【风向标】年高考化学 第二章 第三节 化学平衡 第2课时　影响化学平衡的因素 选修4

第2课时影响化学平衡的因素一、外界条件对化学平衡的影响1.浓度增大减小正反应

(1)在其他条件不变的情况下，________反应物的浓度或________生成物的浓度，正反应速率加快或逆反应速率减小，平衡向________方向移动；______生成物的浓度或________反应物的浓度，逆反应速率加快或正反应速率减小，平衡向________方向移动。增大减小逆反应

(2)工业生产上适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。2.压强缩小不移动

(1)对于反应前后气体体积不相等的反应：增大压强，平衡向气体体积______的方向移动；减小压强，平衡向气体体积______的方向移动。 (2)对于反应前后气体体积不变的反应：改变压强，化学平衡________。增大3.温度放热等同的不影响

在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向______反应的方向移动；降低温度，平衡向______反应的方向移动。 4.催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是__________，所以使用催化剂__________化学平衡的移动，但使用催化剂可改变可逆反应达到平衡的时间。吸热

二、勒夏特列原理(平衡移动原理) 1.概念：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够__________这种改变的方向移动。 2.实质：外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度__________，从而导致正、逆反应速率__________，破坏了原平衡状态。减弱不相同不再相等外因的变化备注对反应速率的影响对化学平衡的影响浓度增大反应物的浓度固体物质除外v正、v逆均增大，且v正＞v逆向正反应方向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正＞v逆减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v正＜v逆向逆反应方向移动增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v正＜v逆外界条件对反应速率和化学平衡的影响比较1.外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响如下表：外因的变化备注对反应速率的影响对化学平衡的影响压强增压引起浓度改变固体和液体、 恒容时充入 不反应气体 情况除外v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同向气体体积减小的方向移动减压引起浓度改变v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同向气体体积增大的方向移动续表外因的变化备注对反应速率的影响对化学平衡 的影响温度升温注意催化剂的活性温度v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同向吸热反应 方向移动降温v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同向放热反应 方向移动催化剂使用未指明一般为正催化剂同等程度地改变反应速率不移动续表

上表对相关知识进行了对比分析，但在解题时还须灵活应用。如观察上表，还可以得出以下规律：①改变一个影响因素，v正、v逆的变化不可能是一个增大，另一个减小的，二者的变化趋势是相同的，只是变化大小不一样(催化剂情况除外)；②平衡向正反应方向移动并非v正增大，v逆减小。2.在考虑外界因素对化学平衡的影响要注意以下方面：(1)浓度。增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。(2)压强。①对于无气体参加和生成的可逆反应，改变压强时化学平衡不移动。

②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。

③在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，这时尽管总压强不变，但各气态物质的浓度发生了变化，故应考虑化学平衡发生移动的问题。(3)温度。

①任意的化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移动。②在可逆反应里，反应为放(或吸)热反应，相反过程的一个反应必为吸(或放)热反应。(4)催化剂：同等程度改变反应速率，化学平衡不移动。

勒夏特列原理的理解与应用1.对勒夏特列原理的简单理解

(1)化学平衡的移动总是与“人为因素的改变”(外界条件的变化)相反。比如人为增加某一反应物的浓度，则化学平衡的移动就要减小该反应物的浓度，平衡就向正方向移动；人为升高反应体系的温度，则化学平衡的移动就要降低反应体系的温度，平衡就向吸热方向移动。总结为“天与人斗”。

(2)化学平衡的移动只能减弱但不能消除“人为因素的改变”(外界条件的变化)。比如人为增加某一反应物的浓度，平衡就向正方向移动，但最终达到新平衡时，该反应物的浓度还是比原平衡的要大；人为升高反应体系的温度，达到新平衡时，反应体系的温度比原平衡的要高。总结为“人定胜天”。(3)勒夏特列原理，不适用于未达到平衡的体系。2.应用勒夏特列原理的注意事项(1)是否真的改变了影响化学平衡的条件。①改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平衡的条件。②即使是有气体存在的化学平衡体系，在定容、定温下充入惰性气体，也未改变影响化学平衡的条件。(2)对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强、容器体积，化学平衡也不移动。(3)平衡移动原理中的“减弱”不等于消除。

(4)应用范围：①勒夏特列原理只运用于判断“改变一个条件”时平衡的移动方向。②平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，在以后学习电离平衡、水解平衡时，要注意应用平衡移动原理。

外界因素对化学平衡的影响考查A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

名师点拨：该反应中气体体积缩小，正向吸热，所以①④⑥正确。B时，对反应产生的影响是()。

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()。

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动C压强/Pa

4×105

6×105

10×105

20×105D的浓度

/mol·L－10.0850.1260.2000.440化学平衡移动原理的考查

(1)压强从4×105

Pa增加到6×105

Pa时，平衡向_______(填“正”或“逆”)方向移动，理由是__________________________________。

(2)压强从10×105

Pa增加到20×105

Pa时，平衡向____(填“正”或“逆”)方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：①______________________________________；②______________________________。答案：(1)逆D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)正①从10×105

Pa增加到20×105

Pa时E从气态变成了液态甚至固态②a>d)。达到平衡了，下列情况中，能使平衡发生移动的是( A.减少部分NH4HS固体 B.压强、温度不变充入少量Ar C.容积、温度一定充入He D.容积、温度一定充入SO2

解析：A中改变NH4HS

的量，由于固体浓度为一常数，改变固体的量对平衡无影响；B中充入少量Ar气，保持压强不变必须增大容器的容积，即降低了NH3

与H2S的浓度，平衡向增大NH3

与H2S浓度的方向移动即右移；C中容积，温度一定，充入He气，虽然体系总压强增大，但NH3

与H2S的浓度并未改变，所以平衡并不移动；D中SO2

由于发生了反应SO2＋H2S3S＋2H2O，降低了H2S浓度，所以平衡要向生成H2S方向移