初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习 全市获奖

2016-2017学年河南省洛阳市高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO42．在25℃、101kPa下，C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+kJ/molB．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣kJ/mol3．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：24．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣5．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O6．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=7．如图表示一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压 B．升温C．加入催化剂 D．增大反应物浓度8．如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H=﹣183kJ•mol﹣1B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D．1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大10．已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12，下列说法正确的是（）A．mol•L﹣1的H2SO4溶液pH=1B．mol•L﹣1的NaOH溶液pH=llC．mol•L﹣1的H2SO4溶液与mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应C．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E212．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：①N2+3H2⇌2N2H3②N2+3O2⇌2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A．反应①和②均为放热反应B．升高温度，反应①的反应速率减小C．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等13．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．溶液中不变14．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）15．如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（）A．a B．b C．c D．d16．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤17．某温度下，向一定体积•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如，图所示，则（）A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同18．室温下向10mLmol•L﹣1NaOH溶液中加入•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）19．用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（）A．Na2SO3溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O20．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为mol/L，则H2的反应速率为mol/（L•min）D．当反应吸收热量为kJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应三、填空题（本题共5小题，共50分）21．（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定；基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥．（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格编号LH2C2O4溶液的体积/mLL酸性KMnO4的体积/mL蒸馏水的体积/mL温度/℃①24225②3③5022．（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①•L﹣1KI溶液；②•L﹣1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．实验步骤：①取5mL•L﹣1KI溶液，再滴加5～6滴•L﹣1FeCl3溶液②充分反应后，将溶液分成三份③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．④另取一份，滴加试剂（填试剂序号），若现象为，该反应有一定的限度．（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3溶液更为合理，其理由是．写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：．②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是（填序号）．①收集40mL气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度．23．将I2（g）和H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲线（I）所示，则该条件可能是：（填序号）①恒容条件下，升高温度②恒温条件下，缩小反应容器体积③恒温条件下，扩大反应容器体积④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为．（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线．（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入I2（g）和HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）24．常温下，向浓度为L、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：（1）该温度时氨水的电离平衡常数K=．（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH﹣）大小顺序为．（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有．A．c（H+）•c（OH﹣）B.C.D..（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3•H2O两种形式）．A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）B．点c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）C．点d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）（5）滴定过程中所用盐酸的pH=，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为．25．（1）工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂．己知常温下：Cu（OH）2KSP=×10﹣23CuSKSP=×10﹣36（2）①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10﹣5mol/LFe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时pH完全沉淀时pH8②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液．

