广东省广州东莞五校2023届高三上学期第一次联考(理综化学部分)

广东省广州东莞五校2023届高三上学期第一次联考（理综化学部分）本试卷共11页,36小题,满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：K-39I-127O-16H-1注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名，考号填写在答题卷和答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上或不在指定区域无效。4、考试结束，请将答题卡和答题卷上交第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，每题只有一个正确的选项）7、化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-D．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们属于碳氢化合物8、下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①④⑤ B．①③④C．①③④⑤ D．①②③④⑤9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NAB.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC.常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NAD.1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为8NA10、下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：NO3-、SO42－、Na＋、K＋D．含大量Al3+的溶液中：K+、HS-、NO3-、ClO-11、下列反应的离子方程式正确的是①将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入25mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32－CO2↑+H2O②铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2O③苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－④0.1molFeBr2中滴入含Cl20.1mol的氯水：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－A．①②B．④ C．③④ D．②③④12、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．转移电子数之比为2︰3 B．摩尔质量之比为2︰3C．物质的量之比为3︰2 D．反应速率之比为2︰322、2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：下列叙述不合理的是：A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3,属于混合物B．在反应②中FeCl3•6H2O被环丙胺还原为FeOOHC．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO＝2Fe3O4+3H2O+CO223、下列反应的离子方程式正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：第Ⅱ卷非选择题（共11小题，182分）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30、（16分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液

ABC（1）SO2气体还原Fe3+的产物是（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是（填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是，原因是。（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。31、（16分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2）整个过程中的还原剂是。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为______色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。（4）加碘盐中含碘量为25.4mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl232、（20分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_________________________。⑵检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____________（填字母代号）。a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_______（填字母代号）。abcde⑸滴定终点的现象是__________________________________________。⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样wg，消耗cmol·－1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为___________________。⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。33、（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。[思考与交流]（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论_____，并简述理由：(用离子方程式表示)。化学答案：7D8A9D10C11B12C22AB23AD30、（1）SO42-、Fe3+；1：2（2）BD（3）吸收SO2尾气，防止污染空气（4）BF（5）方案①，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（6）B中蓝色溶液褪色。（每空2分）31、（1）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（3分）；（2）KI、I2（3分）；（3）橙红或红棕（3分）；HBrO3>Cl2>HIO3（3分）；（4）13.44（4分）。32、(1)TiCl4+(2+x)H