专题十 非金属元素

匚亠点燃、硫及其化合物间的转化关系燃烧HH,.AITaOHBaClHC1加热分解不完全罐烧^SsoE^=^=^so匚亠点燃、硫及其化合物间的转化关系燃烧HH,.AITaOHBaClHC1加热分解不完全罐烧^SsoE^=^=^so碣紐嚳H統」—H；如上亏Eg专题十非金属元素——卤素硫【考纲导向】掌握氯气的性质、制法。以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。【考点聚焦】知能图谱：一、氯气及其化合物的相互转化关系见下表：Ca(C10)E®COe+HeO②HClQ重点难点：氯气的四个性质，即氯气与金属（氯气与变价金属反应，均使金属达到高价态）、非金属、还原性化合物、水或碱溶液反应。氯气的两种制法即氧化剂法（如实验室制法）、电解法（如工业制法）。盐酸的三种性质即酸性、氧化性、还原性。H2O2的性质及应用。SO2的性质，+4价硫的氧化性和还原性，SO2漂白作用与Cl2漂白作用的比较。硫酸具有酸的通性，浓硫酸的特性；硫酸工业制法的反应原理、生产原料、生产流程、主要设备和综合经济效益的讨论。SO42-的检验。热点冷点：环境保护：①酸雨；②臭氧空洞；③温室效应；④白色污染；⑤汽车尾气污染；⑥居室污染；⑦水体污染：农药、化肥的滥用，使用含磷洗衣粉的大量生活污水的排放等（赤潮、水华）。【原创与经典】例1：（2003•上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4例2：氰化钾、氰化氢的制备反应式为：吓03+。+2何3==2心+3也0；皿=+276501……①；CO+NH3==HCN+H2O；AH=+46kJ/mol ……②。（1）氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为 。以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2） 制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热。试写出这个反应式。为什么要磨细和用粉末？为什么要强调适度加热？【零距离突破】1．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量2．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是（ ）浓硫酸遇水放热，使水蒸发浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4・H2O3．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）A.镁粉 B.石蕊试液C.氢氧化钠试液 D.硝酸银试液4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）该混盐与硫酸反应产生lmolCl2时转移2NA个电子该混盐的水溶液呈碱性该混盐具有较强的氧化性该混盐中的氯元素的化合价为一15．下列对溴化钠的描述中，正确的是（ ）是一种可溶于水的晶体，熔点较高跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应6．硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述不正确的是（ ）硒化钠的熔点较高 B.硒难溶于水C.硒化氢不能与二氧化硫反应 D.硒化氢有毒7．下列叙述正确的是（ ）a.ci2有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂Fe与过量的I2反应生成FeI3F2通入饱和食盐水中可得到Cl2、NaFAgX中，AgF可溶于水，且不易分解为除去SO2中混有的少量S03,并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是（）A.饱和亚硫酸钠溶液 B.饱和亚硫酸氢钠溶液C.碱石灰 D.浓硫酸将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若先通入某气体，再通SO2，则可生成白色TOC\o"1-5"\h\z沉淀，先通入的气体可能是①Cl2②NH3③HC1④CO2（ ）A.①② B.① C.③④ D.②④在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全经X射线研究证明，PCl5在固体状态时，由空间构型分别是由正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断错误的是（）PC15固体是离子晶体PC15晶体是由［PCl4］+和［PC16］-构成，且离子数目之比是1：1PCl5晶体具有良好的导电性PCl5晶体是由［PC1J2+和［PCI』2-构成，且离子数目之比是1：112•某溶液中含有HCO-、SO2-、CO2-、CHCOO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na0固体333322后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假定溶液体积无变化）（ ）A.HCO3- B.SO32- C.CO32- D.CH3COO-13.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2—，有关KI3的叙述中不正确的是（）A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3-离子i3-在溶液中存在下列平衡i3-=i2+i-ki3溶液遇淀粉不变蓝色

D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小14．2000年1月31日，罗马尼亚某炼金厂废水因连降暴雨而溢出，导致多瑙河水严重污染。炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于卜和Br-之间。下列有关说法中不正确的是（）CN-跟稀硫酸反应生成HCNCN-可以被Cl2氧化为（CN）2在水溶液中（CN）2可以被F-还原TOC\o"1-5"\h\zCN-的电子式为［：C N：］-：++15•下列物质既能跟溴水反应，又能跟H2S反应的是（ ）①K2S溶液②SO2饱和溶液③CuCl2溶液④AgNO3溶液⑤FeCl2溶液A.①②④⑤ B.①②④C.②③④ D.③⑤下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）BH2S在02中燃烧Fe在S蒸气中燃烧so2通入石灰水H2SO4中加入Zn粉常温下，高锰酸钾晶体遇浓盐酸会生成一种气体，该气体是由瑞典化学家舍勒首先发现的。如右图所示，将浓盐酸小心滴入Y型管B端。开始观察到的现象是 ；一段时间后又可观察到 ，请解释这一现象 ；应用活性炭的此性质可制作 来达到防毒、防臭的目的（举一例即可）。18.某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。A E C（1） 怎样确定反应中是否有O2生成？（2） 装置B的作用是—装置D的作用是（3） 该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下：将C中反应后固体配成溶液_如Ba£N匕丄溶液L-|白色沉淀|_加足量稀_HNO_-|沉淀不溶解确定是Na2SO4你认为该同学的实验是否合理 ，理由是若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。19.实验室进行碘化氢和氯气间的置换反应，实验步骤如下：（1）制备碘化氢气体：将10g干燥的细碎的晶体碘与1g干燥的细碎白磷，在一定的容器内一定的环境中互相接触，可见到闪亮的光，然后加水约1mL，微热。这时将产生的气体通过装有粘附着潮湿红磷的短棒玻璃管的U形管后，用向上排空气法收集500mL气体，这种气体就是碘化氢。（2）用等口径的250mL集气瓶，收集氯气（与收集HI时温度、压强相等），口对口将500mL碘化氢气体倒置在装氯气的集气瓶上。迅速抽去集气瓶上的玻璃片，在强光照射下，可观察到碘晶体有如晶莹的紫色冰片纷纷落下。回答如下问题：（1）制备碘化氢气体的装置，与下列哪种实验室制气装置相似KC103和MnO2共热制02Zn和稀盐酸制H2MnO2和HC1（浓）共热制Cl2乙醇与浓H2SO4共热制C2H4（2）使用上述装置制HI时，最好是在装置中充满CO2气体，这是为了 。（3）制备HI时红磷的作用是.4）写出制碘的方程式 。5）步骤（2）中氯气放在上方是否合适 （合适，不合适，无所谓）。这是因为20.2000年10月10日，诺贝尔化学桂冠授予了两位美国科学家和一位日本科学家。他们所做实验的原理通式是： [CH]n+ I2- [CH]nx++ I3- [CH]n+ Na— [CH]nx-+ Na+（1）请配平上述化学方程式。⑵[CH]nx+和[CH"-形成的物质可看成是 类物质。NaI3类化合物很多，如CsICl2，人们称之为卤素互化物。这类物质在化学反应中既可表现氧化性，也可表现还原性。请完成下列化学方程式