高三化学二轮复习 考点突破-化学实验方案设计与评价

高考化学高频考点突破---化学实验方案设计与评价一、单选题1．下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸是强酸D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D2．在5mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生3．ZnS常用于制造分析试剂、荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39A．常温下使Fe3+沉淀完全的最小pH≈2.82B．“滤渣2”是Fe和ZnC．第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用Zn(OH)2、ZnCO3D．沉淀过程中发生反应的离子方程式为Z4．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是（）A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42－D．在实验②中加热后溶液不变红，说明溶液中品红已被氧化5．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列装置及设计能达到实验目的的是（）A．用如图装置量取10.00mLKMnO4溶液B．关闭分液漏斗旋塞，向外拉动注射器的活塞，检查装置的气密性C．探究浓度对化学平衡的影响D．组装铜银原电池7．将某试剂分别加入到烧杯①、②中，下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是()选项实验目的试剂烧杯中的物质A水分子中的氢原子活泼性强于乙醇羟基中的氢原子金属钠①水②乙醇B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①甲基环己烷②甲苯D苯酚的酸性弱于醋酸碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液A．A B．B C．C D．D8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，冷却后滴加淀粉溶液变蓝淀粉未发生水解B向同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的滴加酚酞试剂碳酸钠溶液红色较深碳的非金属性强于硅C将某气体通入淀粉碘化钾溶液中溶液变蓝色该气体一定是Cl2D将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸A．A B．B C．C D．D9．下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是（）选项实验目的实验操作及现象A除去某Fe2(向该Fe2B验证某FeCl取少量该FeCl2溶液，向其中滴加C检验某溶液为NaCl溶液用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色D验证某溶液中含有C取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入AgNOA．A B．B C．C D．D10．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应D．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．FeB．SC．CaCD．N12．以镀镍行业产生的含铁、铜、锌等杂质的酸性硫酸镍废液为原料获得NiSO4·6H2O，其工艺流程如下：(已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15、Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=2.09×10-20)。下列说法错误的是（）A．用KSCN溶液可以检验滤液中Fe3+是否除干净B．萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+，反萃取获得的有机物可循环使用C．萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向上D．操作II的名称为蒸发结晶、过滤、洗涤干燥二、填空题13．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．请填写下列空白：①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：．②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是．③步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是．④制备硝基苯的化学方程式．14．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是．此实验说明植物具有性质．15．现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如表实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．实验步骤和方法实验现象1．把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味2．各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层3．分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀4．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且E中发生了皂化反应试给它们的试剂瓶重新贴上标签：B，D，E，F，G16．下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上．三、综合题17．无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。实验室用铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示((夹持装置已省略)，已知：FeCl3具有易水解、易升华的性质（1）A的作用是，仪器G的名称为。（2）请写出装置C中发生反应的化学方程式：。（3）在D、F处收集产物是利用了FeCl3的性质：实验过程中若E处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是。（4）装置G的作用是。装置H中发生反应的离子方程式是。（5）某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g，该次实验的产率是。18．重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体的工艺流程如下：资料：①NaFeO2遇水强烈水解。②Cr（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。（2）步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：FeO·Cr2O3+Na2CO3+KClO3=12Na2CrO4+Fe2O3+CO2+KCl（3）熔块的主要成分为Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②NaFeO2水解的离子方程式。（4）结合化学用语解释步骤④调pH的目的。（5）重铬酸钾纯度测定称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(Cr2O72−的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32−=2I－+S4O①滴定终点的颜色变化是。②若实验共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是(滴定过程中其它杂质不参与反应)。19．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：主反应：副反应：主要物料的物理常数如表：名称分子量性状相对密度（g•cm﹣3）沸点（℃）溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醚74无色液体．0.7135不溶﹣﹣实验步骤：（1）仪器A的作用是．（2）蒸馏操作时温度应该控制在左右．获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是．（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是、．洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．②洗涤操作在中进行．a．烧杯b．布氏漏斗c．烧瓶d．分液漏斗③加入10%的NaHCO3溶液至（填现象）时说明杂质已被除尽．（4）若产品甲的质量为5.40g，则产品甲的产率是．20．按要求回答下列问题：（1）生石灰的化学式，异丁烷的结构简式；（2）写出中子数为8的氮原子的符号；（3）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式；（4）在实验室将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是。

