人教版(2023年)化学必修第一册《海水中的重要元素-钠和氯》测试题(含答案)

《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单项选择题〔每题只有一个正确答案〕1．以下装置所示的试验中，能到达试验目的的是( A．分别碘和酒精 B．试验室制氯气C．除去Cl2

中的HCl D．测氯水的pH2．以下有关金属钠的说法中，不正确的选项是A．钠应保存在煤油中钠在氧气中燃烧生成淡黄色的NaO22钠可以从硫酸铜溶液中复原出铜单质钠元素在自然界中都是以化合态存在3．以下说法的是〔 〕A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体B．溴化银是一种重要的感光材料C．工业上可用Cl2

和石灰乳为原料制造漂白粉D．碘化银可用于人工降雨超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以YOBaCOCuO23 3合成一种高温超导物质YBaCuO。现欲合成0.5mol2 3x需取YO、BaCO和CuO的物质的量分别为〔 〕23 3A．0.50mol、0.50mol、0.50molC．0.50mol、1.0mol、1.5mol

B．0.25mol、1.0mol、1.5molD．1.0mol、0.25mol、0.17molNHAl(SO·12HO4 42 2酸氢铵与硫酸钠可以制备纯洁的铵明矾，制备过程如图，以下说法．．的是〔 〕操作I操作Ⅱ的根本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥滤液a中加稀硫酸调整pH=2的目的是抑制NH+的水解4假设气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a一样6150.25mL0.0133g，则该温度下时lmol是A．22.0L B．22.4L C．24.0L D．22.6L7．NA

是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是1g(TO5N2 A1mol金刚石中C—C2NA常温下，pH=6的MgCl2

溶液中H+10-6NA标准状况下，2.24LCl2

全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA2原子团SCN化合价为1价，在很多方面跟卤素原子相像，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子复原性强弱挨次为ClBrSCNI，又知氧化性I S，下2列反响不正确的选项是〔 〕(SCN)2

Br2

2SCN(SCN)2

HS2H2

S4H2SCNMnO2

Mn2(SCN)2

2HO2(SCN)2

2I

2SCNI2以下各组中的两种物质作用时，反响条件(温度或反响物用量转变)，不会引起产物种类转变的是( )

CO

HCl22 2 2 3NaO2

NaHSO4

Ba(OH)2以下试剂的贮存方法和解释均正确的选项是〔 〕①NaOHCO反响2②金属NaO2

HO2③浓硫酸应当保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是由于两种试剂都具有挥发性A．①②11．：

B．③④ C．② D．②⑤KMnO4

晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②FeCl2

溶液中通入少量试验①产生的气体，溶液变黄色；③试验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝以下推断正确的选项是〔 〕MnO＞Cl＞Fe3＋＞I4 2 2上述试验中共有两个氧化复原反响C．试验①生成的气体不能使潮湿的KI试纸变蓝D．试验②证明Fe2＋既有氧化性又有复原性12．以下所示的装置图能够到达试验目的的是用图①所示配制肯定浓度的稀硫酸用图②装置，试验室制备Fe(OH)2用图③所示试验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱用图④加热熔融NaOH100mLNaOH溶液中参加NHNO(NHSO

固体混合物，加热充分反响。如图表4 3 42 4示参加的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．2mol·L－1C．5mol·L－1

B．1mol·L－1D．0.5mol·L－1设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔 〕A．17gOH含有的质子数为9NAB．2L0.5 molL1CH3COOHCH3COO的数目为NAC．标准状况下，22.4 LHF含有的共价键数为NAD2.0 gH18O与D2

O的混合物中所含中子数为0.1N2 A以下表达错误的选项是〔 〕A．纯碱溶液能导电 B．小苏打溶液的pH大于7C．小苏打是制糕点所用的发酵粉成分之一D．纯碱可用于治疗胃酸过多二、填空题在NHHNOSONOCl

等七种气体中：3 2 2 2 2 2 2比空气密度小的气体是 ；有颜色的气体是 ；水溶液呈碱性的气体是 ；常用作氧化剂的气体是 ；可以用排水法收集的气体是 。17．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必需用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。(1)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理： 。(2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的缘由： 。(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反响：Ca(ClO)+4HCl(浓)=CaCl+2Cl↑+2HO，用2 2 2 2贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 。18．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：氧气的摩尔质量是 g·mol－1，标准状况下，8g氧气的物质的量为 mol，体积为 L，含有的氧原子数约为 个。〔2〕9.03×1023个NH，物质的量为 mol，含 mol氮原子， mol氢原子，标准状3况下，体积为 L，质量为 g。11将9.5gMgCl2

溶于水配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为 mol/L，500mL该溶液中所含Cl-的物质的量为 mol。2NA

