八上科学物质的溶解性复习课ppt

1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）

A.植物油

B.泥沙

C.纯净的冰块

D.氯酸钾

课前追踪：2.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.植物油与水的混合物是溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的3.溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是（）A.是否无色、透明B.是否均一、稳定C.是否是混合物D.是否分层4.下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液是（）Ａ．牛奶、汽水、石灰浆Ｂ．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物Ｃ．江水、乳白鱼肝油、碘酒Ｄ．盐酸、泥浆、健力宝饮料５.下列物质属于溶液的是（）Ａ．冰水Ｂ．无水酒精Ｃ．泥浆Ｄ．食盐水６.下列液体放置较长时间，不会发生明显变化的是（）Ａ．豆浆Ｂ．石灰乳Ｃ．泥水Ｄ．生理盐水物质的溶解性（1）学习目标：1、通过实验探究，知道影响物质溶解性的因素。2、通过实验观察，了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。3、通过归纳，了解饱和溶液和不饱和溶液的的转化及判断方法。4、了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的联系。

1、定义：一、物质的溶解性一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。影响物质溶解性的因素？观察与思考联系生活:1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污?3.你冲白糖的时候用热水还是冷水?蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。白糖在热水中溶解的既快又多。猜想：影响物质溶解性的因素？猜想一：溶解性与溶质的性质有关如何设计实验验证猜想(影响溶解性的因素)？对照实验：（控制变量法）猜想二：溶解性与溶剂的性质有关猜想三：溶解性与温度有关[实验1]

用量筒各量取10mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。序号溶质溶剂现象1食盐1g水10mL2蔗糖1g水10mL3消石灰1g水10mL结论食盐完全溶解蔗糖完全溶解消石灰没有完全溶解注意：固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而熟石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。同一温度下，不同物质在同一溶剂中的溶解性不同[实验2]

取A、B两支试管，分别滴入少量碘。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。序号溶质溶剂现象4碘水5碘酒精结论碘不溶于水碘溶于酒精中注意：在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。同一温度下，同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。实验3：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。序号溶质溶剂温度现象6硝酸钾3g水5mL室温7硝酸钾3g水5mL加热结论固体没有全部溶解固体全部溶解同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关注意：⑴.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，硝酸钾⑵.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，熟石灰以上实验表明：(1)、不同的物质同一溶剂中溶解性的不同。(2)、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。(3)、同一种物质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。2、影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂、温度老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加……儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了……是儿子还是老爸正确？你能设计实验证明吗？嘿，别吵了，我给个建议吧：学学化学！思考、讨论：蔗糖的溶解：(在100℃、20ML水中，不断地加入蔗糖；最后会怎样呢？)生活告诉我不饱和溶液饱和溶液…

一定温度下，固态物质在一定量的水中溶解是有一定限度的。结论想一想，说一说：从上面的生活现象，你能说出饱和溶液和不饱和溶液的概念吗？

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液：不饱和溶液：二、饱和溶液和不饱和溶液

能力升级

已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；(2)再加3克NaCl，得到的溶液是溶液；(3)继续加3克NaCl，得到的溶液是溶液，溶液的质量为克。不饱和饱和饱和1362、判断溶液是否饱和最简单的方法

在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。想一想，做一做1、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？2、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）硝酸钾饱和溶液氯化钠饱和溶液加热（即升温）冷却（即降温）加溶剂（即加水）溶液是否饱和方法不饱和

饱和不饱和实验硝酸钾饱和溶液加入少量高锰酸钾

说明:1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾2.原溶液为硝酸钾饱和溶液；却是高锰酸钾的不饱和溶液再加硝酸钾3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化③蒸发水份①加水饱和溶液不饱和溶液①加溶质②降温②升温

“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.温馨提示:

从上面的实验，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪些？1.20℃时，100g饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使其成为不饱和溶液的方法是()；2.20℃时，接近饱和的石灰水，使其成为饱和溶液的方法是()。加水①加氢氧化钙固体实践与应用②蒸发水份③升温有甲、乙两杯等量、同温度的水甲乙想一想：哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？一匙蔗糖两匙蔗糖三:浓溶液和稀溶液定义浓溶液:含溶质较多的溶液。稀溶液:含溶质较少的溶液。温馨提示:

将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的.讨论

饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？做一做根据表中数据讨论100克水中最多溶解（克）20℃80℃硝酸钾31.6169熟石灰0.170.09实验：（80℃）10克水+12克硝酸钾：振荡，现象:溶液类型:2.10克水+0.2克熟石灰:振荡，现象:溶液类型:硝酸钾溶解

硝酸钾的不饱和溶液

浓度大熟石灰未完全溶解

熟石灰的饱和溶液浓度小1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.从实验你能得到什么结论？甲乙有两杯80℃

、各100克的水

硝酸钾（169克）

硝酸钾（100克）思考：（1）哪杯溶液达到饱和？（2）哪杯溶液的浓度更大？（3）由此，你能得到什么结论？同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.

饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的关系？浓溶液稀溶液1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.3.同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.讨论讨论结论：不饱和溶液饱和溶液用图示表示

1、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（

）A、稀溶液B、含有100g溶剂的溶液C、浓溶液D、不能再溶解该物质的溶液

实践与应用D2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（）A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.C本节小结一、物质的溶解性

影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂、温度二、饱和溶液和不饱和溶液三、

浓溶液和稀溶液完成目标3、指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些。4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。

在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….不一定,有可能刚好达到饱和.依然是不饱和溶液.不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.浓溶液不一定是饱和溶液2.用什么方法可以使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液？

反之又怎样操作？1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为何说饱和溶液时我们要指明在一定条件下？不饱和变饱和：增加溶质（KNO3）、减少溶剂（H2O）降低KNO3溶液的温度；饱和变不饱和：增加溶剂（H2O）、升高KNO3溶液的温度。课前练习：物质的溶解性（2）1，理解溶解度的概念2，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义3，了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系4，溶质的质量分数和溶液的配制本课目标与溶质和溶剂的性质、温度有关影响因素：一种物质溶解在另一种物质的能力。一、溶解性实例：食盐溶于水，而不溶于酒精，

油脂易溶于汽油而不溶于水物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示课题2溶解度水100克水100克够了，我饱了二、固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件---------标准----------溶液状态----单位----------克2、溶解度的四要素1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。例3：判断下列说法是否正确2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20℃的溶解度范围大于10g1~10g0.01~1g小于0.01g代表物质KNO3

、NaClKClO3Ca（OH）2CaSO4Ag2SO4CaCO33、固体溶解度与溶解性的关系影响“固体溶解度大小”的因素1）外因：温度2）内因：溶质的种类，溶剂的种类讨论1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什么有关？2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？2、影响气体物质溶解度的因素：压强、温度气体物质的溶解度与压强成正比，与温度成反比！溶解度曲线定义：反映“溶解度”随“温度变化”的曲线溶解度(克)温度（ºC

）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4NO3NaCl硼酸图9-12几种固体物质溶解度曲线1：某物质在不同温度下的溶解度不同（点）3：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）4：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大找一找５０度各物质的溶解度2：某物质在某一温度下的溶解度（点）图9-13熟石灰的溶解度随温度升高而降低图9-12几种固体物质溶解度曲线1:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。溶解度随温度变化的规律2:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl3:极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)21、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图，

(1)A物质的溶解度曲线表明A

物质__________________

(2)M点表示在__ºC时A和B的溶解度______,在_____时A物质的溶解度>B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。巩固练习M点的含义是___________,当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为______,当为t３ºC时，溶解度最大的是________。2、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：巩固练习3、图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.B的溶解度小于A的溶解度

B.在t℃时，A的质量分数大于B

的质量分数

C.当A中含有少量B时，可用结晶法提纯A

D.0℃时，A是微溶物质，B是易溶物质

巩固练习=溶质质量溶剂质量100克公式：4、有关溶解度的简单计算Ｓ溶质质量溶液质量=Ｓ100克＋Ｓ答：其含义是：在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。

例1：某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？例2：在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则

X物质在该温度的溶解度是()A.40gB.10gC.5gD.2.5gD或说：在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比定义式：例：15%的硫酸铜溶液是表示：100份质量的溶液中有15份质量的硫酸铜注意：1）因为是质量比，所以它是一个比值，无单位2）溶质是指无水物质，如硫酸铜溶液的溶质是指无水硫酸铜3）溶质的质量是指形成溶液的那部分的