高中化学（必修2）综合练习题

第第页高中化学（必修2）综合练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于氢键的说法正确的是（）A．由于氢键的作用，、、的沸点反常，且沸点高低顺序为B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键2．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是（）A． B． C． D．3．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为9的氮原子：B．分子的电子式：C．分子的结构式：D．只能表示，不能表示4．我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（）A．时失去和轨道电子B．原子核外有3个未成对电子C．的空间结构为正四面体形D．基态F原子的核外电子有7种运动状态5．根据下列基态原子的价层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（）A．4s1 B．3d104sn C．ns2np6 D．ns2np36．下列有关核外电子排布的表述正确的是（）A．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．的结构示意图为7．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（）A．M可能为稀有气体元素B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1C．M原子的价层电子排布式为3p5D．M的最外电子层上有7个电子8．下列表示正确的是（）A．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．的结构示意图为：D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式：9．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是（）A．每个中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键C．1个该离子中含有2个π键 D．与所含电子数相同10．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是（）A．电子在原子核外的运动是无规律的B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的D．原子轨道空间伸展方向与能量大小无关11．下列叙述不正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．所有物质中均存在化学键D．由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键12．下列叙述正确的是（）①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量②晶体的晶胞是面心立方结构③As是第ⅤA族的一个元素，其外围电子排布式为，属于p区元素④熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体A．①② B．2②③ C．①③ D．②④13．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子14．咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，该类化合物在医学上有着重要的用途。如：咪唑()和N-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法错误的是（）A．基态N原子的价电子轨道表示式B．与中C、N原子均在同一平面上C．与中含σ键个数比为3：2D．与中的N原子均采取sp2杂化15．关于物质结构的认识正确的是（）A．物质的结构反映物质的性质，物质的性质决定物质的结构B．物质的结构包括构成物质的微粒之间的相互作用、分子的空间结构、手性等C．物质的结构随着人们的认识或研究的程度经常发生一些小的变化D．物质的结构有宏观和微观两方面，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质都是由分子构成的二、多选题16．氰气的化学式为(CN)2，结构式为，性质与卤素相似。下列关于氰气的叙述正确的是（）A．不和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中原子的最外层均达到8电子稳定结构C．分子中含有2个σ键和4个π键D．分子中既有极性键，又有非极性键三、填空题17．已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5；氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5.②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道；PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是___________(填分子式)，该分子的空间结构是___________。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价：___________。(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子的最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是___________。18．以下各能级是否存在？如果存在，各包含多少个原子轨道？(1)2s：___________。(2)2d：___________。(3)3p___________。(4)5d___________。19．现有几组物质的熔点(以℃为单位)数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。(2)B组晶体共同的物理性质是____(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于___。(4)D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为___nm，与K紧邻的I个数为__。原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图(晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___四、结构与性质20．过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：(1)基态Cu的价层电子轨道表达式为_______。(2)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中C原子的杂化类型有_______，含有的作用力类型有_______(填字母)，非金属元素电负性由大到小的顺序为_______。A．π键