答案解析部分1．【答案】A【知识点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷呈无色，可溶于四氯化碳，A符合题意；B．医用酒精是75%的酒精，含有水，将金属钠放入医用酒精中，金属钠会和水、乙醇反应产生可燃性气体H2，无法说明乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性，B不符合题意；C．水垢的主要成分是CaCO3，和乙酸反应的化学方程式：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，不能说明乙酸是强酸，C不符合题意；D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，溶液显酸性，使湿润的石蕊试纸变红，不能说明生成的氯甲烷具有酸性，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、乙烯和溴发生加成反应，生成有机物溶于有机溶剂；

B、金属钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应速率比较慢；

C、乙酸为弱酸；

D、甲烷和氯气反应生成卤代烃和氯化氢，氯化氢具有酸性。2．【答案】C【知识点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解：A．加入FeCl3溶液5～6滴，物质的量较少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断2Fe3++2I﹣⇌I2+2Fe2+是否存在限度，故A错误；B．由于加入FeCl3溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl4振荡后，生成的碘单质溶于CCl4而显紫红色，智能说明生成了碘单质，而不能判断是否存在限度，故B错误；C．滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入FeCl3溶液较少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不变色，说明该反应存在限度，故C正确；D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明存在，由于氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，所以不能判断是否存在限度，故D错误．故选C．【分析】三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，从而证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在反应限度，以此解答该题．3．【答案】A【知识点】制备实验方案的设计；化学实验方案的评价【解析】【解答】A．常温下Fe(OH)3沉淀的溶度积常数Ksp=2.8×10-39，使Fe3+沉淀完全，则c(OH-)=32.8×10−391.0×10B．根据上述分析可知“滤渣2”是置换出的Cu和过量的Zn，B不符合题意；C．第二次调节pH时只要不引入杂质离子即可，可以用ZnO，也可以用Zn(OH)2、ZnCO3，C不符合题意；D．加入Na2S时，Na2S与Zn(OH)2发生反应产生ZnS、NaOH，由于Zn(OH)2难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，发生沉淀转化反应的离子方程式应该为：Zn(OH)2+S2-=ZnS+2OH-，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.根据氢氧化铁的溶度积，结合铁离子浓度即可计算出pH

B.根据离子氧化性，得到的沉淀是铜和锌

C.调节pH不能引入其他离子

D.沉淀转化是氢氧化锌与硫离子反应4．【答案】C【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质；化学实验方案的评价【解析】【解答】A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明溶液中没有氯气，则Cl2被SO2完全消耗，故A不符合题意；B.实验②中试纸褪色，说明二氧化硫过量，加热后产生的二氧化硫气体与碘水发生氧化还原反应，使试纸褪色，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故B不符合题意；C.酸性条件下，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，实验③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，故C符合题意；D.二氧化硫使品红溶液褪色后，加热会重新变为红色，实验②中二氧化硫过量，加热后溶液不恢复红色，说明品红溶液被氯气氧化，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】易错点为选项C，酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。5．【答案】C【知识点】物质的检验和鉴别；物质检验实验方案的设计【解析】【解答】A．无论是硬水和软水都是澄清的，不能鉴别，不符合题意；B.氧气和二氧化碳都是无色气体，不能鉴别，不符合题意；C.氢氧化钠加水溶解放热，使溶液的温度升高，硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液的温度降低，可以鉴别二者；加水溶解后加硫酸铜溶液，NaOH溶液会发生反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，硝酸铵会发生反应产生有刺激性气味的物质，符合题意；D.黄铜是铜锌合金，黄金是纯净的Au，二者都不能与硫酸锌反应，因此混合都不能发生反应，无法鉴别，不符合题意。故答案为：C【分析】A、根据硬水和软水均为无色透明，需要用肥皂水检验；

