高中化学（必修2）第三章配合物与超分子练习题

第第页高中化学（必修2）第三章配合物与超分子练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列不是配合物的是（

）A． B．C． D．2．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（

）A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH3．钴的金属配合物在电子元器件、超分子配合物等方面具有应用价值。，可形成两种钻的配合物，P：，Q：，向P、Q的溶液中分别加入溶液后，下列有关说法错误的是（）A．Q溶液中会产生白色沉淀 B．P溶液中会产生白色沉淀C．Q中是配体 D．P、Q的配位数均是64．下列有关配位键的分析正确的是（）A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键5．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是（）A．配位化合物中必定存在配位键B．有些配位化合物显现出特征的颜色，从而可用于物质的检验C．中的提供孤电子对，中的N原子提供空轨道，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用6．LED基质材料Si3N4(超硬物质)可通过反应3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2制得。下列有关说法正确的是（）A．基态Si原子的价电子轨道表示式为 B．SiH4是极性分子C．NH3的电子式为 D．Si3N4为原子晶体7．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素8．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1，如表所示。关于元素R的判断中正确的是（）I1I2I3I4I5I657818172745115781483118378A．R元素基态原子的电子排布式为。B．R的最高正价为+3价。C．R元素的颜色反应为黄色。D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族。9．配合物可用于离子检验，下列说法正确的是（）A．该物质中Fe元素的化合价为+2价B．配合物的配位数为5C．该物质中存在的化学键有氢键D．NO作为配体提供一个孤电子对10．下列物质不能作为配合物的配体的是（）A．H2O B． C．NH3 D．SCN-11．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是（）A．的电子式为B．1个分子中含3个键C．分子中键与键的个数之比为D．已知中含有键，1个分子中含有2个键12．使用NC环金属化Ir(Ⅲ)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图。下列说法中错误的是（）A．反应过程中，HCOOH中的C=O键发生断裂B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物C．由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程D．甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑13．下列物质不是配合物的是A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH二、填空题14．回答下列问题：(1)配合物的中心离子是___________，配位原子是__________，配位数是___________，它的电离方程式是____________.(2)向盛有少量溶液的试管中滴入少量溶液，再加入氨水，观察到的现象是__________.(3)解释加入氨水后现象发生变化的原因：__________.15．A、B、C三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但结构不同，颜色不同：A呈亮绿色；B呈暗绿色，当B与硝酸银溶液反应时，能沉淀出的氯元素，而C呈紫色。(1)试写出B的结构简式___________。(2)B配合物配离子的空间形状如何___________？画出其两种几何异构体的空间结构___________。16．元素周期表的分区(1)按电子排布分区各区元素的价电子排布特点分区元素分布价层电子排布式元素性质特点s区__________除氢外都是活泼金属元素p区__________最外层电子参与反应d区__________d轨道不同程度地参与化学键的形成ds区___________金属元素(2)按金属元素与非金属元素分区沿着周期表中_______与_______之间画一条线，线的左边是金属元素(氢除外)，线的右边是非金属元素。金属与非金属交界处元素的性质特点：在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料)。17．某有机化合物结构如下，分析其结构并回答下列问题。(1)写出其分子式___________。(2)其中含有___________个不饱和碳原子，分子中有___________种双键。(3)分子中的极性键有___________(写出两种即可)。(4)分子中的饱和碳原子有___________个。(5)分子中所含元素的电负性数值由大到小的顺序是___________。18．在配合物中画氢键、配位键

