必修一第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离

第二节离子反应蔗糖溶液、醋酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、碘酒一、电解质和非电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电解质：非电解质：

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物1、概念：2、说明：（1）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质

（2）非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物

(如蔗糖、酒精)、NH3是非电解质例2、

下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？

①金属铜

②H2SO4

③无水乙醇

④Na2SO4

⑤固态NaCl

⑥NaCl溶液

⑦熔融态的NaCl电解质：②④⑤⑦非电解质：

③

例1：下列物质属于电解质的是()

A.铝线B.加碘食盐C.氯化钠

D.氯气E.蔗糖水溶液C（1）电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质（2）电解质溶液的导电原因：存在自由移动的阴阳离子（3）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下电离才能导电（4）电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质（5）非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质（6）电解质一定是本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，则不是电解质，如CO2、NH33、注意：例3判断正误：

1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质2、Cl2不能导电，故Cl2是非电解质3、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；4、盐酸能导电，所以盐酸是电解质5、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾晶体是非电解质6、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质7、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质8、电解质都能够导电9、能导电的物质都是电解质

例4:下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧3、分类⑴强电解质：在水溶液或熔融状态全部电离成离子的电解质⑵弱电解质：在水溶液或熔融状态部分电离成离子的电解质包括强酸如强碱如盐金属氧化物

包括弱酸如弱碱如水CH3COOHH2SNH3·H2ONaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小HCl,

H2SO4,

HNO3,

HBr,

HI,

HClO4下列电解质中，①

NaCl、②

NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

⑥

AgCl、⑦

Na2O、

⑧

K2O，⑨H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?

①

②

⑤⑥⑦

⑧③④⑨例5强电解质:弱电解质:

BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否为电解质?是否为强电解质？想一想

BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是电解质且是强电解质注意：

1、电解质的强弱跟其溶解度无联系

2、电解质溶液的导电能力由溶液中离子浓度和离子所带电荷数决定，离子的浓度越大，所带的电荷数越多，溶液的导电能力越强

3、溶液的导电能力与电解质的强弱无关。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液4、同等条件下，强电解质水溶液导电能力比弱电解质强

现有如下物质：

①酒精，

②氯化铵③氢氧化钡，④氨水，

⑤蔗糖，

⑥高氯酸，⑦氢硫酸，

⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，

⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ.属于电解质的有___________________;Ⅱ.属于强电解质的有_________________;Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。例6②③⑥⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑨

现有以下物质:

①NaCl晶体②SO3

③CH3COOH④汞⑤BaSO4固体

⑥蔗糖

⑦酒精⑧熔融KNO3请回答下列问题(用序号):（1）以上物质属于电解质的是__________；（2）以上物质中属于非电解质的是________；（3）以上物质中属于强电解质的是__________；

（4）以上物质中属于弱电解质的是______。①③

⑤⑧②⑥⑦

③①⑤⑧【例7】课堂练习：习题1C习题2D习题3习题4习题5DBDAD

下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？(1)NaCl

(2)NaOH

(3)H2SO4

(4)H2O

(5)盐酸溶液(6)NaHCO3

(7)Fe

(8)Cu(OH)2

(9)Na2O(10)CO2

(11)蔗糖(12)乙醇

(13)H2CO3强电解质：

(1)

(2)

(3)

(6)

(9)电解质：

(1)

(2)

(3)

(4)

(6)

(8)

(9)

(13)非电解质：(10)

(11)

(12)弱电解质：(4)

(8)

(13)习题6二、电离和电离方程式1、电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解出自由移动的离子2、电离方程式：用分子式和离子符号表示电解质电离的式子例如：NaCl溶于水时发生电离生成Na+和Cl-电离方程式：NaCl==Na++Cl-

例8：写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-如何从电离的角度认识酸的本质？酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物从电离角度对酸、碱、盐定义（2）强电解质

完全电离，用“＝”（3）弱电解质

部分电离，用“”，多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱一步到位（1）原子团在电离过程中不变3、书写电离方程式注意事项：多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定（4）酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHSO4(熔融)

=Na+

+HSO4━NaHCO3=Na++HCO3—NaHSO4=Na++H

++SO42—

例9B例10：判断电离方程式的正误并改正。MgCl2

Mg+2+Cl—FeSO4Fe2++

SO42—MgCl2Mg2++2Cl—NaHSO4=Na++H++SO42—FeSO4Fe2++S2_4O2—+NaHSO4=Na++HSO4—NaHCO3=Na++H++CO32—NaHCO3=Na++HCO3—1.NH3.H2ONH4++OH-2.HClOH++ClO-3.

H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-4.

Cu(OH)2

Cu2++2OH-6.

KHSO4

K++H++SO42-

例11写出下列各物质的电离方程式7.

Ca(OH)