中考化学流程题图(大题培优)附答案

中考化学流程题图(大题培优)附答案一、中考化学流程题垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含、Fe3+CaO可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（FeO），其流程如图：2 33(SOOH4Na+

3 42 6③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。NaFeNaFe3(SO)(OH)426Fe(OH)3Mg(OH)2pH1.62.08.1pH1.83.29.4NaFe(SO)

中铁元素的化合价，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完3 42 6全，步骤3调节pH的数值范围，溶液3中溶质的成分（任写一种）。“氧化”过程中，需要加入一种将氧化为的物质，工业上最好选A空气BH2O2CMnO2DO2“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式。5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ，证明已洗涤干净。金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）钼能制成细丝，是利用了钼性。表面镀金，原因之一是利用了金的化性质 。高温

2MoO+4 。其中33产物MoO中钼元素的化合价。33A-3 B+3 C+4 D+6步骤②和③反应完成后都要进行的操作；用到的玻璃仪器除了玻璃棒烧杯还。步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式，检验该铵盐中阴离子所要的试剂。若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。①装置C中所盛的试剂（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现是 。②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞， → → → 。（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气以黄铜矿）FeClCuCl和补铁剂乳酸亚铁2 3｛CH3CH(OH)COO]2Fe}其主要实验流程如图：（查阅资料）

的反应方程式为CuFeS2

+3FeCl3

4FeCl2

+CuCl+2S。乳酸亚铁是一种有机物，绿白色粉末或晶体，在空气中容易被氧化。CuClCuClNaCl溶液反应2 2 生成易溶于水的NaCuCl，其反应方程式为CuCl+NaCl=NaCuCl ，NaCuCl在一定条件可与水反应生成2 2 回答下列题：实验室过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒。31中加入铁粉的目的是为了除去过量的FeCl，发生反应的化学反应方程式为3 。2 2 向FeCl溶液中加入NaCO溶液所得的混合体系2 2 A溶液 B悬浊液 C乳浊液2乳酸亚铁中CH元素质量比；实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示，实前先通入N的目的。2NaCuCl2CuClCuCl、S混合物提纯CuCl时，先将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，过滤，控制滤液温℃左右调节滤液的酸度，搅拌过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥。碳酸锶）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱3锶矿（80～90%SrCOMgCOCaCO、BaCO等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如3 3 3 3图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱2[如Cu（OH）]中金属元素形成的氧化物不能与水反应。2③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：/（g/100g）

10 20 30 40 60 80 90 1001.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2请回答以下问题：碳酸锶）中锶的化合价，氢氧化锶的化学式。3菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的。立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程。3请写出杂质BaCO在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方、 。3“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因，滤渣1含有焦炭、Ca(OH) 2和 。4 “结晶”采用的结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NHHCO发生反应产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程4 锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6FeO，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO

80%的菱锶矿石2 3 3 。的流程如图1所示。在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系2所示。（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。）2制取氮气：工业上可方法获得合成氨的原料N。2高温2ⅠC+HO2

CO+H2

高温，CO+HO CO+H2 2

。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质（填化学式）。2ⅡCO和原料气H，该反应的方程式为2 。从合成中出来的气体是 （选纯净”“混合”）。2 2 写出NH反应生成NH的化学方程式 。2 2 H2NH2 。