个氢原子的CH4

的质量为 g。现有以下物质：①熔融NaCl②液氨③醋酸水溶液④HCl气体⑤酒精CHO。25请用以下序号填空：能导电的 〔填选项；属于电解质的 〔填选项A．①③ B．②④ C．①④ D．②③20．焦亚硫酸钠〔NaSO〕常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：225：反响Ⅱ包含2NaHSO NaSO＋HO等多步反响。3 225 2试验室制取氨气的化学方程式： 。“灼烧”时发生反响的化学方程式： 。NaSO与稀硫酸反响放出SO其离子方程式为。225 2副产品X的化学式是可循环利用的物质是。为了削减产品NaSO中杂质含量，需把握反响Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。

225三、推断题2．以下图中的各字母表示有关的一种反响物或生成物〔某些物质已经略去ABC、D、ED变蓝；H写出以下各物质的化学式：B： ；F： 。写出D→E反响的化学方程式为： 。写出G→E反响的离子方程式： ；假设该反响中转移电子总数为9.03×1023，则被复原的G为 g。写出试验室制取D的化学方程式 A、BX、Y、Z、W均为氧化物，其中XY的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。依据如图所示转化关系(反响条件略)，答复以下问题：Y是 (填化学式)。将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，说明B具有 性；利用这种性质可以进展 (填字母)试验操作。a 枯燥二氧化硫 b 检验Ba2 c枯燥氨气 d 钝化铝片写出X与Z的反响方程式： 。W具有漂白性氯水也有漂白性两者同时使用漂白效果将 (填“增加”或“减弱”)，缘由是 (用化学方程式表示)。反响①中氧化产物和复原产物的物质的量之比为 。四、试验题230mL0.1mol/LNaCO

溶液，填空并请答复以下问题：2 3230mL0.1mol/LNaCO2 3实际应称量NaCO

的质量 应选用容量瓶的规格

除容量瓶外还需其他玻璃仪器2 3器配制时，其正确的操作挨次是〔字母表示〕 30mL2-3用托盘天平准确称量取所需的NaCO〔约30m，2 3用玻璃棒渐渐搅动，使其完全溶解将已冷却的NaCO2 3

溶液沿玻璃棒注入肯定规格的容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．连续往容量瓶内留神加水，直到液面接近刻度1-2cm处操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是由于 假设消灭如下状况，对所配溶液浓度将有何影响〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕?①假设没有进展A操作 ②假设加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ③假设定容时俯视刻度线 如图是试验室制备纯洁氯气的试验装置，试答复以下问题：写出以下仪器的名称：A ，B 。写出制备氯气的反响的离子方程式： 。装置C的作用是 装置D的作用是 。装置F的作用是 〔用化学方程式表示。试验完毕时，需要先撤去B与C之间的导管，然后再撤掉酒精灯。假设先撤掉酒精灯，而不撤去B与C之间的导管，则会导致 。五、计算题同温同压下，同体积的H2

CH4

物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 。21〕某气态氧化物的化学式为RO1.28g该氧化物的体积为448mL2则该R摩尔质量为 。CO、SO2

的混合气体质量共18.4g，标准状况积为8.96L，则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。同温同压下，SO2 。

与氢气的密度之比为 ；假设体积一样时，两种气体的质量比为质量比为51∶28的NH、CO所含质子数之比为 。3标准状况下，aLX2则Z的化学式为 。

bLY2

恰好完全反响生成cL气体Z2a=6b=3c，参考答案1．B2．C3．A4．B5．C6．D7．B8．A9．A10．C11．A12．B13．C14．A15．DNHHN

NOCl

NH OCl

HNO3 2 2 2

3 2

2 2 2Ca(ClO)+2HCl=CaCl+2HClOCa(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO2 2 2 2 2 3Ca(ClO)+CO+HO=CaCO↓+2HClO、2HClO 2HCl+O↑ 二氧化碳、氯化氢、水蒸气等2 2 2 3 218．32 0.25 5.6 3.01×1023 1.5 1.5 4.5 33.6 25.519．0.1 0.1 8 A CCa(OH)＋2NHCl CaCl＋2HO＋2NH↑ 2CuS+3O

2CuO＋2SO

SO2－+2H+2 4 2 2 3 2 2 25＝2SO↑+HO CuSO·5HO CO、HO 2∶12 2 4 2 2 2NaO

NO 4NH

+5O

4NO+6HO 3Cu+8H++2NO－ 3Cu2++2NO↑+22 2 3 2 2 34HO 31.5g 2NHCl+Ca(OH)=CaCl+2NH↑+2HO2 4 2 2 3 2CO 吸水 a 3NO+HO=2HNO+NO 减弱 SO+Cl+2HO=HSO+2HCl 1:42 2 2 3 2 2 2 2