B、氧气和二氧化碳均属于无色无味的气体；

C、强氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，硝酸铵与硫酸铜不反应解答；

D、黄铜和黄金的颜色相同；6．【答案】B【知识点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．盛放高锰酸钾溶液要用酸式滴定管，是碱式滴定管，故A不选；B．关闭分液漏斗旋塞，向外拉动注射器的活塞，松手后如果活塞能回到原来的位置，则气密性良好，可以检查装置的气密性，故B选；CmL0.01mol/L的氯化铁溶液与2mL0.1mol/L的KSCN溶液混合，KSCN溶液过量，向混合溶液中继续加入氯化铁溶液，过量的KSCN溶液继续发生络合反应生成红色的络合物Fe(SCN)3，导致溶液中Fe(SCN)3浓度增大，溶液颜色变深，但不是平衡移动引起的浓度变化，则该实验不能探究浓度对化学平衡的影响，故C不选；D．该装置中的盐桥中的氯化钾与电解质溶液硝酸银发生反应，应使用含琼胶的硝酸钾作盐桥，故D不选；故答案为：B。

【分析】A.KMnO4具有强氧化性会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管量取；

B.分液漏斗活塞关闭，若气密性良好，向外拉注射器的活塞，活塞会回到原位；

C.经过分析发现Fe3+和SCN-发生反应后，SCN-有剩余，继续加Fe3+，继续生成Fe(SCN)3；

D.琼胶中的Cl-和Ag+反应，应该用含琼胶的KNO3饱和溶液；7．【答案】C【知识点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，表明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A不符合；B．苯酚的邻、对位上氢原子都能被溴水中的溴取代，而苯与溴水不反应，从而表明羟基影响苯环的活性，故B不符合；C．酸性高锰酸钾溶液能将甲苯上的甲基氧化，表明苯环影响甲基，故C符合；D．醋酸与碳酸氢钠反应有气泡逸出，而苯酚与碳酸氢钠不反应，从而表明醋酸的酸性强于苯酚，故D符不合；故答案为：C。

【分析】A、金属钠和水反应快，和乙醇反应慢；

B、溴水可以和苯酚反应生成三溴苯酚；

C、酸性高锰酸钾溶液可以和甲苯反应，是由于苯环对甲基的影响；

D、乙酸可以和碳酸氢钠反应，苯酚则不可。8．【答案】B【知识点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解：A．加热片刻，可能淀粉部分水解，冷却后滴加淀粉溶液，变蓝说明还有淀粉，不能确定水解程度，故A错误；B．同浓度时水解沉淀大的碱性强，由现象可知酸性为碳酸大于硅酸，则非金属性C大于Si，故B正确；C．具有氧化性的气体可氧化碘离子，则由现象可知，气体可能为氯气、二氧化氮等，故C错误；D．浓氨水与具有挥发性的浓酸反应生成固体，由现象可知，酸为浓盐酸、浓硝酸等，故D错误；故选B．【分析】A．加热片刻，可能淀粉部分水解；B．同浓度时水解沉淀大的碱性强，可知酸性的比较，以此分析非金属性；C．具有氧化性的气体可氧化碘离子；D．浓氨水与具有挥发性的浓酸反应生成固体．9．【答案】B【知识点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．通入ClB．Fe2+变质生成Fe3+，所以加入KSCN溶液，SCN-与Fe3+反应生成络合物Fe(SCN)3，溶液变红，说明有Fe3+，则说明FeClC．用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中有钠离子，但不能证明溶质为氯化钠，故C不符合题意；D．取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，干扰了氯离子检验，故不能验证某溶液中含有Cl故答案为：B。

【分析】A．引入氯离子杂质；B．Fe2+变质生成Fe3+，用KSCN溶液检验是否变质；C．焰色反应是元素的性质，不是盐的性质；D．稀盐酸酸化，引入了氯离子，干扰了氯离子检验。10．【答案】B【知识点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现其漂白性，而Cl2能使品红溶液褪色，说明其氧化性，故A错误；B．HCl、NH3均极易溶于水，则分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故B正确；C．Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐、NO和水，不属于置换反应，而Fe与稀硫酸反应为置换反应，故C错误；D．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，故D错误；故选B．【分析】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质；B．HCl、NH3均极易溶于水；C．Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸盐、NO和水；D．氯化铵加热分解，而碘升华．11．【答案】C【知识点】制备实验方案的设计【解析】【解答】A、铁与氯气反应只能生成氯化铁，选项A不符合题意；B、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，选项B不符合题意；C、碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙，氧化钙在高温条件下与二氧化硅反应生成硅酸钙，选项C符合题意；D、一氧化氮与水不反应，得不到硝酸，选项D不符合题意。故答案为：C。【分析】A中氯气具有强氧化性，能把铁直接氧化成氯化铁