2

和水蒸气，反应前要净化。在实验室中常采用的净化方法是按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的（选填字母）A200大气压300℃B200500℃C400300℃D400结合其他有关化学知识对废水进行处理。2 2 2 在空格中分别填入相应的化学式OCaONaO、 Al2 2 2 设计方案分离并回收金属银和铜。根据实验方案回答以下问题：①固体X（填化学式）。②滤液B中除了Zn(NO3)2外还含有的物质（填化学式）。③操作a的名称，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有：烧杯和 。④写出图中步①、步②中发生的化学方程式； 。工业上用闪锌矿（ZnSPbS等杂质）制备锌的流程如图（去）：（1）X的化学式,Y的名称；图中①用过量空气的目的是 ；①～④中属于化合反应的；2Zn （填“能”或“不能”）与PbC1溶液反应。2写出反应③中生成ZnO的化学方程；物质ZnPbC沸点℃物质ZnPbC沸点℃90717494827CaCl2MgCl2的混合溶液，最终得到都含单一溶质的三种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：（查阅资料）KCl溶液和CaCl2溶液均呈中性。步中，分离AB的实验操作名称，试剂a溶液。沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可步②的最后一次洗涤液中加入以下试剂，下列方案一定可行的填序。A无色酚酞溶液BNa2CO3溶液CCuSO4溶液DAgNO3和HNO3混合溶液步中，加入适量的试剂b可以除去过量的试剂a，除此之外试剂b还可能具有的作用是 用化学方程式表)。步中的Ca(OH)2溶液能否用Ba(OH)2溶液代替，请说明理。化学小组要分离某固体混合物，其中含有二氧化锰、氯化钾和少量碳。已知氯化钾固体能溶于水，二氧化锰和碳不溶于水，二氧化锰的化学性质较稳定，不与氧气、碳反应。欲通过以下流程，分离并回收二氧化锰。请回答相关问题：上述实验过程中操Ⅱ是 （填操作名称）；固体B的成分是 （写化学式）。实验中，滤液C中出现浑浊的可能原因。用固体A灼烧产生气体D的文字表达式。以下混合物经过操Ⅰ和操后不能分离的是 。A碳粉和氯化钾B泥沙和食盐C二氧化锰和氯化钾D二氧化锰和碳粉“”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图：其步骤为：Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO

）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰3乳；Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2

沉淀；Ⅲ

•6HO；Ⅳ

2•6H

2 2 2O在一定条件下加热得到无水MgCl；2 2 2Ⅴ．电解熔融的无水MgCl2

可得到Mg。请根据上述步骤回答问题：①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：Ⅰ：贝壳煅烧成生石； Ⅲ：Mg(OH) 2②步中，基本反应类型是分解反应的个。③步骤Ⅱ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。④上述海水提镁的流程中，为了降低成本、减少污染，采取回收利用的物质（化学式）。⑤镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一金属（活”或不活”），除能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。30%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数：①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（镁铝都反应）。讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据。2讨论二：若用空气代替O进行实验，对测定结（有或“”）影响。2②第二小组设计下列实验方案：称取ag镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应，测得生氢气质量为bg，则该合金中镁的质量分数（用a、b表示）。”之称。以天青石（SrSO4FeO、MgO杂质）生产氢氧2 3化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（℃）010203040608090100溶解度（g）0.911.221.772.643.958.4220.244.591.2隔绝空气烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式。盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式。除杂时采趁热过”的目的。从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是、过滤、洗涤、干燥。100g天青石样品，样品中含有质量分数为5%80%Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量的计算表式为 。Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程。取1.04g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为10℃，需要加水的质量。CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿（Cu2S和一些不溶性杂质）CuCl2·2H2O晶体的主要工艺流程如下：请回答下列问题：焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式。酸浸后要过滤，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒。酸浸中，为加快反应速率，以下措施无法达到目的（填字母序号）。a、延长酸浸时间b、将辉铜矿粉碎c、适当增加盐酸浓度色光度是产品质量指标之一，合格的CuCl2·2H2O-0.5~0.5，反应过pH2pH的较合理范围是 。2 CuCl·2HO晶体可用氯化铜饱和溶液洗涤而不用蒸馏水的原因2 【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、中考化学流程题+3 1.8～2.0（不包括2.0）硫酸钠（合理即可）A MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 入少量的氯化钡，没有明显现象【分析】（1）根据在化合解析：+3 1.8～2.0（不包括2.0）硫酸钠（合理即可）A MgO+H

