2）吸热（3）BC（4）830【解析】略17．（9分）已知L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式_______________________________________（2）NaHSO4属于______(填“酸”“碱”“盐”)，你的理由是____________________(3)=1\*GB3①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2∶1混合，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1∶1混合，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________【答案】【解析】18．如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；(2)烧瓶中发生反应的化学方程式；(3)C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式；反应现象是＿＿＿；(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。【答案】(1)分液漏斗(2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)浓H2SO4、干燥氯气(4)Cu+Cl2CuCl2棕(棕黄)色的烟(5)吸收尾气(未反应完的氯气)和防止空气中水蒸汽进入装置D【解析】试题分析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸的反应，其化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)实验制取无水氯化铜，加入装置D的氯气应干燥，装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸；(4)玻璃管D的作用是制取氯化铜，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，反应现象是：产生棕(棕黄)色的烟；(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气；实验要求制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸汽进入装置D。考点：考查氯气的实验室制法、氯气的性质及装置中各部分的用途。19．（10分）用LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）完成以下各空：（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)则该盐酸溶液的准确浓度为_____________mol/L。(保留小数点后4位)（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：。A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】（1）D；C；E（2）（3）AD【解析】试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，答案为：BDCEAF；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积的平均值为（++）÷3=，则该盐酸溶液的准确浓度为（×20）÷15=L。（3）A.配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质，导致标准液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏高；B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致终点读数偏小，测定结果偏低，错误；C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；错误D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液体积增大，测定结果偏高，正确；选AD。考点：考查酸碱中和滴定。20．六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinsonannulation(罗宾逊成环)合成。例如：R1、R2、R3(可为氢原子或烃基)以下是化合物M(属于环己烯酮类)的两步合成路线。已知：（1）RCH＝CHR1RCHO＋R1CHO（2）（1）用系统命名法给A命名，其名称是。（2）B中含氧官能团名称是。（3）B+C→D的化学方程式是。（4）E→F的反应类型是。（5）J的结构简式是。（6）K+D→L的化学方程式是。（7）G有多种同分异构体，符合下列条件的G的同分异构体有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。①能与浓溴水反应产生白色沉淀②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应【答案】（1）2-甲基-1-丙烯（2）醛基（3）（4）取代反应（5）（6）（7）5种；。【解析】试题分析：由信息方程式（1）可知，C为丙酮，顺推B为HCHO，根据信息方程式（2）可知，D应为，F与HCHO反应生成G（C10H12O3），通过H及反应条件可推知G为，根据信息方程式（2）可知，I为，与氢气加成生成J为，氧化可得K为，与D，按罗宾逊成环可生成L为，脱水生成M，据此解答。（1）A为，根据系统命名法命名，其名称是2-甲基-1-丙烯。（2）根据上述分析，B为HCHO，含氧官能团为醛基。（3）B为HCHO，C为，D为，发生反应的化学方程式为（4）根据流程图提供的信息，E→F的反应类型是取代反应。（5）根据上述推断，J的结构简式为。（6）根据上述分析，K为，D为，按罗宾逊成环可生成L，方程式为（7）G的分子式为C10H12O3，①能与浓溴水反应产生白色沉淀，说明含有酚羟基，②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上含有两种氢，③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO—，可推知同分异构体的结构可能为：、、、、，一共5种。考点：考查有机化合物的合成与推断，有机物的结构有机、反应类型、有机物的分类等知识。21．某温度下，将4molN2与8molH2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L．请回答下列问题：（1）计算该温度下的平衡常数K；（2）计算该条件下N2的转化率；（3）如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率；H2的转化率（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）．【答案】（1）1（2）50%（3）减小、增大【解析】（1）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）起始（mol/L）480反应（mol/L）a3a2a平衡（mol/L）4﹣a8﹣3a2a2a=4，则a=2；故该温度下的平衡常数K===1；（2）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）起始（mol）480反应（mol）a3a2a平衡（mol）4﹣a8﹣3a2a2a=4，则a=2；故该条件下N2的转化率100%=50%；（3）因增加一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率，而本身的转化率却降低，故答案：减小、增大．【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的积累掌握．22．有机化学反应因反应不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）(X为卤素原子)（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为____________；（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、__________、_____________；（3）反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)____________；（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________；（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种)___________；【答案】（1）（2）加成反应消去反应取代反应或水解反应（3）（4）中间产物A的结构不确定、若