BS+O2只能生成二氧化硫

D一氧化氮不溶于水。12．【答案】D【知识点】制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计【解析】【解答】A．Fe3+遇KSCN溶液变红，用KSCN溶液可以检验滤液中Fe3+是否除干净，故A不符合题意；B．根据流程图，含镍酸性废水加入过氧化氢、石灰石调pH的目的是除铁，萃取的目的是除去Cu2+和Zn2+，反萃取获得的有机物可在萃取时循环使用，故B不符合题意；C．萃取振荡时要通过下口放气，分液漏斗的下口应倾斜向上，故C不符合题意；D．为防止NiSO4·6H2O失去结晶水，操作II的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D符合题意；故答案为：D。【分析】含铁、铜、锌等杂质的酸性硫酸镍废液加入过氧化氢和石灰石调节pH后，滤渣中含有氢氧化铁，滤液中含有Ni2+、Cu2+、Zn2+，加入有机物萃取除去Cu2+和Zn2+，Ni2+存在水相中，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4•6H2O。13．【答案】先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；分液漏斗；除去粗产品中残留的酸；【知识点】制备实验方案的设计【解析】【解答】解：①浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故答案为：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；②硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；③反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：除去粗产品中残留的酸；④苯能与硝酸发生取代反应得到硝基苯，所以由苯制取硝基苯的化学方程式是，故答案为：．【分析】①浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸应将浓硫酸中注入浓硝酸中，及时搅拌、冷却，防止溅出伤人；②分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；③反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，需要除去；④苯能与硝酸发生取代反应得到硝基苯．14．【答案】吸收空气中的二氧化碳；验证空气中的二氧化碳是否完全除净；石灰水变浑浊；呼吸作用【知识点】物质检验实验方案的设计【解析】【解答】解：空气中含有的二氧化碳会对实验结果造成干扰，需要除去，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可以使用氢氧化钠除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，可以石灰水检验二氧化碳是否除净，氧气进入C中将通过呼吸作用生成的二氧化碳排到D中检验，故答案为：吸收空气中的二氧化碳；验证空气中的二氧化碳是否完全除净；石灰水变浑浊；呼吸作用．【分析】可用澄清石灰水检验植物的呼吸作用生成二氧化碳，检验时可用氧气将C中二氧化碳排到D中，则需要除去空气中的二氧化碳，并用用石灰水检验是否除尽，以此解答该题．15．【答案】乙酸；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖；蔗糖溶液【知识点】物质检验实验方案的设计【解析】【解答】把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味，只有F、G两种液体没有气味，这几种物质只有葡萄糖和蔗糖溶液没有气味，所以F、G为葡萄糖和蔗糖溶液；各取少量于试管中加水稀释，只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层，这几种物质不溶于水且浮在水面上的是苯、乙酸乙酯和油脂，所以C、D、E为苯、乙酸乙酯、油脂；分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热，只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀，能使氢氧化铜悬浊液溶解的物质是乙酸、能使新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀的是葡萄糖，则B是乙酸、F是葡萄糖，所以G为蔗糖，A为乙醇；各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热，只有C仍有分层现象，且E中发生了皂化反应，则C为苯，E为油脂，则D是乙酸乙酯，通过以上分析知，B、D、E、F、G分别为乙酸、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，故答案为：乙酸；乙酸乙酯；油脂；葡萄糖；蔗糖溶液．【分析】把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味，只有F、G两种液体没有气味，这几种物质只有葡萄糖和蔗糖溶液没有气味，所以F、G为葡萄糖和蔗糖溶液；各取少量于试管中加水稀释，只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层，这几种物质不溶于水且浮在水面上的是苯、乙酸乙酯和油脂，所以C、D、E为苯、乙酸乙酯、油脂；分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热，只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀，能使氢氧化铜悬浊液溶解的物质是乙酸、能使新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀的是葡萄糖，则B是乙酸、F是葡萄糖，所以G为蔗糖，A为乙醇；各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热，只有C仍有分层现象，且E中发生了皂化反应，则C为苯，E为油脂，则D是乙酸乙酯，据此分析解答16．【答案】B、E、G【知识点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸，故B正确；C．pH不能事先湿润，以免引起误差，润湿pH试纸相当于稀释了溶液，次氯酸有强氧化性，应用pH计，故C错误；D．稀释浓硫酸时，不能将水加入浓硫酸，正确方法是将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故D错误；E．容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变，则浓度不变，故E正确；F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故F错误；G．玻璃棒在溶解时，是为加快溶解的速度；过滤时玻璃棒的作用是防止液体外洒、冲破滤纸而引流；蒸发时为防止液体溅要用玻璃棒搅拌，故G正确；H．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故H错误．故选B、E、G．【分析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B．根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；C．pH不能事先湿润；D．将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌；E．容量瓶中含有少量蒸馏水，溶质的物质的量不变；F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，加硫磺粉处理；G．溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒；H．碳酸氢钠分解生成水．17．【答案】（1）干燥Cl2；球形干燥管（2）2Fe+3Cl2Δ__（3）升华；B中有气泡产生（4）防止装置H中水蒸气进入装置F中使氯化铁发生水解(合理即可)；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）92%【知识点】制备实验方案的设计【解析】【解答】氯气用浓硫酸干燥后在C中和热的铁粉反应生成FeCl3；FeCl3易升华，在D、F处遇冷凝华收集FeCl3；氯气有毒，为防止污染，H中用氢氧化钠吸收氯气；FeCl3易水解，G中盛放无水氯化钙防止H中水蒸气进入F。(1)FeCl3易水解，铁和干燥的氯气反应生成FeCl3，A中浓硫酸的作用是干燥Cl2；根据图示，仪器G的名称为球形干燥管；(2)装置C中热的铁粉和氯气反应生成FeCl3，发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2=∆2FeCl3(3)FeCl3易升华，在D、F处遇冷凝华收集FeCl3，在D、F处收集产物是利用了FeCl3升华的性质，实验过程中若E处出现堵塞，氯气将进入B溶液中，则在B处可观察到的现象是有气泡产生；(4)FeCl3易水解，G中盛放无水氯化钙，防止H中水蒸气进入F使FeCl3发生水解；H中用氢氧化钠吸收氯气，H中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(5)理论上11.2gFe粉生成FeCl3的质量为xg；2Fex=32.5g；实际制得无水FeCl3样品29.9g，则产率是29.