(已知镍的配位数为4)___________。Ni2++→+2H+19．【实验】制取[Ag(NH3)2]Cl实验操作①向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀；②再滴入1mol/L氨水，振荡。实验现象①______②______实验结论①_______②_______三、结构与性质20．Ⅰ．艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的新型化合物材料。回答下列问题：(1)基态镍原子的外围电子排布式为___________。(2)在稀氨水介质中，与丁二酮肟(分子式为)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为___________；其中碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。(3)的立体构型为___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。Ⅱ．叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸()是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼()被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸()，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。试回答下列问题：(4)下列有关说法正确的是___________(填字母)。A．中含有5个键B．中的三个氮原子均采用杂化C．、、、都是极性分子D．肼()的沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键(5)叠氮酸根能与许多金属离子形成配合物，如，根据价层电子对互斥模型判断的空间构型为___________。参考答案：1．C【详解】A.[Cu(NH3)4]SO4∙H2O中Cu2+和NH3以配位键结合，是配合物，A选项不符合题意；B.Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3以配位键结合，是配合物，B选项不符合题意；C.KAl(SO4)2∙12H2O在水中完全电离：KAl(SO4)2∙12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，不是配合物，C选项符合题意；D.[Co(NH3)6]Cl3中Co3+和NH3以配位键结合，是配合物，D选项不符合题意；答案选C。2．D【详解】A．H2O中，氧原子最外层有4对电子对，其中两个与氢原子形成共用电子对，还有两个孤电子对，故A错误；B．H3O+中，氧原子最外层有4对电子对，其中三个与氢原子形成共用电子对，还有一个孤电子对，故B错误；C．NH3中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，还有一个孤电子对，故C错误；D．NH中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，与一个氢离子形成一个配位键，故没有孤电子对，故D正确；故选D。3．A【详解】A．由P、Q的化学式知P的外界是，Q的外界是，在溶液中前者能电离出而后者不能，故加入溶液后Q溶液中不能产生白色沉淀，故A错误；B．根据A选项分析P溶液能电离出，故加入溶液会产生白色沉淀，故B正确；C．Q：，外界是，是配体，故C正确；D．根据P：，Q：结构分析，前者配位数是5+1=6，后者配位数是1+5=6，故D正确。综上所述，答案为A。4．B【详解】A．配位键是成键原子通过共用电子对形成的，属于共价键，A项错误；B．配位键存在于不同原子之间，故属于极性键，B项正确；C．配位键存在于不同原子之间，故属于极性键，C项错误；D．配位键为单键，故属于σ键，D项错误；故选B。5．C【详解】A．配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键，A正确；B．与形成的配合物呈血红色，可用检验，B正确；C．提供空轨道，中的N原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，C错误；D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用，D正确；故选C。6．D【详解】A．基态Si原子的价电子为4个，价电子轨道表示式为，A错误；B．SiH4是非极性分子，B错误；C．NH3的电子式为，C错误；D．Si3N4为原子晶体，融熔状态下，氮化硅不能导电，且熔点很高，可以判定它是原子晶体，其结构与SiO2相似，D正确；答案选D。7．C【详解】A．基态原子最外层电子排布式为的元素是P元素；B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素；C．基态原子最外层电子排布式为的元素是O元素；D．基态原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素；非金属性O>N>P>Al，O2的氧化性最强，C项符合题意；答案选C。8．B【分析】该元素第四电离能剧增，说明该原子最外层有3个电子，可能是硼或铝，据此回答。【详解】A．该原子最外层有3个电子，基态原子的电子排布式ns2np1，A错误；B．该原子最外层有3个电子,最高价为+3价，B正确；C．钠元素的焰色反应为黄色，该元素不是钠元素，C错误；D．该元素最外层有3个电子，应该在ⅢA族，D错误；故选B。9．D【详解】A．由题意知配离子为，配离子CN－，NO不显电性，因此中心离子为，故A错误；B．配体为CN－和NO，配位数6，故B错误；C．氢键不是化学键，故C错误；D．NO的配位原子为N，提供一个孤电子对与中心离子形成1个配位键(σ键)，故D正确。综上所述，答案为D。10．B【详解】A．H2O中O原子孤电子对，可以作为配合物的配体，A不符合题意；B．NH中N、H原子均没有孤电子对，不能作为配体，B符合题意；C．NH3中N原子有孤电子对，可以作为配合物的配体，C不符合题意；D．SCN-中S、N原子均含有孤电子对，可以作为配合物的配体，D不符合题意；综上所述答案为B。11．C【详解】A．是共价化合物，电子式为，A错误；B．单键都是键，三键中含有1个键，则1个分子中含4个键，B错误；C．1个分子中含4个键，2个键，故键与键的个数之比为，C正确；D．1个分子中只有1个双键，其余为单键，故1个分子中含有1个键，D错误；故答案选C。12．A【详解】A．反应过程中，根据B到C的分析HCOOH中的C=O键没有发生断裂，故A错误；B．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物B与甲酸反应生成Ir(Ⅲ)配合物C，Ir(Ⅲ)配合物C和甲酸反应得到二氧化碳和Ir(Ⅲ)配合物D，Ir(Ⅲ)配合物D变为Ir(Ⅲ)配合物E是甲酸协助转运H的过程，Ir(Ⅲ)配合物E变为Ir(Ⅲ)配合物A，Ir(Ⅲ)配合物A变为氢气和Ir(Ⅲ)配合物B，因此Ir(Ⅲ)配合物B为催化剂，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物，故B正确；C．根据图中信息由D→E的过程，是甲酸协助转运H的过程，故C正确；D．根据图中反应机理循环体系得到甲酸脱氢过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，故D正确。综上所述，答案为A。13．A【详解】含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，NaCl中只含有离子键，故不是配合物。故选A。14．

2

产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解

存在微弱的沉淀溶解平衡，向其中滴加氨水，与能发生反应，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成而溶解【详解】(1)在配合物中，中心离子是，配位原子是分子中的原子配位数是2，电离方程式是：；(2)向盛有少量溶液的试管中滴入少量溶液，再加入氨水，先是氯离子和银离子结合成AgCl沉淀，后与氨水结合成配合物，观察到的现象是：产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解；(3)氨水后现象发生变化的原因：存在微弱的沉淀溶解平衡，向其中滴加氨水，与能发生反应，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成而溶解。15．

[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

八面体

【详解】(1)分子式为CrCl3·6H2O，中心原子配位数为6的配合物，与硝酸银溶液反应，能沉淀出的氯元素，所以只有一个Cl-在配合物的外界。则内界有2个氯离子和4个水分子，化学式为：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，故答案为：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；(2)B配合物配离子的空间应为八面体构型，可能的结构，故答案为：八面体；；16．(1)

ⅠA族、ⅡA族

ns1~2

ⅢA族~ⅦA族、0族

ns2np1~6

ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族

(n-1)d1~9ns1~2

ⅠB族、ⅡB族

(n-1)d10ns1~2(2)

金属

非金属【解析】略17．(1)C16H16O5(2)

12

2(3)碳氧键、碳氢键、氧氢键(任填两种)(4)4(5)O＞C＞H【解析】(1)根据该物质的结构简式可知其分子式为C16H16O5；(2)根据碳原子的结构特点，与4个原子形成共价键的碳原子称为饱和碳原子，双键、三键碳原子称为不饱和碳原子，苯环上的碳原子为不饱和碳原子，题给有机化合物分子中有12个不饱和碳原子；此分子中有碳碳双键和碳氧双键2种双键；(3)凡是不同原子间形成的共价键称为极性键，此分子中有碳氢键、碳氧键、氧氢键三种极性键；(4)均为单键与其他原子相连、具有四面体结构的碳原子为饱和碳原子，共有4个；(5)非金属性越强，电负性越大，所以H、C、O三种元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H。18．【详解】氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y(O、F、N等)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键，故Ni2+含有