2020年中考化学模拟试题

2020年中考化学模拟试题右图是常有酸、碱、盐之间的互相转变关系。写出图中相应物质的化学式：酸、碱。写出图中反应②和④的化学方程式：总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请依据上图总结出酸、碱、盐互相反应的规律(写2点)、2.A～H都是初中化学中的常有物质，它们之间的转变关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常有的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为;反应③的基本反应种类是;反应②的化学方程式为;反应④的化学方程式为。成立知识网络是一种重要的学习方法。以下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转变为另一种物质，A、C属于不一样类其余化合物。完美这个知识网络：写出A、B、C的化学式：A;B;C。依据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：4.已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转变关系。此中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。写出C→D的化学方程式。今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾祸，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质构成的。小佳同学为研究其成分，设计并达成了以下实验：请你依据以上设计过程，达成以下空白：该融雪剂中必定含有(写化学式，下同)，必定不含有，可能含有;加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除去。经查阅资料得知：铜在必定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按以下方案进行了实验。(1)实验①是向铜绿中加入适当常有无色液体B，再加热至沸，积淀仍旧不变色。实验②、③中C是一种常有的无色气体，B的化学式为▲。为满足实验③反应所需的外界条件，应当使用要点仪器名称是▲。写出实验②反应的化学方程式▲，在此过程中，判断铜绿没有完整反应的现象是▲。将A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氢氧化钠溶液中获得蓝色絮状积淀，略加热即变黑色积淀D。写出蓝色絮状积淀转变为D的化学方程式▲。(4)已知2Ca(HCO3)====CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳固性CaCO3>Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状积淀、物质D三种化合物热稳固性由强至弱的序次是：▲>▲>▲(均写化学式)。经过谈论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，假如将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余办理废液，回竣工业重要原料硫酸锌和相关金属。实验过程以下：请回答：滤液A和滤液B含有同样的溶质，其名称是;固体B的化学式为。写出步骤①此中一个反应的化学方程式;步骤④发生反应的化学方程式为。要检验步骤④中加入的稀硫酸能否足量的方法是。若实验过程中的物质损失可以忽视，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，一定称量：废液的质量和。8.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常有物质，它们存在如右图的转变关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转变，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常有气体，D是常有单质，(反应条件与其余物质均已略去)。请回答以下问题：若A在常温下为液体，则C的化学式为;若A在常温下为气体，则C的化学式为;不论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为，D的化学式均为;写出A→E的化学方程式：。为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行以下实验：(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);将无色溶液与积淀B分其余操作①的方法名称是_____________;从无色溶液获得固体物质C的操作②的方法名称是____________;由于A溶液过分，此方案获得的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防范新杂质的引入，可向样品溶液中加入过分的_____________后，直接进行操作②即可获得纯净的氯化钠固体。10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混杂物。他们之间有以下图的转变关系(部分生成物已省去)用化学式表示D的构成、(2)F→G的反应种类写出F→E的化学方程式指出B的一种用途物质A～F都是初中化学中的常有物质，它们有以以下图的转变关系。回答以下问题：若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B、D写出以下反应化学方程式：A+B：。若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、;写出以下反应化学方程式：B+C：。有一种工业废水，此中含有大批的硫酸亚铁，少许的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程以下：回答以下问题：步骤②中：需加入的物质是，分别所得混杂物的方法是。步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。某同学以为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你以为能否合理?，原由是.步骤④的操作是，溶液2和溶液3为何要混杂?.右图表示的是物质A-H互相间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：(1)C的化学式，H可能是;写出标号①、②、③、④的化学方程式：在下边关系图中，A、B、C、D是初中化学中常有的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时必定会产生的两种物质，丁是常用建筑资料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。写出化学式：甲是，G是;写出H与J反应的化学方程式：;(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完整后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变为浅绿色，写出相关变化的化学方程式：右图是初中化学中常有物诘问的转变关系，此中甲、乙、丙均为非金属单质;A、B、E和丁均为化合物;B和E为能产生温室效应的气体。写出化学式：甲;乙写出丙和正反应生成A和B的化学方程式(3)D和A是构成元素同样的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：以下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：写出以下两种物质的化学式：E_____________，X______________。写出以下反应的化学方程式：①DC的反应：