【分析】A和B中的浓硫酸目的是干燥氯气，C中氯气与铁粉反应生成氯化铁，D，E试管起到冷凝作用，利用氯化铁易升华性质，G中无水氯化钙目的是防止水蒸气进入，防止氯化铁水解，H中的氢氧化钠溶液目的是吸收多余的氯气，防止污染空气.18．【答案】（1）+6（2）6；12；7；3；12；7（3）FeO2−+2H2O=Fe(OH)3↓+OH（4）增大c(H+)，促使平衡Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+向逆反应方向移动，将CrO42−转化成Cr（5）由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；80%【知识点】氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计；化合价与化学式【解析】【解答】(1)K2Cr2O7中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，依据化合价原则，则Cr元素的化合价是+6；(2)FeO·Cr2O3生成Na2CrO4和Fe2O3化合价升高7，氯酸钾生成氯化钾化合价降低6，最小公倍数是42，则FeO·Cr2O3的系数是6，氯酸钾和氯化钾的系数是7，依据原子守恒配平其它物质的系数，则配平后的化学方程式是6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2+7KCl，则答案为6127123127；(3)熔块的主要成分为Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②NaFeO2水解的离子方程式FeO2−+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－(4)有Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+可知，步骤④调pH的目的增大c(H+)，促使平衡Cr2(5)①滴定终点的颜色变化是由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②碘化钾与重铬酸钾反应依据电子守恒得6I−~~Cr2O72−~~3I2，有I2+2S2O3【分析】铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3)，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加入碳酸钠、氯酸钾熔融氧化后生成Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2，水浸后NaFeO2水解得到滤渣1为红褐色氢氧化铁固体，滤液1含有Na2CrO4、Na2SiO3和NaAlO2，调节pH值使Na2SiO3和NaAlO2转化为氢氧化铝和硅酸沉淀即是滤渣2，滤液2中含有Na2CrO4、调pH值使铬酸钠转化为重铬酸钠，加入氯化钾，生成重铬酸钾，获得产品，据此回答问题。19．【答案】（1）冷凝回流（2）205℃；抽滤（过滤、减压过滤）（3）苯甲醛；