232氧化剂和还原剂练习题解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)组——知能训练1．(2011·梅州高一质检)吸进人体内的O2有2%转变为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加快人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家试试用含锡化合物Na2SnO3除去人体内的活性氧，在除去活性氧时，Na2SnO3的作用是()A．复原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是复原剂D．以上均不对分析：由题意知：活性氧拥有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，则Na2SnO3会被氧化，即做复原剂。答案：A2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO，它是一种环境污染物。人们用NHCl24溶液来办理此废切削液，使亚硝酸钠转变为无毒物质。该反响分两步进行：第一步：NaNO＋NHCl===NaCl＋NHNO2442△第二步：NHNO=====N↑＋2HO4222以下对第二步反响的表达中正确的选项是()①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是复原剂③NH4NO2发生了分解反响④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤分析：此题观察氧化复原反响的基本看法。第二步反响中NHNO发生了自己的氧化还42原反响，此中氮元素发生了归中反响，NH4NO2既是氧化剂又是复原剂，从四大基本反响种类看，NHNO发生的也是分解反响，所以③④⑤是正确的。42答案：D3．以下表达中正确的选项是()A．元素的单质可由氧化或复原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只好获得电子被复原，只好做氧化剂D．物质失电子的反响为复原反响分析：选项A中论述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不一样过程，正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子能够不是最高价，如处于中间价态的Fe2＋等也可失掉电子做复原剂。物质失电子的反响为氧化反响，D项说法错误。答案：A4．已知：在同一反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性。在必定条件下KClO3与I2按下式反响：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的选项是()A．该反响属于置换反响B．氧化性：I2>KClO3C．复原性：KClO>I2D．复原剂为KIO，氧化剂为I233＋500＋5分析：从反响中变价元素的化合价分析：KClO3―→Cl2，I2―→KIO3，可知：氧化剂为KClO3，复原剂为I2，氧化产物为KIO3，复原产物为Cl2，再依据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，复原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反响方程式中反响物和生成物的类型和种类数，可知A项正确。答案：A－－2＋－5．已知在同样条件下，以下几种微粒的复原性强弱次序为Cl<I<SO，由此<Br<Fe2判断以下反响不可以发生的是()3＋2－＋＋2Fe2＋A．2Fe＋SO2＋2H2O===SO4＋4HB．2Br－2－＋===SO＋Br＋2HO42222＋＋2Br－3＋－C．2Fe＋2Cl2===2Fe＋Br＋4Cl23＋＋2I－2＋＋I2D．2Fe===2Fe分析：反响A中SO2失电子价态高升(硫元素由＋4价高升到＋6价)，SO2是复原剂；Fe3＋变为Fe2＋，得电子价态降低(由＋3价降到＋2价)，Fe2＋是复原产物，得出复原性次序2＋，与已知一致，反响能够发生。反响B中，Br－失电子价态高升(由－1价变为0是SO>Fe2－2－得电子价态降低(由＋6价变为＋4价)，SO是复原产物。得出复原42－>SO，与已知相矛盾，反响不可以发生。反响－2＋失电子价态高升(分性次序是BrC中Br和Fe2别由－1价，＋2价变为0，＋3价)，复原剂是Br－和Fe2＋；Cl2得电子价态降低，变为Cl－(由0价变为－1价)，Cl－是复原产物。由此得出复原性次序是Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与已知一致，反响能发生。反响D中，失电子价态高升的是I－(由－1价高升到0价)，I－是复原剂；Fe3＋得电子价态降低，变为Fe2＋(由＋3价变为＋2价)，Fe2＋是复原产物，得出复原性次序是I－>Fe2＋，与已知一致，反响能够发生。故正确答案为B。答案：B6．针对以下A～D四个波及HO的反响(未配平)，填写空白：22A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．AgO＋HO―→Ag＋O↑＋HO22222C．H2O2―→H2O＋O2↑D．HO＋Cr(SO)＋KOH―→KCrO＋KSO＋HO2224324242(1)H2O2仅表现氧化性的反响是(填代号)________。(2)HO既表现氧化性又表现复原性的反响是(填代号)________。22(3)H2O2表现弱酸性的反响是(填代号)________，其原由于______________________。分析：在A、B、C、D四个反响中，A反响中无元素化合价的改变，是一个复分解反应，近似于强酸制取弱酸，表现了H2O2的弱酸性，B、C、D三个反响中均有元素化合价改变，是氧化复原反响，B中HO中氧元素化合价高升表现了复原性，C中HO中氧2222元素化合价既有高升又有降低，所以既表现了氧化性又表现了复原性，而D中H2O2中氧元素的化合价降低，表现了氧化性。答案：(1)D(2)C(3)A能够看做是强酸制弱酸7．已知有以下反响：①2Fe3＋＋2I－2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl3＋＋2Cl－－＋10Cl－＋＋===2Fe2===2Fe；③2MnO416H2＋↑＋8HO。===2Mn＋5Cl22判断上述三个反响中，氧化性最强的分子或离子是______。若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应采纳上述反响中的________离子作为氧化剂。分析：(1)由反响①②③分别知道氧化性：3＋3＋－－3Fe>I、Cl2>Fe、MnO>Cl，即MnO>Cl>Fe24242＋>I2。3＋3＋－－>I氧化为I，不可以氧化。(2)由(1)知氧化能力：Cl>Fe，故Fe只好将ICl222答案：－(2)Fe3＋(1)MnO48．过氧化氢(HO)又称双氧水，最近几年来备受人们的喜爱，并称其为绿色氧化剂。请回答22以下问题：(1)H2O2中氧元素是－1价，这决定了H2O2拥有多重性质。Na2O2与盐酸反响可生成H2O2：Na2O2＋2HCl===HO2＋2NaCl，这个反响表现了双氧水的________性，H2O2的电离方程式为________________________________________________________________________。②向品红溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，表现了H2O2的________性。③将HO加入酸化的KMnO溶液中，溶液的紫红色消逝，这体现了HO的________性。22422(2)H2O2被称为绿色氧化剂的原由是________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①弱酸＋－－＋2－②氧化(漂白)③复原H2O2H＋HO2，HO2H＋O2(2)H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不生成污染物B组——拔高训练△↑＋9H2O中发生氧化反响的氮原9．(2010·11大连高一检测)在5NH4NO3=====2HNO3＋4N2子和发生复原反响的氮原子的质量比是( )A．1∶1B．3∶5C．5∶3D．2∶8分析：依据同种元素发生氧化复原反响时化合价变化规律，N2既是氧化产物又是复原＋3价，失电子后被氧化为－中的氮元素由＋435价被复原为0价。由得失电子守恒可知，被氧化与被复原的氮原子数之比为5∶3。答案：C10．氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反响3Cl2＋8NH===N＋6NHCl检验氯气管324道能否漏气。依据资猜中的反响回答以下问题：氧化剂是________，复原剂是________。氧化剂与被氧化的复原剂分子个数比为________。(3)当有68gNH3参加反响时，被氧化的物质为________g，生成的复原产物为________g。分析：在该反响中，参加反响的NH一部分做复原剂被氧化为N，一部分化合价不变，32没有参加氧化