第3讲(1)物质的量

第三讲化学中常用的物理量

——物质的量(1)你熟悉的知识

2H2+O22H2O点燃质量：

4g32g36g分子数：2个

1个2个宏观（质量）微观(分子数)?[疑问][想一想]

1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？

2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）资料物理量单位名称单位符号长度(l)米m质量(m)千克kg时间(t)秒s电流(I)安培A热力学温度(T)开尔文K发光强度(Iv)坎德拉cad物质的量(n)摩[尔]mol国际单位制（SI）的7个基本单位1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。{分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量

①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。

②是表示含有一定数目微观粒子的集体。③单位：摩尔简称：摩符号：mol注意②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等,或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可。2.阿伏加徳罗常数①符号：NA②NA＝6.02×1023mol-1③单位：mol-1(每摩尔)④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA

）、微粒数（N）之间的关系式n=NNA练习一⑴9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？练习一⑶1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？

⑵0.5mol铁原子的个数是多少？

生平简介

意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长。AmedeoAvogadro1776～1856

阿佛加德罗

6.02×1023个水分子

1molH2O

氧原子（）微粒数

物质的量（）H

O（）物质的量微粒数（）氢原子迁移应用2mol

1mol

6.02×1023

2×6.02×1023

练习：下列说法是否正确？⑴1molNa+中含有NA个钠离子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（）⑶1mol氢中含有NA个氢原子（）⑷1molCO2含有NA个氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）√√×××⑴1molO2含有

个O2分子，

个O原子⑵3.01×1023个H2SO4的物质的量为

mol

molO⑶1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-⑷1molH2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？6.02×1023

2×6.02×1023

20.5

3.0

4.5

相等不相等练习计算并填空表1-3-11mol不同物质的质量化学式相对原子质量或相对分子质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gO23232gCO24444g思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量1mol的几种物质二、摩尔质量1.定义：1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量n=6.物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：2.符号：M3.单位：g/mol(g·mol-1)4.以克为单位,摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量5.表示方法:例:M(NaCl)=58.5g/mol2.Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？

相同，由于电子的质量很小，原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可忽略不计。〖思考〗1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗?它们引入的意义和单位都不同24.5gH2SO4

物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物质的量是0.25mol。m

（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例题1例题2

1.5molH2SO4

的质量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

的质量147.0g。=1.5mol×98g/mol=147.0g练习：填空⑴3.6gH2O的物质的量是

，含有

个水分子。⑵3.01×1022个OH-的物质的量为

，质量为

g0.2mol1.204×10230.05mol0.85化学式状态体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固体—7.2cm3—NaCl固体—27.0cm3—H2O液体—18.0cm3—C2H5OH液体—58.3cm3—H2气体22.4L24.0L11.2LO2气体22.4L24.0L11.2LCO2气体22.3L23.9L11.2L1mol不同物质的体积问题探究气体摩尔体积问题结论相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同ks5u精品课件构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小ks5u精品课件气体分子间距离很大气体摩尔体积1、定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2、符号：Vm3、单位：L·mol-1或(m3·mol-1)4、气体的物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：n=VVm

注意哦！即STP，指温度为0℃，压强为101kPa的状况5、适用范围：所有气体（包括混合气体）6、条件：在一定的温度、压强下

标准状况下，气体摩尔体积约为

22.4L·mol-1。例题下列说法是否正确?⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（）⑵1molH2的体积约是22.4L（）⑶1molCO2和1molCO所含的分子数和体积都相同

（）⑷1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L（）⑸在标