。②CD的反应：

。③F与

H的反应：

。④G与

Y的反应：

。如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不可以发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：写出以下物质的化学式：A，B，D。相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应种类是______________________。右图表示某些物质间转变关系(反应条件和部分产物已省略)。此中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末;B、D是由同样元素构成的无色液体，且B拥有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体，此中Y有毒;X是最常有的金属。请回答以下问题：反应①中A物质的作用是;反应③、④的化学方程式：③;④;在平常生活中为防范反应②的发生，可采纳的措施是(写一点即可);在自然界中广泛存在反应⑤，其名称为。参照答案1.(1)(2分)H2SO4Ba(OH)2(2)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(2分，其余合理答案都给分)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(2分，其余合理答案都给分)(3)(4分)酸与碱反应生成盐和水;酸与盐反应生成新酸和新盐;碱与盐反应生成新碱和新盐;盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其余合理答案都给分)2.(1)CH4(2)化合反应(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分;若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其余合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，不然不给分】4.(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O22H2O5.(3分)(1)MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3(2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)6.7.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分)Fe(1分)(2)(2分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe(1分)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)(3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少许稀硫酸(1分)，如有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分)(4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(2分)9.(1)氯化钙(2)过滤(3)结晶(4)盐酸10.⑴Cu(OH)2BaSO4⑵化合反应⑶⑷作导线11.(共6分)(1)B:CuO(1分)D:CO2(1分);A+B:C+2CuO2Cu+CO2↑(1分)(2)A:H2SO4(1分)C:CuSO4(1分)B+C:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(1分)12.(1).Fe过滤(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理由于要使Ag+完整置换出来,一定加入过分的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可获得更多的硫酸亚铁,综合利用(其余合理答案也可)13.(6分)(1)CO2HCl等(合理即可)(3)①2C+2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH④Fe+CuSO4=Cu+FeSO414.(5分)(1)H2O，NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。15.(本题共4分，每空1分)(1)H2C(2)CH4十202===CO2十2H2O(3)2H202====2H2O+O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)16.(1)H2C(2)①CaCO3CaO+CO2↑②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③3Fe+2O2点燃Fe3O4④Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO217.(每空1分，共4分)(1)A：FeB：CuSO4D：CO2(2)分解反应18.(1)从左到右挨次为CO2NaOHHClFeCuSO4(该题答案不独一,只需合理均给分)19.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl====NaCl+H2O等20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)(3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3注：其余合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。21.(共7分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分);(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2分)④3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其余合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)1、(锦州市)实验室供给如图5所示的仪器：仪器④的名称是_____________，请你写出该仪器的一种用途_____________。实验室欲利用上述仪器达成高锰酸钾制取氧气的实验，需要用到的仪器有(填仪器序号)_____________，装置制取装置时还须增补的一种用品是_____________。写出高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式。>>>在线下载2019年中考化学模拟试题：实验题2、(重庆市))(1)选择合适的序号填空：①量筒②烧杯③玻璃棒④试管⑤蒸发皿常用作少许药品反应的容器是_________，用于必定体积的液体的仪器是__________。为达成过滤操作，除采纳(1)中的部分仪器外，还缺乏的玻璃仪器是___________。3、(肇庆市)现有以下仪器：汲取和滴加少许液体时用_____;清洗试管应使用______(填仪器名称)。加热前用试管夹夹持试管的详尽操作是。若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要增添的仪器是___;加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是：。写出造成以下现象的原由：①某同学在量筒中溶解固体烧碱，发现量筒炸裂：;②用高锰酸钾制取氧气并用排水法采集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：4、(益阳市)现有两瓶失掉标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：鉴别它们所用的不一样类其余试剂是(任选两种)、。简述此中一种鉴其余方法：步骤是;现象是;结论是。5、(宜宾市)依据实验装置图，回答以下问题：实验室若用排空气法采集氧气可采纳装置(用编号回答，下同);用KMnO4制氧气的反应方程式为氢气还原氧化铜的实验可选装置;实验时发现试管破裂，解析此中原由可能是实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。