溶液的导电性、酸碱的相似性

第四课时溶液的导电性酸碱的相似性

通过前几节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？这节课就解决这个问题。一、常见酸、碱溶液能导电【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在联系。实验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。盐酸氢氧化钠溶液稀硫酸氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇小电珠是否发亮实验结论：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、能导电；蒸馏水和乙醇不导电。实验现象：亮不亮不亮亮亮亮溶液能导电的原因：金属能导电是因为金属内部的自由电子在电场的作用下定向移动产生电流。溶液也是如此吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程：H2SO42H++SO42-

Ca(OH)2Ca2++2OH－思考与分析：HClH++Cl－NaOHNa++OH－自由电子：（1）带电的粒子（2）能自由移动酸碱盐溶液中产生了：自由移动的离子导电

结论：1.化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解离出自由移动的离子。2.酸溶液中共同存在导电的带电粒子H+，故酸有相似的性质。3.碱溶液中共同存在导电的带电粒子OH，故碱有相似的性质。

酸H++酸根离子碱金属离子+OH－－二、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因—组成相似酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子H

的化合物叫酸。碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子OH

的化合物叫碱。+－2.酸能与活泼金属反应：

Fe+2HCl=Fe+H2SO4=

回忆与思考：酸、碱分别有哪些相似的化学性质？紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。1.酸能与酸碱指示剂反应FeCl2+H2↑FeSO4+H2↑金属+酸=盐+H23.酸能与金属氧化物反应Fe2O3+HCl=

Fe2O3+H2SO4=CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属氧化物+酸=盐+水5.碱与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=SO2+2NaOH=Ca(OH)2+CO2=SO3+2NaOH=

4.碱能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇碱变红色。Na2CO3+H2ONa2SO3+H2OCa2CO3↓+H2ONa2SO4+H2O碱+非金属氧化物=盐+水【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）

A.溶于水时生成了盐酸B.水溶液中含有酸分子

C.组成中含有氢元素

D.溶于水时，在水中解离产生了氢离子2.下列说法正确的是（）

A.酸能使酸碱指示剂显示相同颜色

B.氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色

C.溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子

D.盐酸溶液能导电

D

D3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里含有大量的（）A.氢分子B.氢离子C.水分子D.酸根离子4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的（）A.能与金属反应B.能与金属氧化物反应C.能使指示剂变色D.能溶于水5.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡产生。写出有关反应方式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

B

B【基础巩固】1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（）

A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可做厨房的清洁剂2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？答：分别通入二氧化碳-------。3.某环保小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。答：取废液少量于试管中，滴入-------。

C4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥剂；生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙。

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【能力提高】1.将浓盐酸敞口放置于空气中,浓盐酸质量()，质量分数()。将浓硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸质量

()质量分数()。A.不变B.变大C.变小D.无法判断CCBC2.相同质量的下列金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al3.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（）①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④浓硝酸A.①③④B.①③C.②④D.②③DB4.下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.氧化钙固体

5.下列叙述正确的是（）A.稀盐酸和金属的反应是置换反应B.有酸参加的反应一定是置换反应C.有单质生成的反应一定是分解反应D.有氧化物参加的反应一定是化合反应AA7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）

A、制氢气B、除铁锈

C、制二氧化碳D、溶解氧化铜8.稀释浓硫酸时,一定要把

沿器壁慢慢注入

中,并不断

，使产生的

迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时

，而且浓硫酸具有很强的

性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用

.，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸C水搅拌热量放出大量的热腐蚀干布擦净再用大量的水冲洗9.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有

.可能含有

，滤液中一定含有

，不可能含有

。10.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（）

A.①或②B.②或③C.③或④D.②或④铜铁硫酸亚铁硫酸铜DFe+H2SO4=FeSO4+H25625.6gx=0.2g<0.21g混入了相对原子质量小与56的物质了。【能力提高】大家都知道，NaOH固体易潮解，NaOH溶液又能与CO2

反应生成Na2CO3

和H2O，而空气中不仅含有CO2

还有水蒸气。某校实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH溶液后，将一瓶未用的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末。于是对这瓶敞口放置的NaOH固体产生了浓厚的兴趣，并提出了两个问题：①这瓶固体是否变质了？②如果变质了，变成了什么物质？提出假设：这瓶NaOH固体已经变质（根据氢氧化钠的性质，NaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧化碳反应，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

）。设计实验：因为NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，因此只需取少量固体，配成溶液滴加无色酚酞、观察，即可证明。操作现象1.分别取少量密封良好的NaOH固体和敞口放置的NaOH固体于试管中，加水溶解得到无色透明溶液2.分别向上述溶液中滴加2~3滴酚酞试液溶液都变红结论：从实验现象上分析两支试管内无色酚酞都变为红色，说明溶液仍显碱性，NaOH可能没有变质。结论：从实验现象上分析两支试管内无色酚酞都变为红色，说明溶液仍显碱性，NaOH可能没有变质。

思考：以上现象和结论与课本涉及的NaOH的性质相矛盾，难道敞口放置的NaOH真的没有变质？还是变质后生成的Na2CO3

溶液也能使无色酚酞变红？查阅资料、收集证据：查阅化学教材下册第十一单元《盐、化肥》，Na2CO3

溶液也显碱性。原来如此，看来要证明NaOH在空气中是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成物Na2CO3

的存在才行。请你根据以上资