第三章化学反应速率和化学平衡2015年医学化学

医学高职高专”十二五”规划教材主编李杰红郑州大学出版社医学化学第三章化学反应速率和化学平衡溶液一、化学反应速率的表示方法二、影响化学反应速率的因素第一节化学反应速率第一节化学反应速率

浓度

压强

温度催化剂

其它一、化学反应速率1、化学反应速率2、影响反应速率的因素第一节化学反应速率化学反应速率以单位时间内某反应物的浓度（气体则是分压）的减少或某生成物的浓度（或分压）的增加来表示。其单位可表示为mol/L·h、mol/L·m、mol/L·s等一、化学反应速率的表示方法描述化学反应快慢的物理量第一节化学反应速率例3-1某条件下，氮气和氢气在封闭容器中发生反应合成氨。反应开始前，氮气和氢气的浓度分别为1.0mol.L-1和2.0mol.L-1。反应进行2s后，氮气和氢气的浓度分别为0.8mol.L-1和1.4mol.L-1。问：该反应的反应速率是多少？第一节化学反应速率注意事项一定条件下，同一个化学反应用不同的物质来表示某反应的速率，其数值可能不同。且它们的数值之比等于反应方程式中系数比。化学反应速率随反应物或产物的浓度在不断变化，用某一时段中物质浓度变化计算所得的结果是该时段的平均反应速率。第一节化学反应速率二、影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素有内因和外因：内因是反应自身的性质；在这里主要研究外界条件对反应速率的影响，主要有：①浓度②压强③温度④催化剂等化学反应快慢第一节化学反应速率（1）反应物分子间的碰撞是反应进行的先决条件。反应物分子碰撞的频率越高，反应速率越大。碰撞理论的要点（4）活化分子具有的最低能量和普通反应物分子具有的平均能量之间的差值，称为活化能。用符号Ea表示，单位符号为kJ.mol-1。（3）能发生有效碰撞的分子的能量高于一般分子的能量，这些能量高的、能发生有效碰撞的分子，称为活化分子。（2）反应物分子之间并非每次碰撞都会导致反应的发生，只有少数的碰撞会导致反应，多数分子间的碰撞并不发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞。第一节化学反应速率（二）决定化学反应速率的内因活化能大小；活化分子多少；有效碰撞次数；化学反应速率快慢。（二）影响化学反应速率的外因增加反应物分子有效碰撞次数影响化学反应快慢。第一节化学反应速率1、浓度对反应速率的影响

如下实验：在不同浓度的Na2S2O3溶液中同时加入同体积同浓度的稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O观察出现黄色混浊的快慢，结果是浓溶液的反应速率大。

硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是____、____。由此可得出的结论是__________________。结论：增大某反应物的浓度可以加快反应速率；减小某反应物的浓度会减慢反应速率。同浓度硫酸首先出现浑浊原反应液浓度大原反应液浓度小第一节化学反应速率复杂反应K--反应速率常数，CA反应物A的浓度，CD反应物D的浓度。只与温度有关v第一节化学反应速率

压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响。通过如右图所示的有关2H2S+SO2=3S+2H2O

的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体，由此证明：第一节化学反应速率2、温度对反应速率的影响

由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑反应同浓度下高温首先出现混浊，说明升温可加快反应速率。一般每升高10℃反应速率可增加2~4倍温度升高主要是改变反应速率常数。3、催化剂对化学反应速率的影响2H2O2===2H2O+O2↑MnO2

催化剂有加快反应速率的催化剂，也有减慢反应速率的催化剂，一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂。催化剂参加反应，但在反应前后其质量和化学性质保持不变。

除上述因素外固体颗粒大小、各种光线、波、溶剂、搅拌等对化学反应速率都有影响。请举例说明：第一节化学反应速率第二节化学平衡一、可逆反应和化学平衡（一）可逆反应与不可逆反应第二节化学平衡第二节化学平衡（二）化学平衡第二节化学平衡第二节化学平衡第二节化学平衡二、化学平衡常数第二节化学平衡三、化学平衡的移动第二节化学平衡三、化学平衡的移动第二节化学平衡第二节化学平衡（一）浓度对化学平衡的影响第二节化