B．氢键

C．配位键

D．键

E.离子键(3)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。由H、C、N三种元素组成，其结构如图乙所示，则中的大π键应表示为_______。21．已知铜的配合物A(结构如下图)。请回答下列问题：Cu(1)Cu2+基态核外电子排布式为___________。基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为___________。其中氮原子的杂化轨道类型为___________。(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO－)受热分解可产生CO2和N2，CO2是___________分子(极性或非极性)；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为___________。(4)K与Cu属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低。原因是_______(5)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H−C=O的键角___________120°(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：___________。参考答案：1．A【详解】A、由于氢键的作用，、、在同主族氢化物中沸点反常，常温下水为液态，且F的电负性比N的大，则沸点高低顺序为，A项正确；B、氢键既可以存在于分子间，也可以存在于分子内，B项错误；C、水分子的稳定性与分子间氢键无关，与键键能有关，C项错误；D、邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，由于分子内氢键使物质的熔、沸点降低，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，D项错误；答案选A。2．D【详解】A．的结构式为，含有1个键和2个键，但不是化合物，A项错误；B．的结构式为，只含有键，不含键，B项错误；C．的结构中只含键，不含键，C项错误；D．的结构式为，含有2个键和2个键，D项正确；答案选D。3．C【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为，该氨原子表示为，A错误；B．分子的电子式为：，B错误；C．分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为，C正确；D．和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误；故选C。4．C【详解】A．Fe的电子排布式为，Fe→Fe2+时只失去4s轨道上的2个电子，A错误；B．Se的价电子轨道表示式为，原子核外有2个未成对电子，B错误；C．的中心原子As的价电子对数为，则采用sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；D．F原子核外每个电子的运动状态都不同，所以有9种运动状态，D错误；综上，本题选C。5．A【详解】A．价层电子排布为的为K，元素处于周期表中第四周期IA族，A选项正确；B．可表示、，B选项错误；C．n可能为2、3、4、5、6，C选项错误；D．n可能为2、3、4、5、6，D选项错误；答案选A。6．C【详解】A．基态碳原子的2s能级比2p能级能量低，先填满2s能级再填2p能级，则最外层电子排布图为，故A错误；B．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，则基态铜原子的价层电子轨道表示式为，故B错误；C．Se是34号元素，则基态Se的简化电子排布式为，故C正确；D．的最外层电子数是8，故D错误。综上所述，答案为C。7．D【分析】M-是M原子获得1个电子形成的，其最外层电子排布式为3s23p6，则M是17号Cl元素，然后根据问题分析解答。【详解】A．根据上述分析可知M是17号Cl元素，属于第三周期第ⅦA元素，A错误；B．M是17号Cl元素，根据构造原理可知基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，B错误；C．M是17号Cl元素，Cl-的核外最外层电子排布式为3s23p6，则M原子的最外层电子即价层电子排布式为3s23p5，C错误；D．M是Cl元素，Cl原子的最外电子层上有7个电子，D正确；故合理选项是D。8．C【详解】A．钠原子由时，放出能量，由激发态转化成基态，A错误；B．镁的3s轨道电子处于全充满稳定状态，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，B错误；C．的结构示意图为：，C正确；D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式为：，D错误；答案选C。9．B【详解】A．每个中含有35个质子和34个电子，故A错误；B．该离子中的键全部是由N原子形成的，故全部是非极性键，故B正确；C．1个该离子中含有两个氮氮三键，故含有4个π键，故C错误；D．和所含电子数分别为34和60，故D错误。综上所述，答案为B。10．B【详解】A．电子在原子核外的运动没有规律，可用小黑点表示出现的几率大小，A正确；B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，B错误；C．在多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；D．原子轨道空间伸展方向与能量大小无关，D正确；故选B。11．C【详解】A．离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，A正确；B．共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B正确；C．稀有气体单质是单原子分子，其中不含化学键，C错误；D．由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键，如，D正确；故选C。12．B【详解】①在基态多电子原子中，同一能层的p轨道电子的能量高于s轨道电子的能量，不同能层的p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p轨道电子的能量低于3s轨道电子的能量，①错误；②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，②正确；③As是ⅤA族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，③正确；④HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明其属于电解质，④错误；综上所述，②③正确，B符合题意；故选：B。13．C【详解】A．X是氦原子，Y是铍原子，它们的化学性质差别很大，A错误；B．X是镁原子，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钻、镍、锌，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；C．X是碳原子，Y是硅原子，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；D．X、Y可以是ⅠA族元素原子，也可以是铬原子、铜原子等，彼此化学性质不一定相似，D错误；故答案选C。14．C【详解】A．N为7号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，则其价电子轨道表示式为，A正确；B．咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，这个五元环是一个平面环，故N-甲基咪唑分子和咪唑分子中的C、N原子均在同一平面上，B正确；C．N-甲基咪唑分子含有12个σ键，咪唑分子含有9个σ键，故二者含σ键的个数比为4：3，C错误；D．N-甲基咪唑分子和咪唑分子中有大π键，平面结构，N采取sp2杂化，D正确；故选C。15．B【详解】A．物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构，A项错误；B．物质的结构指的是构成物质的微粒、微粒间的作用力及微粒的排列方式等，B项正确；C．物质的结构是自然存在的，只是人们认识物质结构的过程在逐步深入，C项错误；D．从微观上说，构成物质的微粒有分子，也有原子、离子，D项错误；答案选B。16．BD【详解】A．氯气能与NaOH溶液反应，氰气的性质与卤素相似，则氰气能和氢氧化钠溶液发生反应，A错误；B．由氰气的结构式可知，碳原子和氮原子的最外层均达到8电子稳定结构，B正确；C．单键为σ键，三键中含1个σ键和两个π键，则氰气分子中含有3个σ键和4个π键，C错误；D．氰气分子中C—C键为非极性键，C≡N键为极性键，D正确；答案选BD。17．(1)

PCl3

三角锥形(2)不对，因为N原子没有2d轨道(3)【解析】(1)写出NH3、PCl3和PCl5分子的电子式不难发现，氢原子是2e-稳定，氯原子是8e-稳定。在PCl3中磷原子外围是8e-，PCl5中磷原子外围是10e-，所有原子的最外层电子数都是8个的只有PCl3；联想到氨分子的空间结构，PCl3分子的空间结构是三角锥形；(2)NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化是不对的，因为N原子没有2d轨道；(3)要满足N原子的最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式应是。18．

2s存在，原子轨道数为1

2d不存在

3p存在，原子轨道数为3

5d存在，原子轨道数为5【详解】(1)由电子层、能级数和原子轨道数之间的关系可知，存在着2s能级，且只有1个原子轨道；(2)不存在2d能级，电子层为2时只有2s、2p两个能级；(3)存在3p能级，且含有3个原子轨道，分别为3px、3py、3pz；(4)存在5d能级，其含有5个原子轨道。19．

原子

共价键

①②③④

HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多

②④

0.315

8

(1，，)【分析】此题考查晶体类型，晶体分四类：分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体。【详解】(1)中晶体熔点都比较高，属于原子晶体，原子晶体间作用力为共价键；(2)中晶体都是金属，为金属晶体，金属有共性：延展，导电，导热和金属光泽；(3)为分子晶体，分子晶体熔点有范德华力和分子间氢键决定，氟化氢间有氢键，所以熔点较高；(4)组晶体为离子晶体，离子晶体为电解质，在水溶液或熔融状态可以导电；(5)由晶胞知，与间的最短距离为面对角线的一半代入即可得0.315，与K紧邻的I个数8个（上下左右前后），D原子的坐标参数为(1，，)。20．(1)(2)

、

ACD

(3)【解析】（1）Cu元素为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布为3d104s1，故基态Cu的价层电子轨道表达式为，故答案为：；（2）由图甲知，X中存在碳碳双键、碳碳单键，故X中C原子的杂化类型有、；X中，共价单键含键，碳碳双键中存在键和键，O原子和Ti原子之间存在配位键，故选ACD；X中含有的非金属元素为C、H、O、Cl，元素的非金属性越强，电负性越大，故非金属元素电负性由大到小的顺序为，故答案为：、；ACD；；