=MgSO+HO 加入少量的氯化钡，没有明显现象【分析】

2 4 4 2根据在化合物中化合价代数和为零，黄钠铁矾开始沉淀的pHpHpH值，氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水进行分析；根据空气中含有大量的氧气，资源丰富进行分析；根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。【详解】NaFe3(SO4)2(OH)6+1，硫酸根离子显。根据题中提供的信息，黄钠铁矾pH1.6pH1.8，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始pH2.0pH8.13为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完pH1.8～2.0（2.0）。因为镁离子、钙离子、钠离子仍然存3中溶质的成分有：硫酸镁、硫酸钠等。空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将Fe3+。MgO参加的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以步骤5的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已洗涤干净。延展 稳定 SO2 D 过滤 漏斗 稀硝酸和硝酸钡溶液浓硫酸 D中无水硫酸铜变蓝色 a c b d【详解】延展稳定SO2D过滤漏斗4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O稀硝酸和硝酸钡溶液浓硫酸D中无水硫酸铜变蓝色a c b d【详解】金的化学性质稳定。MoSOMo原子；6O原子；根据质量守恒定律，故空格上的化学式SO2。其中产物MoO320，+6；故填：D。了玻璃棒、烧杯还有漏斗。步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水，氨水与二氧化硫、氧气反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为4NH3

HO+2SO+O2 2

=2(NH4

)SO2

+2H2

O，检验该铵盐中阴离子，即硫酸根离子，所需要的试剂为稀硝酸和硝酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸钡。步骤⑤的反应为MoO与氢气在高温下反应得到钼，根据质量守恒定律可知，该反3应同时生成水。①要检验该反应产生的氧化物，即检验水，则仪器连接的顺序为ACBDC中所盛的试B中已经发生反应的现象是D中无水硫酸铜变蓝色。②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，氢气具有可燃性，收集气体并检验其纯度→加热反应一段时间→停止加热，充分冷却，保持氢气继续通入，防止钼被重新氧化→关闭分液漏斗活塞，停止通氢气；故填：a、c、b、d。普通漏斗 B 36:5 排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被氧化60 趁热【详解】⑴、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该有解析普通漏斗Fe+2FeCl 3FeCl B 36:5 排尽装置中的空气，防止乳酸亚铁被3 2氧化60 趁热【详解】⑴、实验室过滤时用到的玻璃仪器，帖文与氯化铁反应生成氯化亚铁。应该有烧杯、玻璃棒和普通漏斗。⑵、铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，其发生反应的化学方程式为：Fe+2FeCl=3FeCl3 2。⑶、A、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，向氯化亚铁溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，不能够形成均一、稳定的混合物。所以所得的混合体系不是溶液；B溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系符合悬浊液的定义，所以此体系是悬浊液；C溶液中加入碳酸钠溶液时，二者能够反应生成碳酸亚铁沉淀，此分散系不符合乳浊液的定义，它不是乳浊液；故选择B。⑷（1×5）=365；氮气的化学性空气，防止空气中的氧气氧化亚铁离子。⑸、如图可知，在60℃时，氯化亚铜的产率最高，也就是说在滤液中氯化亚铜含量最高，所以过滤时应该控制在60℃，并且趁热过滤防止温度降低，使溶液中氯化亚铜析出而减少。+2 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速增大氢氧化锶的溶解度 降温 0.925【详解】（1解析：+2 Sr(OH) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率22C+SrCO3

高温Sr+3CO BaCO3

高温BaO+CO2

O＝Ba(OH) 增2 2大氢氧化锶的溶解度Mg(OH) 降温2Sr(OH)2

+NH

HCO4

＝SrCO3

+NH

?HO+H3 2

O 0.9252【详解】-2Srx，则3x+（﹣2）＝0，解得x＝+2，所以碳酸锶（SrCO）中锶的化合价为+2，故填+2；3锶的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢氧化锶的化学式写为Sr(OH) ，故填Sr(OH)。2 2物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率，故填增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应反应速率。分析流程图信息可知，立窑煅烧中反应物是焦炭和碳酸锶，生成物为锶和一氧化碳，高温故得到单质锶的化学方程式写为2C+SrCO3

Sr+3CO。在立窑煅烧生成氧化钡和二氧化碳，反应方程式为高温BaCO3

BaO+CO2

，浸取时氧化钡与水反应生成氢氧化钡，反应的化学方程式为BaO+H

O＝Ba(OH)2

，故填BaCO3

高温BaO+CO2

和

O＝Ba(OH)。2 2不溶物，则“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出，故填增大氢氧化锶的溶解度；由图可知，滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和氢氧化镁，故填Mg(OH)2。氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，则结晶采用的是降温结晶法，故填降温；沉锶反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，则化学反应方程式为Sr(OH)2