采纳装置制备甲烷，采集气体时可采纳或。右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛：氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法采集氢气时，瓶内先装满水，气体从(填“a”或“b”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从处导管进入。请再举出该装置的一种用途。6、(南昌市)酒精灯是中学化学实验中最常用的加热仪器，请回答以下与酒精灯相关的问题：熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这类灭火方法的主要原理是。化学实验中，假如不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你应采纳的灭火方法是。7、(南充市)已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，而后用(填仪器)蘸取试样进行检测，该同学测得的PH能否必定会有偏差?8、(淄博市)研究是一种重要的学习方式，是充分理解学科实质的基本门路。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学经过查阅资料，以为反应过程以下：①2KClO3+2MnO22A+Cl2↑+B↑②2AK2MnO4+MnO2+B↑③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+B↑请写出A、B的化学式：AB。经过以上实例，说说你对二氧化锰作催化剂的认识。右图是同学们在研究氧气性质实验中改进的实验装置图，你以为乙装置中加入的液体是;简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用。9、(自贡市)化学实验基本操作在化学学习和研究中拥有重要的作用。我们在进行化学实验时，以下状况应如何操行?连接玻璃管和胶皮管时，应当左手拿(玻璃管或胶皮管)，右手拿(玻璃管或胶皮管)，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。酒精灯不当心被碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应当立即用;在做可燃性气体的实验时，点燃可燃性气体以前必定要。10、(烟台市)无土种植是一种在营养液中培养植物的农业高新技术，有优异的发展远景。某课外实验小组要配制150g溶质质量分数为1.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。需硝酸钾g，需水ml(水的密度是1.0g/cm3)配制此硝酸钾溶液的步骤为、和;配制过程顶用到的仪器有药匙和胶头滴管。若在量取水时俯视凹液面最低处，其余操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为1.4﹪(填>或<或=)。11、(锦州市)实验室有两瓶失掉标签的无色溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，请你用化学方法鉴别两种无色溶液。实验操作现象和结论12、(滨州市)初中化学实验中，有好多涉及操作上“先”与“后”的问题，假如把“先”与“后”序次颠倒，就会影响实验成效或以致事故的发生。试写出以下几种状况的“先”与“后”。用托盘天平称量固体药品，实验室制取气体，点燃可燃性气体，稀释浓硫酸，一、差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片晌后，冷却称得节余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克?例2、将CO和CO2的混杂气体2.4克，经过足量的灼热的CuO后，获得CO2的质量为3.2克，求原混杂气体中CO和CO2的质量比?例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片晌后，拿出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量?例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混杂气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比?例5、给45克铜和氧化铜的混杂物通入一会氢气后，加热至完整反应，冷却称量固体质量为37克，求原混杂物中铜元素的质量分数?答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7、7∶235、28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数?练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混杂气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，经过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混平和体中CO、O2、CO2的体积比?练习3、把CO、CO2的混杂气体3.4克，经过含有足量氧化铜的试管，反应完整后，将导出的气体所有通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增添了4.4克。求⑴原混杂气体中CO的质量?⑵反应后生成的CO2与原混杂气体中CO2的质量比?练习4、CO和CO2混杂气体18克，经过足量灼热的氧化铜，充分反应后，获得CO2的总质量为22克，求原混杂气体中碳元素的质量分数?练习5、在等质量的以下固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应达成时，溶液质量最大的是( )AFeBAlCBa(OH)2DNa2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完整后，过滤称量节余固体为m克，则原混杂溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为( )(高一试题)A1∶1B3∶2C7∶D2∶7练习7P克结晶水合物AnH20，受热失掉所有结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为( )A18Pn/(P—q)B18Pn/qC18qn/PD18qn/(P—q)答案：1、96%5、A6、C7、A二、均匀值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的构成可能为( )AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl2、测知CO和M的混杂体气体中，氧的质量分数为50%。则M气体可能是( )ACO2BN2OCSO2DSO33、某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是( )A(NH4)2SO4BCO(NH2)2CNH4HCO3DNH4Cl4、有Zn和另一种金属构成的混杂物4。