2016-2017学年河南省洛阳市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4【考点】盐类水解的原理．【分析】物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．【解答】解：A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；故选A．2．在25℃、101kPa下，C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+kJ/molB．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答．【解答】解：A、反应是放热的，所以焓变是负数，故A错误；B、C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出热量，则2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出热量，故B错误；C、反应是放热的，所以焓变是负数，故C错误；D、2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出热量，2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣kJ/mol，故D正确．故选D．3．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时X、Y、Z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故C正确；D．平衡时X、Y、Z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故X、Y、Z的分子数之比为1：3：2，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选C．4．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，A．氢离子与氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．铜离子与碳酸根离子反应，碳酸氢根离子与强酸反应；D．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．5．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化氢为强电解质，应拆成离子；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水；D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝和氯化钠．【解答】解：A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液，离子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A错误；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，离子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D错误；故选：C．6．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；并利用降低温度反应速率减小及化学反应速率的计算式来解答．【解答】解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2﹣c1，时间为t2﹣t1，SO3（g）生成的平均速率为v=，故D正确；故选D．7．如图表示一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压 B．升温C．加入催化剂 D．增大反应物浓度【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】N2+3H2⇌2NH3的反应是气体体积减小的反应，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况正逆反应速率始终相同，但比原平衡状态反应速率大，说明是加入了催化剂，据此分析．【解答】解：N2+3H2⇌2NH3的反应是气体体积减小的反应，改变压强、温度、浓度对化学平衡都有影响，t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况正逆反应速率始终相同，但比原平衡状态反应速率大，催化剂能改变化学反应速率，但不改变化学平衡，平衡不变，所以加入催化剂增大反应速率，不改变化学平衡，符合图中变化，故选C．8．如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H=﹣183kJ•mol﹣1B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D．1molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性，以此解答该题．【解答】解：A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，故A正确；B．液态HCl生成气态吸收能量，则该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量多，故B错误；C．氢气键能为436KJ/mol，氯气键能为243KJ/mol，所以相同条件下H2比Cl2稳定，故C错误；D．形成化学键要放出能量，故D错误．故选A．9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大【考点】水的电离．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．【解答】解：A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小，故A错误；B．向水中加入少量盐酸，抑制水的电离，c（H+）增大，平衡逆向进行，温度不变Kw不变，故B正确；C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；D．向水中加入AlCl3固体，溶解后铝离子水解促进水的电离，平衡正向移动，c（OH﹣）浓度减小，c（H+）浓度增大，故D错误；故选B．10．已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12，下列说法正确的是（）A．mol•L﹣1的H2SO4溶液pH=1B．mol•L﹣1的NaOH溶液pH=llC．mol•L﹣1的H2SO4溶液与mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL【考点】pH的简单计算．【分析】100℃的温度下，水的离子积KW=1×10﹣12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液，pH=﹣lgc（H+），强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法．【解答】解：100℃的温度下，水的离子积KW=1×10﹣12，该温度下的中性溶液中pH=6，mol•L﹣1的硫酸溶液中，c（H+）=mol•L﹣1×2=L，该溶液的pH=1，故A正确；的氢氧化钠溶液，c（H+）=mol/L=10﹣9mol/L，该溶液的pH=9，故B错误；mol•L﹣1的硫酸与mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积时，n（H+）=n（OH﹣），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，反应后溶液的pH为6，故C错误；D．pH=3的硫酸中，c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液，故D错误；故选A．二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应C．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】反应热和焓变．【分析】从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，b过程活化能较低，可为加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．b过程活化能较低，加入催化剂，故A错误；B．反应物能量高于生成物，正反应是放热反应，故B错误；C．不同的催化剂的催化效果不同，则改变的活化能不同，故C正确；D．E1是反应物的活化能，E2是中间产物的活化能，故D错误．故选C．12．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：①N2+3H2⇌2N2H3②N2+3O2⇌2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A．反应①和②均为放热反应B．升高温度，反应①的反应速率减小C．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等【考点】用化学平衡常数进行计算．【分析】A、根据图象①可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；B．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大；C．在常温下，根据平衡常数可知：利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大；D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值（IgK）相等．【解答】解：A、根据图象①可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A错误；B．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故B错误；C．在常温下，根据平衡常数可知：利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大，故C正确；D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值（IgK）相等，而不是氮气的浓度相等，故D错误；故选：C．13．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．溶液中不变【考点】pH的简单计算．【分析】A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；B．室温下pH=3的醋酸浓度大于L，pH=11的氢氧化钠浓度为L，二者等体积混合后醋酸有剩余；C．醋酸电离程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能减小；D.==．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中导电粒子数目增大，故A错误；B．室温下pH=3的醋酸浓度大于L，pH=11的氢氧化钠浓度为L，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．