海水中的元素鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)

课时4海水中的元素最新考纲

1．了解海水中的一些重要化学元素。2.了解海水综合开发利用的意义和方法。3.了解镁和卤素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。4.了解卤素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。1．海水中的元素考点一海水中的元素及镁的提取2．镁及海水提镁

(1)镁的性质 ①物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。 ②化学性质：Mg(OH)2

MgCl2(aq)

探究思考1．工业电解熔融MgCl2得到的镁如何冷却？并说明原因。 答案

因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。【示例1】(2011·上海，22)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(

)。

A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g

思维启迪

利用极限法解题。答案D【示例2】

(2011·广东高考，10)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(

)。

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。答案B1．(2013·郑州一检)下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是(

)。 ①MgCO3

②Mg(OH)2

③MgO

④C

⑤Mg3N2

⑥CO

⑦H2 A．①②③

B．⑤⑥⑦

C．③④⑤

D．②③⑦解析镁条在空气中燃烧，和空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，生成物为MgO、Mg3N2、C，选C。答案C2．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐退去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是(

)。

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应解析据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快退色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂。答案D3．[2011·海南，14(1)(2)]镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的______________(填化学式)。

(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为_______。

(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

镁及其化合物的转化关系图考点二溴和碘的性质及海水提溴1．溴、碘单质物理性质的比较物理性质Br2I2颜色

色

色状态溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中深红棕紫黑液体固体易溶易溶白色

浅黄色

黄色

Br－

I－

蓝色

探究思考1．食用碘盐中的碘元素是以单质形式存在吗？为什么在包装袋上都标有不宜高温煎炒？ 答案不是。碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，碘酸钾高温下不稳定易变质，所以不宜高温煎炒。2．淀粉KI试纸常用于检验哪些物质？ 答案

检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。3．下列事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I2的是________。 ①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝 ②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 ③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价 ④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 答案①②④【示例3】

(2012·新课标全国，7)下列叙述中正确的是(

)。

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

思维启迪

能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的物质一般具有强氧化性，如Cl2、Br2、H2O2等。答案A【示例4】

(2010·北京理综，27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是__________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。思维启迪

实验目的——验证卤素单质的氧化性的相对强弱

⇓实验原理——卤素单质间的置换反应

⇓实验现象——发生置换反应时的颜色变化

⇓实验结论——氧化性：Cl2>Br2>I21．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是(

)。

A．加碘食盐中加入的是碘酸钾

B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯

C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水

D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银解析“84”消毒液的主要成分是NaClO。答案B2．(2013·临沂考前模拟)将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为(

)。

A．0.5molB．0.4molC．0.3molD．0.25mol答案D3．(2014·青岛市统考)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：__________、_________。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为______________________________________________。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是__________________________________________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：________________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为____________________________________________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：___________________________________。④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________________________________。

(5)由已知信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59℃可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。素养9萃取实验操作要领[问

题

探

究]萃取操作要点分析操作步骤操作要点简要说明准备选择较萃取剂和被萃取溶液总体积大一倍以上的分液漏斗。检查分液漏斗的瓶塞和活塞是否漏水检查分液漏斗是否漏水的方法：通常先加入一定量的水，关闭活塞，看是否漏水，若不漏水，再把活塞旋转180°，若还不漏水则说明活塞不漏水，检查分液漏斗瓶塞是否漏水的方法与此类似加料将被萃取溶液和萃取剂分别由分液漏斗的上口倒入，盖好瓶塞萃取剂的选择原则：(1)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度且与萃取剂不反应。(2)萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应。振荡振荡分液漏斗，使两种液体充分混合振荡操作一般是把分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略朝下放气振荡后。让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开活塞放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡重复振荡再振荡和放气多次振荡和放气的目的是使溶质充分溶解在萃取剂中静置将分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置静置的目的是使不稳定的乳浊液分层。一般情况须静置10min左右，较难分层者须更长时间静置分液液体分成清晰的两层后，就可进行分液。分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出如果上层液体也从下口放出，则漏斗旋塞下面颈部所附着的残液就会混入上层液体中合并萃取液分离出的被萃取溶液再按上述方法进行萃取，一般为3～5次。将所有萃取液合并，加入适量的干燥剂进行干燥多次萃取的目的是为了充分提取被萃取的物质蒸馏将干燥了的萃取液加到蒸馏瓶中，进行蒸馏分离萃取剂和溶质注意冷凝管中冷却水的流向[当

场

指

导]【典例】

用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤： ①向含微量I－并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I－完全氧化成IO，煮沸去掉过量的Br2；②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I－形式从CCl4层