+NH

HCO＝SrCO4 3

+NH3

HO+H2

O，故填2Sr(OH)2

+NH

HCO4

＝SrCO3

+NH

?HO+HO。3 2 2解：化学反应前元素种类和质量守恒，设菱锶矿石的质量为xSrO?6FeO2 310645.32t

~ SrCO314880%x1064=5.32t148 80%xx＝0.925t故填0.925。分离液态空气 H2O 混合物 气体通过足量氢氧化钠液，再通过足量浓硫酸 C【详解】（1）制取氮气：空气中含有大量的氮气，工业上可用分离液态空气方高温解析：分离液态空气H

O

+H

CO+3H

混合物2 4 2 2N+3H2 2

高温、高压催化剂

2NH3

气体通过足量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸C【详解】制取氮气：空气中含有大量的氮气，工业上可用分离液态空气方法获得合成氨的原料N。N2性。2CO和原料气H，该反应的方程式为：2高温CH+HO4 2

CO+3H。2“中出来的气体是中含有氨气、氮气、氢气等物质，是混合物。2 2 、HNH2 2 高温、高压N+3H2 2

催化剂

2NH。3在实验室中常采用的净化方法：气体通过足量氢氧化钠溶液（除去二氧化碳），过足量浓硫酸（除去水蒸气），不可以先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液，因为通过氢氧化钠溶液还会带出水蒸气。400300℃。MgO Ag Fe(NO3)2 过滤玻璃棒漏斗【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【详解】（1）金解析：MgO Ag Fe(NO

过滤玻璃棒漏斗Cu+2AgNO2Ag+CuNO32【分析】

32+Fe=32

+Cu

3 32铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。【详解】>银，前面的金属和其后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来，则铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故固体X。②滤液A中含有硝酸铜和硝酸锌，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则滤液B中除了Zn(NO3)2外还含有的物质是硝酸亚铁，化学式为Fe(NO)。32③操作a是将固体和液体分离，则名称是过滤，实验室进行该操作时要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。④图中步骤①反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，步骤②是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，发生的化学方程式：Cu+2AgNO2Ag+；CuNO32【点睛】

+Fe=32

3 32+Cu。在金属活动性顺序表中，前面的金属和其后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。CO2 一氧化碳使焦炭充分燃烧生成二氧化碳①② 能 将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749℃收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌【详解】（1）解析一氧化碳使焦炭充分燃烧生成二氧化碳①② 能高温2ZnS3O2

2ZnO2SO2

将粗锌放在一容器中，保持温度907-1749℃收集的锌蒸气，冷却后可得纯净的锌【详解】碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，所以XCO2是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，故Y中焦炭燃烧生成二氧化碳，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物中硫化锌和氧气反应生成氧化锌和中氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，不是化合反。ZnPb强，ZnPbCl2Pb置换出来。中硫化锌和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫，化学方程式为：高温2ZnS3O2

