【风向标】年高考化学 第三章 第一节　弱电解质的电离 第1课时　强弱电解质 选修4

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时强弱电解质一、电解质与非电解质1.电解质水溶液中熔融状态下化合物在__________或____________能导电的__________。如CH3COOH、NaOH、NaCl、CaO等。2.非电解质水溶液中熔融状态下化合物在__________和__________都不导电的__________。如CO2、CH4、CH3CH2OH等。二、强电解质与弱电解质1.强电解质全部H2SO4NaOHKNO3

在水溶液中能够______电离的电解质。如________、________、________。2.弱电解质只有部分H2CO3NH3·H2O

在水溶液中__________电离的电解质。如________、________。三、强弱电解质的电离方程式书写

1.强电解质的电离方程式，书写时用“________”，弱电解质的电离方程式，书写时用“________”。如HNO3：_____________________；

2.多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式分步书写。

如氢硫酸的电离，应写成：________________________、________________________。CH3COOH：_____________________________；

3.多元弱碱也是分步电离的，但通常书写时一般就用金属阳离子和OH－直接表示。

4.强酸的酸式盐完全电离：如NaHSO4：_____________________________。弱酸的酸式盐部分电离：如NaHCO3：________________________、如Cu(OH)2：________________________。____________________。强电解质弱电解质定义溶于水后全部电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、部分强极性共价化合物某些具有极性键的共价化合物电离程度全部电离部分电离强弱电解质的比较1.强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的粒子(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、极少数盐[HgCl2、Pb(Ac)2]、水续表2.对强电解质的理解(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关。

(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3、AgCl等，虽然溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，所以是强电解质；而HCOOH、CH3COOH等，虽易溶于水，但溶于水的部分却只能部分发生电离，所以是弱电解质。

(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶液的导电能力决定于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强。

(4)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般地，强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质，如HF是弱电解质。

离子方程式的正误判断1.看离子反应是否符合客观事实。

强弱电解质的判断【例1】(双选)某固体化合物A不导电，但熔融状态下和)。溶于水都能完全电离，关于A的说法正确的是( A.A是非电解质 B.A是强电解质 C.A是离子化合物 D.A是弱电解质

名师点拨：由熔融状态下和溶于水完全电离可知是强电解质，又因为其固体不导电，熔融状态下导电可知应是离子化合物。答案：BC

离子化合物一定是强电解质，但强电解质不一定都是离子化合物；在熔融状态下能完全电解的化合物一定是强电解质，但强电解质不一定在熔融状态都能电离。1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()。A.熔化时不导电D

B.不是离子化合物，而是极性共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

解析：区别强、弱电解质的依据是其溶于水的部分能否完全电离，与其溶解度大小、导电性、化学键无必然联系。

2.下列物质中：①CH3COOH、②SO2、③NaOH、④HNO3、⑤Cu(OH)2、⑥AgCl、⑦Na2CO3

、⑧C2H5OH、⑨H2O、⑩石墨。 (1)属于强电解质的是____________(填序号，下同)。 (2)属于弱电解质的是______________。 (3)属于非电解质的是______________。 (4)在常温下能导电的是______________。③④⑥⑦①⑤⑨②⑧⑨⑩

离子方程式的正误判断答案：B3.(2009年广东理基)下列离子方程式正确的是()。答案：D4.能正确表示下