5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一各样种金属可能是( )AAlBMgCZnDCu分反应，获得14·4克氯化银积淀，则可能混有的盐(山西省中考)( )ACaCl2BKClCBaCl2DMgCl26、今取12·7克氯化亚铁样品，完整溶于水制成溶液而后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银积淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是( )AKClBNaClCZnCl2DBaCl2答案：1：AB2：B3：B4：AB5、AD6、B练习题：1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混杂物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：( )AMgOBNa2OCCO2DSO22、有两种金属构成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的构成可能为：( )A、AlMgB、NaFeC、AlCuD、MgZn3、测知由两种氮肥构成的混杂物中，含氮量为40%，则混杂物中必定含有以下氮肥中哪一种：( )ANH4ClBCO(NH2)2CNH4HCO3D(NH4)2SO44、两种氧化物的混杂物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完整反应，则混杂物可能是：( )AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO5、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入以下哪一种溶液( )APH=0的溶液BPH=7的溶液CPH=14的溶液DPH=5的溶液6、把70%的硝酸(密度为1·44克/立方厘米)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A等于35%B小于35%C大于35%D没法判断答案：1：C2：CD3：B四、假设极限法例1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和节余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可获得固体质量多少克(29.25克)例2、向必定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入必定量的铁正好完整反应，蒸发冷却可获得晶体(不含结晶水)多少克(15.2克)例3、现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质)，取该金属样品4.0克，投入19.45克20%的稀盐酸中，恰好完整反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少?(97.25%)例4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉构成的混杂物M克，跟必定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完整反应，经蒸干水分后获得固体物质N克，(不含结晶水)，求生成氢气多少克?[(N—M)/48克]练习1、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%;K2CO3：2.38%;k2O：10%;KOH：80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液当心蒸干获得固体(不含结晶水)多少克(34.8克)练习2、向必定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完整反应后再向溶液中加入必定量的镁正好完整反应，蒸干冷却获得固体(不含结晶水)多少克?(95克)练习3、把必定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向节余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，获得固体物质143.5克，求放出氧气多少克(48克)练习4、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完整反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少(88%)五、质量守怛定律运用例1、镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20·1克，则M可能是( )A、0·8B、1C、1·5D、没法确立例2、20克H2、O2混杂气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混杂气体中氢气和氧气的质量比为( )A4∶1B1∶1C9∶1D2∶3例3、将10克KClO3、MnO2的混杂物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混杂物中氯酸钾的质量分数?例4、NaOH和H2O的混杂物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。答案：1、B2、AC3、67.2%98%4、0%88.89%18.18%练习1、铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克，则M可能是( )A15B75C30D58练习2、现有25克CO和O2的混杂气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是( )A17B14C8D22练习3、将必定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，获得10克气体，将气体经过足量的石灰水后，气体节余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比答案：1C2AB33.6克与6.4克1.2克与8.8克六、无数据计算例1、将某BaCl2溶液加入必定量的稀硫酸中,可恰好完整反应，.滤出积淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。(42.1%)例2、若于克木炭—碳酸钙混杂物在空气中受强热后碳酸钙可完整分解，木炭全氧化。生成的气体的质量等于原混杂物的总质量。求原混杂物中的木炭的质量分数。(17.4%)例3、充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混杂物，可获得由两种氧化物构成的固体残留物。固体残留物无损失，经称量知其质量是原混杂物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。(9∶5)例4、向稀硫酸和硫酸铜混杂液中加入足量的铁粉，完整反应后节余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混杂液中硫酸和硫酸铜的质量比。(7∶80)例5、向由硫酸钠和氯化钠构成的混杂物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得积淀的质量与原混杂物的质量相等，求原混杂物中氯化钠的百分含量。(39.1%)例6、必定量的炭粉与氧气构成的混杂物在必定条件下可完整反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混杂物中炭粉与氧气的质量比(1∶2)例7、若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子所有积淀出来，则两种溶液的质量分数之比(5∶6)例8、等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的序次为。(MgCO3=NaHCO3>CaCO3>Na2CO3)例9、有铜和锌的混杂物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混杂物的质量相等，求原混杂物中锌的质量分数(20%)例10、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片(均与硫酸完整反应)天均匀衡是放入的镁片和铝片的比是(4∶3)例11、在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入必定质量的镁条，左盘烧杯中放入同样质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持均衡，求铜铝的质量比(3∶1)例12、在托盘天平两边各放一只烧杯，调至均衡。在烧杯里分别注入质量同样、溶质质量分数也同样的稀硫酸，若向右盘烧杯投入必定质量的铁，恰好完整反应，为使天平仍保持均衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量同样的纯净金属是( )AMgBAlCZnDAg(AB)例13、必定质量的镁粉和木炭产混杂物在足量氧气中完整燃烧后，获得的固体物质与原混杂物的质量相等。原混杂物中镁粉与木炭的质量比(3∶2)例14、必定量的AgNO3溶液可与必定量的氯化钠溶液恰好完整反应，滤出积淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数(40.76%)例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混杂物H2SO4和CuSO4的质量比(49∶540)