【风向标】年高考化学 第二章 第一节　化学反应速率 选修4

第二章

化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率1.概念化学反应进行快慢程度

化学反应速率是用来衡量________________________的物理量。2.表示方法vmol/(L·s)mol/(L·min)

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为____________，常用的单位有______________或______________。3.表达式某一物质A的化学反应速率表达式为_______________。实验体积体系压强颜色的深浅颜色深浅

二、化学反应速率的测定

化学反应速率是通过__________测定的。包括能够直接观察的某些性质，如释放出气体的________和____________；也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如____________、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用__________和______________间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。显色物质浓度

三、化学反应速率的计算规律(系数比规律)

同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，又称系数比规律，这是有关反应速率的计算或换算的依据。对于化学反应：aA＋bBcC＋dD，有如下关系：对化学反应速率的理解

1.由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此其化学反应速率都取正值，且某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。

2.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，不能用质量或物质的量表示。 3.化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。

4.在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。

5.在同一反应中，用不同的物质表示同一段时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的，都是表示同一反应的速率。化学反应速率的比较、计算规律及应用1.化学反应速率的比较方法

(1)利用化学反应速率比较反应进行的快慢，可先转化为同一物质表示的反应速率，再进行比较。同时还应注意化学反应速率单位的一致性。(2)根据系数比规律可以快速判断化学反应速率的大小关系。代入①中可得v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝a∶b∶c∶d②

结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量变化量之比，也等于物质的量浓度的变化量(对于反应物是减小量，对生成物是增加量)之比，也等于各物质的化学反应速率之比，因此可以依据这些规律去确定化学方程式的系数。(2)化学反应速率图像的应用。

常根据化学反应速率图像来求反应中某物质在某段时间内的平均化学反应速率和反应的化学方程式。解题的一般方法是分析反应速率图像——看起点和终点。看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点；看终点：分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度与生成物的增加浓度之比等于方程式中各物质的计量数之比。

化学反应速率的概念及计算A.v(N2)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75mol/(L·min)C.v(NH3)＝1mol/(L·min)D.v(N2)＝0.5mol/(L·min)v(N2)＝1mol/(2L×2min)＝0.25mol/(L·min)v(H2)＝3mol/(2L×2min)＝0.75mol/(L·min)v(NH3)＝2mol/(2L×2min)＝0.5mol/(L·min)答案：CD1.(2011年广东佛山检测)升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()。B

A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的化学反应速率的比较A.v(A)＝0.5mol/(L·min)B.v(B)＝0.6mol/(L·min)C.v(C)＝0.35mol/(L·min)D.v(D)＝0.4mol/(L·min)答案：D2.反应A＋3B2C＋2D在4种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·s)；③v(C)＝0.4mol/(L·s)；④v(D)＝0.45mol/(L·s)。 该反应进行的快慢顺序为________________(填序号)。④>③＝②>①

化学反应速率的应用【例3】在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y，在一定条件下发生反应：2X＋Y示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线。 (1)分别求出2min内和4min内各物质的平均反应速率。 (2)从(1)中数据可以得出什么结论？2Z。如图2－1－1所 图2－1－1

(2)由上述数据可以得出以下三个结论：①用不同物质表示同一化学反应速率，其数值之比等于化学方程式的化学计量数之比。②随着时间的推移，反应物浓度逐渐减小，反应速率也随之减慢。③化学反应速率在每个瞬间均改变，而我们通常计算的是在一定时间内的平均速率。答案：见名师点拨

3.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2－1－2所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________；反应开始2min，Z的平均反应速率为__________________。图2－1－2

解析：X的物质的量减少1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Y的物质的量减少1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物质的量增加0.2mol，即三者计量数之比