醋酸电离程度增大，溶液中c（H+）可能增大，也可能减小，如加入碱溶液促进醋酸电离但氢离子浓度减小，升高温度促进醋酸电离氢离子浓度增大，故C错误；D．温度不变醋酸电离平衡常数不变、离子积常数不变，所以==不变，故D正确；故选D．14．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据HA为一元弱酸，则在•L﹣1NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．【解答】解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选：D．15．如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（）A．a B．b C．c D．d【考点】化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，温度越高转化率越小，曲线上的点为平衡点，以此来解答．【解答】解：由图可知，温度越高转化率越小，图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定a、b、c、d四点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于平衡时压强，曲线以上的点压强大于平衡时压强，所以b点压强最大，故选B．16．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】若要使平衡逆向移动，同时使c（OH﹣）增大，则可加入能电离出氢氧根离子的物质，结合浓度对化学平衡的影响来解答．【解答】解：①NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（OH﹣）减小，故错误；②硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故错误；③NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故正确；④水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡正向移动，故错误；⑥加入少量MgSO4固体，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；故选C．17．某温度下，向一定体积•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如，图所示，则（）A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题．【解答】解：A．M点主要是醋酸，Q点主要是醋酸钠，由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，所以M点所示溶液的导电能力弱于Q点，故A错误；B．N点所示溶液为碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据溶液电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），可判断出此时c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；C．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故C错误；D．由于M点的OH﹣浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故D正确．故选D．18．室温下向10mLmol•L﹣1NaOH溶液中加入•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度．【解答】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故D正确．故选D．19．用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（）A．Na2SO3溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O【考点】氯气的化学性质．【分析】根据题中信息：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，CuSO4溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，电导变化不大，而H2S+Br2=2HBr+S↓，生成了强电解质HBr，溴水中离子浓度增大，导电能力增强，电导变化大，灵敏度高；可见溶液离子浓度增大，电导增大，测定时灵敏度高，A、B、C项溶液反应方程式：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，2KI+Cl2=2KCl+I2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，只有A项中溶液与Cl2反应使溶液中离子浓度增大，电导变化大，灵敏度高．【解答】解：根据题中信息：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，CuSO4溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，电导变化不大，而H2S+Br2=2HBr+S↓，生成了强电解质HBr，溴水中离子浓度增大，导电能力增强，电导变化大，灵敏度高，可见溶液离子浓度增大，电导增大，测定时灵敏度高，测定空气中Cl2含量时，Cl2必须易溶于（因反应）该溶液；A、亚硫酸钠和氯气反应，Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，反应后溶液中离子浓度增大，电导变化大，灵敏度高，故A正确；B、碘化钾溶液可以稀释氯气，反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，反应前后离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故B错误；C、氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，溶液与Cl2反应溶液中离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故C错误；D、氯气在水中溶解度不大，所以水的吸收能力很小，电导变化不大，灵敏度不高，故D错误；故选A．20．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为mol/L，则H2的反应速率为mol/（L•min）D．当反应吸收热量为kJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应【考点】化学平衡的影响因素；有关反应热的计算；化学平衡的计算．【分析】A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；C．根据v=计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．【解答】解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C．反应至4min时，若HCl浓度为L，则v（HCl）==（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×（L•min）=（L•min），故C错误；D．由方程式可知，当反应吸收热量为时，生成HCl的物质的量为：=，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为×1mol/L=，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．三、填空题（本题共5小题，共50分）21．（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥．（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格编号LH2C2O4溶液的体积/mLL酸性KMnO4的体积/mL蒸馏水的体积/mL温度/℃①24225②3③50【考点】化学方程式的书写；探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）H2C2O4与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化生成二氧化碳和水，高锰酸钾被还原为锰离子；（2）高锰酸钾为紫红色溶液，被草酸还二价锰离子，溶液褪色；根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量解得二者浓度关系；（3）根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同，其他条件必须完全相同分析．【解答】解：（1）H2C2O4与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化生成二氧化碳和水，高锰酸钾被还原为锰离子，化学方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；故答案为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（2）高锰酸钾为紫红色溶液，被草酸还二价锰离子，溶液褪色，所以若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；依据方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价，变成二氧化碳后化合价总共升高了2（4﹣3）价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥；故答案为：溶液紫红色褪色时间；；（3）探究浓度对化学反应速率影响，必须满足除了温度相同，所以满足此条件的实验编号是：②和①；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：①和③，应保证各物质的浓度相同，所以②中温度为25度，③中LH2C2O4溶液的体积/mL为2L，L酸性KMnO4的体积/mL体积为4L；蒸馏水体积为2mL②L酸性KMnO4的体积/mL体积为4L，蒸馏水体积为1mL；故答案为：②4；1；25；③2；4；2．