高中化学（必修2）第三章物质的聚集状态晶体与非晶体练习题

第第页高中化学（必修2）第三章物质的聚集状态晶体与非晶体练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列物质具有自范性、各向异性的是（）A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷2．下列有关等离子体的叙述，不正确的是（）A．等离子体是物质的另一种聚集状态 B．等离子体是很好的导体C．水可能形成等离子体状态 D．等离子体中的微粒不带电荷3．下列叙述正确的是（）①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量②晶体的晶胞是面心立方结构③As是第ⅤA族的一个元素，其外围电子排布式为，属于p区元素④熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体A．①② B．2②③ C．①③ D．②④4．红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是（）A．质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱 D．X射线衍射法5．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有的结构。下列叙述不正确的是（）①该物质有很高的熔点、很大的硬度②该物质形成的晶体属于分子晶体③该物质分子中被包裹在里面④该物质中不含离子键A．①② B．③④ C．①③ D．②④6．干冰熔点很低是由于（）A．CO2分子间以氢键结合 B．C=O键的键能小C．CO2的化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱7．下列说法中，错误的是A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体8．下列叙述不正确的是（）A．氯化钠晶胞中阴阳离子的配位数都为6B．由非金属元素构成的化合物都是共价化合物C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验D．干冰晶胞中，每个分子周围距离最近且相等的分子有12个9．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体是（）A．氯化钠 B．氦气 C．金刚石 D．金属10．2021年4月华人科学家苗建伟教授团队在《Nature》发文称，团队在国际上首次实现了对金属玻璃中所有原子的3D位置的实验测定。金属玻璃就是由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却得到的具有非晶态结构的金属固体。以下关于金属玻璃的说法正确的是（）A．金属玻璃能自发呈现多面体外形B．金属玻璃具有固定的熔点C．鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为X射线衍射实验D．金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物11．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是（）A．砷原子结构示意图B．非晶体的微观结构示意图C．HF分子间的氢键D．在通常状况下氢原子电子示意图A．A B．B C．C D．D12．下列关于晶体的说法正确的是（）A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点C．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同13．下列说法正确的是A．PH3的电子式为： B．CH4分子立体结构模型：C．晶体类型相同：SiO2和SO3 D．第一电离能：S>P14．下列关于晶体性质的描述中，正确的是（）A．晶体具有物理性质各向同性的特点B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件15．科学研究表明，宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在，其原因是大部分发光星球的内部温度和压力都很高。下列说法中正确的是（）A．只有在宇宙发光星球上才存在等离子体B．等离子体能吸收电磁波C．有些难以发生的化学反应，在等离子体中也不能发生D．等离子体是一种自然现象，不能人工得到16．工业可通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是A．传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B．AlN是分子晶体C．N2发生氧化反应 D．反应为复分解反应参考答案：1．C【详解】晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体，水晶属于晶体，故选：C。2．D【详解】A．等离子体由离子、电子以及未电离的中性粒子的集合组成，

是物质的另一种聚集状态，故A正确；B．等离子体具有良好的导电性，是很好的导体，故B正确；C．通过强热、电磁辐射等方式也能由水形成等离子体，故C正确；

D.等离子体中的微粒带有电荷，而且能自由移动，所以等离子体具有良好的导电性，故D错误；答案选D。3．B【详解】①在基态多电子原子中，同一能层的p轨道电子的能量高于s轨道电子的能量，不同能层的p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p轨道电子的能量低于3s轨道电子的能量，①错误；②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，②正确；③As是ⅤA族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，③正确；④HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明其属于电解质，④错误；综上所述，②③正确，B符合题意；故选：B。4．D【详解】区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X射线衍射实验，故选D；答案选D。5．C【详解】由题给信息可知该物质为分子晶体：①分子晶体的熔点低、硬度小，①错误；②该物质形成的晶体为分子晶体，②正确；③C的原子半径小于Si的原子半径，所以C60被包裹在里面，③错误；④该物质中不含离子键，④正确；①③错误，故选C。6．D【详解】干冰是二氧化碳固体，属于分子晶体，熔点高低取决于CO2分子间存在的相互作用、与二氧化碳分子内的共价键无关，CO2分子间没有氢键、只存在分子间作用力，这是一种微弱的作用力，故干冰熔点低；故选D。7．B【详解】A．分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；B．碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；C．几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；D．稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。故选B。8．B【详解】A．氯化钠的晶胞如图，据图可知距离Na+最近的Cl-有6个，即配位数为6，化学式为NaCl，所以配位数相同，即阴阳离子的配位数都为6，A正确；B．由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl只含非金属元素，但为离子化合物，B错误；C．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确；D．二氧化碳的晶胞如图，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，D正确；综上所述答案为B。9．B【详解】A．氯化钠是由Na+和Cl－通过离子键结合形成的离子晶体，A不符合；B．氦气是单原子分子，由氦气分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，B符合；C．金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的共价晶体，C不符合；D．金属是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的金属晶体，D不符合。答案选B。10．C【详解】A．金属玻璃属于类似于玻璃态的一种非晶体结构，因此不能自发呈现多面体外形，A错误；B．非晶体没有固定的熔点，B错误；C．鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是进行X射线衍射实验，C正确；D．金属玻璃由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却形成的，与二氧化硅无关，D错误；故选C。11．C【详解】A．根据原子核外电子排布规律，砷的原子核外各层电子分别为：2,8,18,5，故A错误；B．具有有序排列，是晶体的微观结构示意图，故B错误；C．氢键比化学键弱，用…表示，F的电负性大，可以形成氢键，所以是HF分子间的氢键，故C正确；D．电子云图反应电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，氢原子有1个电子，所以是氢原子电子云示意图，故D错误。综上所述，答案为C。12．C【详解】A．得到晶体一般有三条途径：①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出，所以将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体是晶体，A错误；B．晶体具有固定的熔沸点，而非晶体没有固定熔沸点，而是在一定温度范围内熔化，石蜡和玻璃都是非晶体，故它们都没有固定的熔点，B错误；C．硬度是衡量固体软硬程度的指标，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，故可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品，C正确；D．晶体具有各向异性的性质，蓝宝石属于晶体，在不同方向上硬度有一些差异，D错误；综上所述答案为C。13．B【详解】A．PH3的电子式为：，A错误；B．已知甲烷为正四面体结构，故CH4分子立体结构模型为：，B正确；C．SiO2为原子(共价)晶体，而SO3为分子晶体，故二者晶体类型不相同，C错误；D．P、S为同一周期元素，同一周期元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：S＜P，D错误；故答案为：B。14．C【详解】A．由于晶体内部质点排列的有序性，所以晶体的某些物理性质具有各向异性的特点，故A错误；B．晶体的形成都有一定的形成条件，如温度、结晶速率等，故B错误；C．X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，故C正确；D．晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，所谓自发过程，即自动发生的过程，不过自发过程的实现仍需要一定的外界条件，故D错误；故选C。15．B【详解】A．在我们周围，等离子体也常常存在，如日光灯和霓虹灯的灯管里存在等离子体，A错误；B．等离子体因含带电微粒而能吸收电磁波，B正确；C．等离子体因含带电微粒而能吸收电磁波，因能量很高而能使一些难以发生的化学反应迅速发生，C错误；D．等离子体可以通过人工得到，