九年级化学第九单元《溶液》复习课件

第九单元《溶液》复习课知识回顾一、基本概念与基础理论1.溶液的概念：一种或几种物质（____）分散到另一种物质（___）里所形成的均一的、稳定的混合物。2.溶液的特征：均一性，稳定性，混合物【提醒注意】①溶液具有均一性和稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液。如_____、_____是均一稳定的液体，但不是溶液。②溶液一般是澄清透明的，但溶液不一定无色的。例如：含____

溶液是蓝色，含____

溶液是浅绿色,含____

溶液是黄色。③均一性是指溶液各部分浓度和性质都相同；稳定性是指外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。【提醒注意】:

①溶液是由溶质和溶剂组成的。溶液的质量等于____和_____之和。但溶液体积不能加减，因为分子间有间隙。②固体、气体溶于液体时，习惯上把_____当作溶质，_____当作溶剂；两种液体互相溶解时，一般把量多的看作_____，量少的看作_____；溶液中有水存在时，一般把水当作______。③如果物质在溶解时发生了化学反应，生成了新物质，那么形成的溶液中溶质是反应后的生成物。如：把Zn投入盐酸溶液中，发生反应___________，故溶质是____，而不是Zn。3.溶液的组成溶液溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。知识回顾4.溶解时的热效应水合(放热)溶解过程扩散(吸热)二者的相对大小决定热效应NaCl、NaOH、NH4NO3溶解现象比较物质NaClNaOHNH4NO3溶于水后溶液温度的变化【提醒注意】:

①可溶的物质溶解时，溶液的温度发生改变，即溶解时会出现放热现象和吸热现象。浓硫酸溶于水时也放出大量的热，使溶液的温度升高；②CaO溶于水形成溶液时，因发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2而放热，属于化学反应中的能量变化，不溶于溶解过程中的放热现象。知识回顾知识回顾5.乳浊液与乳化现象（1）乳浊液：_____________分散到液体里形成的混合物，叫做乳浊液。如植物油加入到水中得到的就是一种乳浊液。（2）乳化现象：植物油加入到水中，静置会出现__________现象。加入洗涤剂以后，油脂在洗涤剂的作用下，以细小的液滴均匀悬浮在水中的现象称为乳化现象。该过程属于________变化，日常生活中乳化现象很多，如用洗涤剂洗涤油污，化妆品的配制，氧化乐果农药的配制等。【提醒注意】:

汽油除油污，是因为汽油能____（“溶解”或“乳化”）油污；用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的____（填“乳化”或“溶解”）功能；练习11.以下饮料和食品中，属于溶液的（）A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱2．下列有关溶液的说法，正确的是（）A、一种物质分散到另一种物质里就形成了溶液B、溶质不一定都是固体，溶剂也不一定是水C、凡是无色透明的液体都是溶液D、酒精溶液中水是溶质，酒精是溶剂3．通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液的错误认识，逐步了解了溶液的本质。请参照示例，否定下列错误认识。有关物质 否定例证只有固体物质才能作溶质 ____________医用酒精中溶质乙醇为液体____________只有水才能作溶剂 ____________溶液都是无色透明的 _____________温度升高，物质的溶解度一定增大_____________ 练习24.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A．用食醋除水垢B．用稀盐酸除铁锈C．用汽油清洗油渍D．用洗洁精清洗油污5．如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠固体B．生石灰C．食盐D．硝酸铵6．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是________________；（2）运动时过量摄入水会使得血液中的盐含量稀释，医生建议适量摄入食盐水进行预防。食盐水中的溶质是______（填化学式）。（3）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是_______________________________________________；（4）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的_________________（填“乳化”或“溶解”）功能；

（5）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点____（填“升高”或“降低”）。（6）常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊的现象，这是因为___________________________；（7）白糖固体放入口中有清凉感觉。请从溶解现象推测其可能原因是________________________________________。练习3练习4（1）图示③中的操作存在一处错误，应怎样改正？_______；（2）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后，液体温度的变化范围？为什么？_________。7．根据下列实验报告回答问题：【活动与探究】氢氧化钠溶于水后液体温度的变化【探究目的】：了解物质溶解前后液体温度变化情况；学习测量液体温度变化的方法。

【实验用品】：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。

【操作过程】（如下图所示）二、饱和溶液和不饱和溶液知识回顾1．饱和溶液的概念（1）在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的____(______)溶液。（2）浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少。【提醒注意】:①讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。②判断某溶液是否是饱和溶液的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量该溶液中的溶质，看溶质能否继续溶解，若不能继续溶解，说明是_______溶液，否则是_______溶液。③浓、稀溶液与饱和溶液之间的关系：对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是___溶液；稀溶液也不一定是__溶液；对于同种溶质来说，在一定温度下，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要__。知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系

