高三化学一轮复习第三章章末整合提升精品课件鲁科版必修1

一、碳及其化合物的转化关系二、氮及其化合物的转化关系四、海水中的化学元素卤族元素是典型的非金属元素，根据原子的核外电子排布，掌握它们在周期表中的位置与其性质的关系。分析比较卤族元素与氮族、氧族元素的原子结构，在周期表中的位置及非金属性、氧化性、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性等，是高考命题的重要内容，经常分散在选择题、无机推断题和实验题中。(2009·上海单科)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2―→Cl＋Cl

②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl

……反应②中形成的化合物的电子式为________________________________________________________________________；反应③中被破坏的化学键属于________键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析

(1)HCl是共价化合物，是通过共用电子对而形成的；氯原子之间是通过共价键而形成Cl2分子的，故为非极性键。(2)在短周期主族元素中，与氯元素相邻的元素是硫元素和氟元素，根据元素周期律原子半径由大到小的顺序为S＞Cl＞F。(3)a项，AgCl为白色、AgBr为浅黄色、AgI为黄色，故颜色依次加深，正确；b项，卤化氢的键长随着卤素原子半径的增大而增大，b项错误；c项，卤素单质的氧化性越强则对应的阴离子的还原性越弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，则还原性I－＞Br－＞Cl－＞F－，c项错误；d项，非金属性越强与H2化合越容易，d项错误。(4)由图象可知，F2的非金属性最强，但所含化学键的键能比Cl2、Br2的都低，易断裂；Br2的非金属性相对弱一些，但键能较长，不容易断裂；在共价键中，共价键的键长越大，键能越小。1．下列关于卤素的叙述，正确的是A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减解析卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化物的稳定性随核电荷数的增加，从氟至碘：HF>HCl>HBr>HI，逐渐减弱，B项不对；F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C项错误；随核电荷数的增加，离子半径逐渐增大：F－<Cl－<Br－<I－，还原性逐渐增强：F－<Cl－<Br－<I－，D项错误。答案

A氧族元素在高考中分值比例较大，考查的重点知识是氧气、臭氧和硫单质的物理性质和化学性质，硫及其重要化合物相互转化关系等。本部分内容也是与其他元素化合物知识进行综合考查的热点，考查方式灵活，题型多变。对于硫化氢、二氧化硫主要考查其还原性，如硫化氢与氧气的反应前后的体积变化，硫化氢与氧气反应的有关图象分析等，同时还会涉及二氧化硫的漂白性以及酸性氧化物的通性；浓硫酸的性质，硫酸根离子的检验，硫酸工业与环境保护等也是常见的考点。

(2009·上海单科)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量设混合气体中含有O2

xmol，含有O3

ymol答案

(1)35.6

(2)3

(3)0.52．(2009·福建理综)能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅 B．硫C．铜

D．铁答案

B高考中有关氨气、氮的氧化物和硝酸以及硝酸盐的命题十分多。尤其需要注意氨气的制备、性质、用途，硝酸的氧化性等有关问题；注意硝酸工业与环境保护问题；注意氮的化合物与其他元素化合物的相互联系问题。

(2009·北京理综)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____________。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________________________________________________________________________。(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)装置②的作用是________________________________________________________________________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是________________________________________________________________________。(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)________________________________________________________________________。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解析实验题要先看目的，即要验证什么，由此再来理解或设计实验。“目的决定过程！”本题要证明浓HNO3能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。①产生NO2，而非NO，所以②中盛水与NO2反应生成NO。而NO极易与O2反应产生NO2，故反应前应用CO2将装置中的空气排尽。(6)的思路是从溶液中赶出NO2，或在Cu(NO)2溶液中通入NO2，不能采用稀释绿色溶液的方案，是因为Cu(NO3)2溶液稀释后，颜色也会发生相应的变化，而不能得出正确的结论。答案

(1)3mol·L－1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)将NO2转化为NO

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd3．有关HNO3化学性质的叙述中，正确的是A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红色B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，表现在浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后又退色，而稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红但不退色。由于硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此H2S不能用硝酸制备，而CO2可用硝酸制得，依据是强酸制弱酸。答案

D1．解题思路在解无机推断题时，首先应该认真审题，弄清题意和要求，已知和未知条件及相互关系，找出明显的条件和隐蔽的条件，其次是结构特征、性质特征、反应特征和现象特征，确定是某一物质，并以此作为突破口，然后再从突破口出发向外扩展，通过正推法、逆推法、假设法或推测法得出结论，最后做全面检查，验证结论是否符合题意。2．解无机推断题的关键——寻找突破口中学阶段可作为突破口常见的有以下几种情况：(1)特殊的化学性质如溶于水显碱性的气体有NH3；可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2；既可溶于强酸又可溶于强碱的固体物质有Al、Al2O3、Al(OH)3。以上在中学知识范围内都是惟一的。(2)特殊的物理性质(颜色、状态、气味)①有色气体：Cl2(黄绿)、NO2(红棕)、Br2蒸气(红棕)。②有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)；红褐色[Fe(OH)3]；蓝色[Cu(OH)2]；白色[AgCl、BaSO4(这两种不溶于酸)、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(空气中有颜色变化)、Al(OH)3、Mg(OH)2]；黑色(CuO、FeO、FeS、Cu2S、Fe3O4)；淡黄色或黄色(S、Na2O2、FeS2、AgI)。此时意味着变价元素。符合此关系的：C、S(H2S、S)、N(NH3、N2)。当D是强碱时只能是Na(Na→Na2O→Na2O2→NaOH)。②三角型转化关系主要有：铁三角(Fe、Fe2＋、Fe3＋)、铝三角(Al、Al(OH)3、[Al(OH)4]－)、碳三角(C、CO、CO2)。③比较复杂的多物质间转化：这种情况主要是多变价元素，基本上是S、N两元素。(4)特殊的反应条件①典型的催化剂用到Pt催化(NH3的催化氧化)；V2O5催化剂(SO2的催化氧化)；MnO2作催化剂(KClO3的分解或H2O2的分解)；高温、高压、催化剂(N2、H2合成NH3)。②特殊的反应条件和产物如遇到强碱放出气体，则一定是铵盐。(5)巧妙应用某些量的变化近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化，放出气体的体积或生成沉淀的量，各元素的含量、相对密度等重要数据，可综合物质的结构、性质、相互转化关系进行推断。如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16。

(2009·四川理综)已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的电子式为________________________________________________________________________。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_______________________________________________