22．（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．可选试剂：①•L﹣1KI溶液；②•L﹣1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．实验步骤：①取5mL•L﹣1KI溶液，再滴加5～6滴•L﹣1FeCl3溶液②充分反应后，将溶液分成三份③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．④另取一份，滴加试剂⑤（填试剂序号），若现象为溶液变红色，该反应有一定的限度．（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察两个试管中气泡生成的速率（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3溶液更为合理，其理由是排除阴离子Cl﹣对实验的干扰．写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：2H2O2H2O+O2↑．②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是①（填序号）．①收集40mL气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度．【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．【分析】（1）④KSCN溶液是检验三价铁离子的试剂，通过三价铁离子是否剩余来判断KI溶液和FeCl3溶液反应的限度；（2）①产生气泡的快慢可以定性确定双氧水的分解速率大小，比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，要让选择的试剂Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同才有意义；②产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快．【解答】解：（1）④可以用KSCN溶液（即⑤），来检验三价铁是否剩余，若果溶液显红色，说明三价铁剩余，KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底，反之则进行彻底；故答案为：⑤；溶液显红色；（2）①可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以排除因阴离子的不同可能带来的影响，故答案为：两个试管中气泡生成的速率；排除因阴离子的不同可能带来的影响；H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式为：2H2O2H2O+O2↑②均以生成40mL气体为准时，产生等量的气体用的时间越短，则反应速率越快，所以实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需的时间；故答案为：①；23．将I2（g）和H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲线（I）所示，则该条件可能是：②④（填序号）①恒容条件下，升高温度②恒温条件下，缩小反应容器体积③恒温条件下，扩大反应容器体积④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为2．（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线．（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入I2（g）和HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）①恒容条件下，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动；②恒温条件下，缩小反应容器体积，反应速率加快，但平衡不移动；③恒温条件下，扩大反应容器体积，反应速率减小，达平衡所需时间增长；④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂，反应速率加快，达平衡所需时间缩短；（2）平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；（3）降低温度，达平衡的时间缩智囊，平衡正向移动，I2的转化率增大，由此作图；（4）根据三行式求平衡时各物质的量浓度，然后根据表达式进行计算．【解答】解：（1）①恒容条件下，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，所以碘的转化率减小，故错误；②恒温条件下，缩小反应容器体积，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，但平衡不移动，所以碘的转化率不变，故正确；③恒温条件下，扩大反应容器体积，反应速率减小，达平衡所需时间增长，故错误；④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂，反应速率加快，达平衡所需时间缩短，但平衡不移动，故正确；故选②④；（2）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）起始浓度：0变化浓度：××平衡浓度：所以K==2，故答案为：2；（3）降低温度，达平衡的时间缩智囊，平衡正向移动，I2的转化率增大，所以图象为：，故答案为：；（4）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）起始量：变化量：xx2x平衡浓度：﹣x﹣x+2x所以K=，解之得x=，则：再次达到平衡时I2（g）的物质的量，答：再次达到平衡时I2（g）的物质的量．24．常温下，向浓度为L、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图回答下列问题：（1）该温度时氨水的电离平衡常数K=10﹣5．（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH﹣）大小顺序为d＞c＞b．（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有BCD．A．c（H+）•c（OH﹣）B.C.D..（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3•H2O两种形式）D．A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）B．点c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）C．点d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．滴定中可能有：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）（5）滴定过程中所用盐酸的pH=1，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）滴定前氨水中c（H+）=10﹣11mol/L，利用水的离子积得c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，一水合氨的电离平衡常数K=；（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸或碱浓度越大其抑制水电离程度越大；（3）滴定时，由b点到c点的过程中，根据水的离子积常数、氨水的电离平衡、氯化铵的水解平衡只与温度有关来分析；（4）A、由图象可知，点b反应后溶液是NH4C1与NH3•H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH3•H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，由电荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒为：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3．H2O），质子守恒为：2c（OH﹣）+c（NH3．H2O）=c（NH4+）+2c（H+）；B、由电荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由图象可知，点cpH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（Cl﹣）；C、由图象可知，点d体积相同，则恰好完全反应生成NH4Cl，利用盐的水解来分析溶液呈酸性，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、当NH3•H2O较多，滴入的HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3•H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现．（5）由图象可知，点d体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1来计算；过量的酸进行稀释，利用H+的物质的量不变进行计算．【解答】解：（1）滴定前氨水中c（H+）=10﹣11mol/L，利用水的离子积得c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，一水合氨的电离平衡常数K===10﹣5，故答案为：10﹣5；（2）在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离