【教案新部编本】原子

精选教课教课设计设计|Excellentteachingplan教师学科教课设计[20–20学年度第__学期]任教课科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________市实验学校育人好像春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精选教课教课设计设计|Excellentteachingplan原子教课目的1．理解原子的见解。认识原子、分子的互有关系，能用分子、原子见解理解化学反应的实质。2．认识原子的组成。记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3．认识相对原子质量的见解，明确相对原子质量与原子质量的差别，学会查阅相对原子质量表。教课要点和难点要点：原子见解的形成。难点：原子、相对原子质量见解的形成第一课时原子的见解教课过程〔复习引入〕复习分子的见解及其基天性质，并用分子见解讲解物理变化、化学变化、纯净物和混杂物等见解。我们知道分子是很小的，那么，分子还能够再分吗？〔讲解〕我们曾学习了：1．氢气+氧气水就是氢分子与氧分子发生了化学变化生成了新的分子——水分子。由此说明分子在化学变化中，它的组成要发生变化。〔设问〕分子的组成怎样变化呢？〔讲解〕以红色的氧化汞粉未受热分解生成银白色的汞和氧气为例。氧比汞是由好多氧化汞分子组成的。当它受热时，氧化汞分子会分解为更小的氧微粒和汞微粒，这些微粒重新组合，即每两个氧微粒重新组合在一起，形成一个氧分子，大批的氧微粒组合成了大批的氧分子，并聚集成氧气；而大批的汞微粒则重新聚集在一起组合成金属汞。氧化汞分子的“分”与“合”的表示图（见课本）。〔设问〕从上边的形象图示来看，在上述化学变化中，氧微粒、汞微粒的种类和数量发生改变了吗？若未变，是什么发生了变化呢？〔讲解〕显然在上述化学变化中，这些微粒的种类、数量均未发生变化，反应前的氧微粒、汞微粒与反应后的氧微粒、汞微粒在种类、数量上都是同样的。可是发生了这些微粒间的重新组合，组合的结果是使氧化汞变为了金属汞和氧气。〔结论〕我们将上述反应中的氧微粒、汞微粒叫做氧原子、汞原子。〔板书〕一、原子：1．化学变化中的最小微粒。〔发问］原子有哪些基天性质呢？〔阅读〕阅读本节教材的有关段落。〔板书〕2．原子的基天性质；(1)原子体积质量都很小(2)原子也在不断的运动。〔简述〕教材中的图说明原子的真实性。〔发问与小结〕原子与分子的差别与联系是什么？在组成物质上有何异同。〔展现〕“分子、原子见解比较表”[]育人好像春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精选教课教课设计设计|Excellentteachingplan〔讲解〕一些物质由分子组成，如氧气、水等，这些分子则由原子组成的；还有些物质是由原子直接组成的，如汞和稀有气体等。〔课堂练习〕略。〔评讲〕指出错误，给出正确答案。〔作业〕1．回忆课堂内容，整理笔录2．原子后的练习题教课设计说明本节课可比较分子的见解，采纳见解同化的方式、学好组成物质的另一种微粒——原子。讲解时，应重视氧化汞受热分解的形象图示。若条件允许，最好采纳投影仪（或磁性黑板），用硬币或小圆纸片取代原子，即可很好演示氧化汞受热分解的状况。经过讲解分子的“分”和原子的“合”，得出原子的见解，并为今后学习打下基础。如对质量守恒定律及化学方程式的学习，对有关化学反应基本种类的学习（置换反应、复分解反应等）能加深理解。[:学&科&网]第二课时原子的组成与相对原子质量教课过程〔复习发问〕1．什么是分子、原子？运用分子和原子见解讲解水、酒精、氦的组成。2．用分子和原子的见解讲解化学变化的实质。〔引入新课〕原子能不能够再分呢？〔讲解〕从前面的学习，我们知道分子在化学变化中能够分成原子，而原子在化学变化中却不行再分。若是用其余方法，原子能不能够再分呢？事实证明，原子在其余条件下仍是可分的。〔设问〕原子可分成什么微粒？即组成原子的微粒是什么？〔板书〕二、组成原子的微粒〔讲解〕原子组成发现的简单过程。近代原子学说→电子→电子带负电，原子不带电→带正电的原子核〔英〕道尔顿创〔英〕汤姆生发现〔英〕卢瑟于1911年立于1803年现于1897年提出原子核型说→不带电的中子→带正电的质子〔英〕查德威克1932年证明1932年后，〔苏〕、〔德〕科学家提出（上述原子组成发现过程图示，可于课前写在小黑板上或用投影仪投影）。近代原子学说创立于19世纪初，直到19世纪末，近百年的时间里，人们素来以为原子是不可再分的。历史发展到1897年，美国科学家汤姆生经过实验发现，不带电的原子中竟然含有带负电的更小微粒——电子时，原子不行分的奇特面纱开始揭去。原子呈电中性，而原子中的电子却带负电，原子中必然还有带正电的微粒，并且电子所带的负电量必等于那种带正电微粒所带的正电量，沿此思路，1911年，美国物理学家卢瑟福进一步提出了原子组成育人好像春风化雨，授业不惜蜡炬成灰精选教课教课设计设计|Excellentteachingplan的核型学说（或“行星系式”原子模型），以为原子的组成就象行星围绕太阳运行同样，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带等量负电荷的电子组成，且电子围绕原子核作高速的圆周运动，卢瑟福还勇敢预知了原子核仍是可分的。此预知，于1932年被他的学生，英国科学家查德威克用实考据明，原子核中还有更小的微粒——不带电的中子（此发现被称为核物理及其应用历史上的一块闪光的里程碑。可简单介绍一下中子的特点及应用）。正是因为中子的发现，围绕核物理学中的原子核的组成问题很快得以解决：原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成的。〔板书〕〔设问〕因为原子呈电中性，那么，核电荷数（即原子核所带的正电荷数）、质子数、核外电子数三者的关系是什么？〔板书〕原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量核电荷数=质子数=核外电子数〔讲解〕同种原子所带的核电荷数相等，不同样的原子的核电荷数不等。让同学看课本表几种原子的组成，老师比较此表讲解，同时在表中增添“核电荷数”一栏。〔阅读〕请看课本“表几种原子的质量”及下边一段课文至完。阅读时注意思虑：为何要引入相对原子质量的见解？相对原子质量的定义是什么？相对原子质量与原子的质量是同一个见解吗？两者有何异？〔板书〕相对原子质量[]1．以一种碳原子（质子数、中子数均为6）质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其余原子的质量跟它比较所得的数值，就是这类原子的相对原子质量。2．相对原子质量是个比值，是个相对质量。〔讲解〕指引学生解析相对原子质量的见解，突出相对原子质量是一个比值，并以实例计算，学生便易于接受，进而说明原子质量与相对原子质量的差别与联系。〔课堂练习〕1．依据教材表中，氢、碳、氧、铁四种元素一个原子的质量，列式分别算其相应的相对原子质量，并将计算结果与书后的国际相对原子质量表进行比较。2．本节部分习题。〔评讲〕指正学生做题的错误，加强本节课的主要内容，以代小结。〔作业〕1．本节习题2．小结原子组成中的三微粒及其核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。记忆相对原子质量的见解。教课设计说明本节课内容属认识内容，但要上