第三节电解池第2课时电解池原理的应用

第四章电化学基础第三节电解池第四章电化学基础第三节电解池第2课时第四章电化学基础第三节电解池想一想：构成电解池的条件是什么?e－e－CCCuCl2溶液阴极阳极⑵与电源相连的两个电极⑶电解质溶液或熔化的电解质⑷形成闭合回路⑴直流电源第四章电化学基础第三节电解池写一写：电解池的电极反应式?CC饱和NaCl溶液2H++2e-=H2↑2Cl-

-2e-=Cl2↑总反应：阴极：阳极：

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解第四章电化学基础第三节电解池二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气自主学习(1)电极反应式阳极：发生____反应，电极反应式为____________________。阴极：发生____反应，电极反应式为____________________。(2)总反应式化学方程式：_____________________________________。离子方程式：____________________________________。氧化2Cl-

-2e-=Cl2↑还原2H++2e-=H2↑

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解

2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑电解第四章电化学基础第三节电解池思考交流⑴通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样？⑵在电解装置中，可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？⑶通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？⑷溶液中的Na+是否可能被还原为金属钠，为什么？⑸电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？如何证明？第四章电化学基础第三节电解池思考感悟⑴在用惰性电极电解饱和食盐水时，在两极附近分别加入酚酞试液后有什么现象发生？⑵电解饱和食盐水，阴极区呈碱性的原因是什么？⑶为了避免Cl2与NaOH溶液会反应,使产品不纯及与生成物H2混合，应采取什么措施？⑷由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？第四章电化学基础第三节电解池2.电镀自主学习⑴定义：电镀是应用____原理在某些金属表面镀上一薄层其他_____或_____的方法。⑵电镀目的：使金属增强_______能力，增加美观和表面硬度。⑶电镀池的构成：电解金属合金抗腐蚀第四章电化学基础第三节电解池如果想在铁制品表面镀铜，该如何设计实验？试画出装置图，写出电极反应式。思考交流阳极：阴极：Cu2++2e-

=CuCu-2e-

=

Cu2+第四章电化学基础第三节电解池3.电解精炼铜自主学习

一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。电解时，用纯铜板作____,粗铜板作____,用__________作电解液。阴极阳极CuSO4溶液CuSO4溶液写一写：电极反应式?第四章电化学基础第三节电解池探究讨论⑴在某镀件上镀铜时，电镀液中CuSO4的浓度如何变化？电解精炼铜时，电解液中CuSO4的浓度如何变化？⑵电解精炼铜时，CuSO4溶液的浓度发生⑴中变化的原因是什么？4.电冶金自主学习⑴金属冶炼的本质：使矿石中的_________获得电子，从它们的化合物中____出来。如Mn＋＋ne-=M。金属离子还原第四章电化学基础第三节电解池⑵电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些________单质的制取，如冶炼_________________等活泼金属。活泼金属钾、钙、钠、镁、铝⑶电解熔融的氯化钠阳极反应：___________________；阴极反应：____________________；总反应：___________________________。2Na++2e-=2Na2Cl--2e-=Cl2↑工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?思考交流第四章电化学基础第三节电解池自主体验1.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作（）A.正极B.负极C.阳极 D.阴极2.下列叙述中错误的是（）A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。B.原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极。C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应。D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。DB第四章电化学基础第三节电解池3.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是______________，在X极附近观察到的现象是__________________。②Y电极上的电极反应_________________，检验该电极反应产物的方法是_________________

_______________________________。2H＋＋2e－=H2↑放出气体，溶液变红2Cl--2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色第四章电化学基础第三节电解池4.下列关于铜电极的叙述，正确的是（

）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

5.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（

）

A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl6.若某装置发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2，关于该装置的有关说法正确的是（）A.该装置一定为原电池B.若为原电池，Cu为正极C.该装置可能为电解池D.电解质溶液可能是硝酸溶液CAC第四章电化学基础第三节电解池1.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(

)

A.22.4ax∕b B.11.2ax∕b

C.5.6ax∕b

D.2.5ax∕b2.用Pt电极电解AgNO3溶液，当阴极析出0.027gAg时,溶液体积为250mL,则电解后溶液的PH为(

)

A.2

B.3

C.4

D.5CB能力提升第四章电化学基础第三节电解池

3.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）

A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L4.用电解法分析水的组成时,为增强水的导电性,需在电解时在水中加入某种电解质,下列各物质中不宜加入的物质是（）

A.NaOH

B.NaClC.H2SO4

D.Na2SO4AB第四章电化学基础第三节电解池5.如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别依次盛放了100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为___极。②电极b上发生的电极反应为：__________________________。正4OH--4e-=2H2O＋O2↑第四章电化学基础第三节电解池③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________________________________。④电极c的质量变化是___g。⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因。甲溶液_______________________________。乙溶液_______________________________。丙溶液_______________________________。⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？请简述其原因：________________________________________________________________________。V(O2)＝0.125mol×22.4L/mol＝2.8L16碱性增强，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大酸性增强，因为在阳极上OH－放电生成O2，溶液中H＋浓度增大酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，电解其溶液即电离解水，浓度增加不影响溶液的酸碱性能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水