2ZnO2SO。2过滤碳酸钾ABCD 不能，理由是：使用氢氧化钡，液体A中含有过量的氢氧化钡，加入碳酸钾后得到的固体D含有碳酸钡，加入稀盐酸后得到的液体F会含有氯化钙和氯化钡，不能得到的解析过滤碳酸钾ABCD KOH+HCl=KCl+H2O 不能，理由是：使用氢氧化钡，液体A中含有过量的氢氧化钡，加入碳酸钾后得到的固体D含有碳酸钡，加入稀盐酸后得到的液体F会含有氯化钙和氯化钡，不能得到的氯化钙单一溶液【分析】混合溶液中加入足量氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，溶液A中含有氯化钾、氯化钙和氢氧化钙，加入试剂a可得到液体C和固体D，可知试剂a可除去氯化钙和氢氧化钙，则试剂a为碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，加入适量稀盐酸可将氢氧化钾转化为氯化钾，则试剂b为稀盐酸；固体D；固体B为氢氧化镁，洗涤后加入稀盐酸可得到氯化镁溶液。【详解】、固体B的实验操作名称是过滤，试剂a为碳酸钾溶液。沉淀B表面残留少量滤液，滤液含有氯化钾、氯化钙和氢氧化钙，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B—次洗涤液中加入无色酚酞溶液，若洗涤液变红，证明有氢氧化钙，则未洗涤干净；可加入Na2CO3证明有钙离子，则未洗涤干净；可加入CuSO4溶液，如生成蓝色沉淀证明有氢氧根离子，AgNO3HNO3混合溶液，若产生白色沉淀，则说明含氯离子，则未洗涤干净；a为碳酸钾，试剂b中，加入适量的试剂b可以除去过量的试剂a，除此之外试剂b酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为KOH+HCl=KCl+H2O。Ca(OH)2Ba(OH)2溶液代替，理由是：使用氢氧化钡，液体A中含有过量的氢氧化钡，加入碳酸钾后得到的固体D含有碳酸钡，加入稀盐酸后得到的液体F会含有氯化钙和氯化钡，不能得到的氯化钙单一溶液。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。过滤MnO2 过滤时，滤纸破损或液面高于滤纸边缘等 D【详解】(1)过滤是将固体和液体分开，所以操作Ⅱ是过滤；二氧化锰和碳都难溶于水，碳充分灼烧和氧气反应生成2解析过滤MnO 过滤时，滤纸破损或液面高于滤纸边缘等碳氧气二氧化碳2D【详解】2和氧气反应生成二氧化碳，所以固体B。2过滤时滤液浑浊的原因：滤纸破损或液面高于滤纸的边缘等；A是碳和二氧化锰的混合物，二氧化锰性质稳定，不与氧气、碳反应，所以固体A点燃灼烧是碳和氧气反应生成二氧化碳，文字表达式：碳+氧气

二氧化碳。水，一种难溶于水。AB、泥沙难溶于水，食盐易溶于水，故能分离；CD、二氧化锰和碳粉都难溶于水，故不能分离。故选：D。【点睛】才能正确作答，能较好地考查学生分析、解决问题的能力。CaCO3CaO+CO2↑ 3 蒸发皿玻璃棒Cl2 活泼反应后固体质量有×100%【详解】（1）①碳酸钙在高温条件下反应高温解析：CaCO

CaO+CO

↑

+2HCl=MgCl

+2H

O 3 蒸发皿玻璃棒3 2 2 2 2Cl2 活泼反应后固体质量有【详解】

4a-36ba

×100%碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：高温CaCO3

CaO+CO2↑；氢氧化镁沉淀（反应之前要除去沉淀中可能含有的少量氢氧化钙）和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO。2 2 2②Ⅰ是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，为分解反应；Ⅱ是氧化钙与水反应生成氢氧化六水氯化镁加热分解生成氯化氯化镁在电解条件反应生成镁和氯气，属于分解反应。因此该流程中一共有3个分解反应。③蒸发需要蒸发皿盛放溶液，玻璃棒搅拌，酒精灯加热，带铁圈的铁架台固定仪器，坩埚钳夹取蒸发皿，故答案为：蒸发皿，玻璃棒。④盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢需要氯气合成，而氯化镁分解生成氯气，且氯气有。2⑤镁易失去电子，说明属于活泼金属。镁与氧气和铝与氧气都会发生反应生成氧化物，根据质量守恒定律，可以根据反质量会增加，无法准确计算组分质量。故答案为：反应后固体质量；有。②设含有金属镁的质量为x，则铝的质量为ag﹣x，镁与盐酸生成氢气质量为m，铝与盐酸生成氢气质量为bg-m。Mg +2HCl =MgCl+H2 224 2x m24 x=2 m解得x=12m2Al

+6HCl=2AlCl3

+ 3H25454 ag-x=6 bg-m结合x=12m解得m=a-9bg3

6bg-m则该合金中镁的质量分数为：12(ag-9bg)x100%=12m100%=