一般规律：降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂记准【提醒注意】:Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。知识回顾三、固体物质的溶解度

1．溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。2．固体物质的溶解度（1）四个要素：①条件：“____________”，只有指明温度，溶解度才有意义；②标准：“____________”。③状态：“_______________”，溶解度表示的是同一条件下的某种物质的溶解能力的大小，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度。④单位：“溶解度表示……___________”，通常用“克”作为单位。知识回顾（2）固体溶解度与溶解性的关系：【提醒注意】:

溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力。而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小。溶解度易溶可溶微溶难溶（不溶）S>10g溶解性10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g知识回顾（3）影响溶解度的因素

影响因素（4）溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度曲线上的点:该点温度下的溶解度。交点:两物质在该点温度下的溶解度相等。点线:

溶解度随温度变化的情况。知识回顾（5）物质的溶解度随温度变化的规律：①多数固体物质的溶解度随温度的升高而__，如______等；②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如____等；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而____，如_______等。（6）结晶和结晶方法：①结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶。②结晶的主要方法有__________和____________。【蒸发结晶法】:适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。【冷却热饱和溶液法】:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。【提醒注意】:采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质。如分离NaCl和KNO3的固体混合物。3、气体的溶解度

是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度与____和_____有关，随温度升高而_____，随压强增大而____。规律知识回顾练习52．生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D．夏天黄昏，池塘里的鱼常浮出水面1．能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．在20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀B．在20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体质量不变C．取少量溶液降温至10℃有固体析出D．取少量溶液至50℃无固体析出练习63．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g的解释正确的是（）A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中正好饱和B．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态C．20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲4．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）练习75．（2012·陕西副题）认真分析下列各图，回答相关问题：（1）根据图1分析，20℃时，将20g

NaCl加入50g水中形成溶液的质量为_______________。（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与______________有关。（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_____________________________；乙试管内的溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。练习86．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸钾溶液中的溶剂是_________。

（2）20℃时，向50g水中加入15.8g硝酸钾，充分溶解后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_____。（4）如右上图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_______（填字母）。

A．氢氧化钠

B．硝酸铵

C．

食盐练习97．（2013·陕西副题）碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题：温度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.521.539.749.0（1）30℃时，氯化钠的溶解度为__________________。（2）20℃时，将NaCl与Na2CO3各30g分别加入100g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液是_________溶液，该饱和溶液的质量是________g。（3）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（NaCl）”、“冬天捞碱（Na2CO3）”，其“冬天捞碱”依据的原理是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。三、溶液组成的表示---溶质的质量分数（ω）（一）、概念及表达式（二）、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算×100%m(溶质)m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)]溶质的质量分数=V(溶液)m(溶液)m(溶质)×ρ÷ρ×

ω÷ω计算依据：m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液

)知识回顾一定温度下的饱和溶液中:ω%(溶质)=×100%S(g)S(g)+100(g)（三）溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100

S+100%S×=知识回顾（四）、一定溶质质量分数溶液的配制计算溶解称量步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——

烧杯，玻璃棒装瓶贴标签知识回顾知识回顾（五）、溶质的质量分数计算1.基本概念的计算2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算----物理变化

关键：分析过程，抓住过程前后溶质质量不变列等式。3.溶液中溶质参加化学反应的计算有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。【提醒注意】:反应后溶液质量的求算—质量守恒法：m(液)后=[m(总)前-m(杂质)前]-m(沉淀)生成-m(气体)生成。计算反应所得溶液质量时，所减值均为脱离溶液体系的物质的质量，有什么量就减什么量。练习101．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（

）

A．100g水中溶解有10g氢氧化钠B．10g溶液中含有1g氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（

）A．游码没有回到零位就开始称量B．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C．所用烧杯不干燥，有少量水D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中

练习113．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（）A．20℃时，NaCl的溶解度为36gB．图②中的溶液是不饱和溶液C．图③中溶液的溶质质量为40gD．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等练习124．（2014·陕西）下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。温度/℃0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2（1）上述右图中，甲可表示______的溶解度曲线。（2）60℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是____（3）20℃时，按图示操作：B中的溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的溶质和溶剂质量比为___________。练习135.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：（1）图1中仪器a的名称是__________；

（2）完成此实验正