初中化学人教版九年级下册期末 全国一等奖

2016-2017学年江苏省南通市启东市南苑中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（下列各题只有1个正确选项，每小题2分，共20分）1．如图所示化学药品保存或实验操作正确的是（）A． B． C． D．2．头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（）A．＜7 B．＞7C．=7 D．比洗发剂的pH大3．运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（）A．氢氧化钠、氢氧化铜均属于碱，它们都能使酚酞溶液变红B．一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能和碱溶液反应C．醋酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红D．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用4．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．熟石灰改良酸性土壤C．用生石灰作干燥剂 D．农业上用氯化钠溶液来选种5．下列反应中不属于复分解反应的是（）A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2OB．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClC．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤B．SO2（H2O）：将气体通过装氢氧化钠固体的干燥器C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸7．下列实验不能成功的是（）A．用水来区分氯化钠固体和硝酸铵固体B．用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质C．用熟石灰鉴别氯化钾与氯化铵D．用氯化钡溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸8．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑．将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间，有关说法不正确的是（）A．铜丝表面变黑，质量增加B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量变少D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量不变9．如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是（）A．X可能是AgNO3溶液B．b处发生的反应基本类型为置换反应C．c处可能生成白色沉淀D．d处一定有白色沉淀生成10．将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为（）（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）A． B． C． D．二、非选择题（共40分）11．请写出与下列叙述相对应物质的化学式：（1）生理盐水中的溶质是；（2）汽水中含有的一种酸；（3）配制农药波尔多液的碱是；（4）侯氏制碱法的“碱”是．（5）合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有K2SO4、CO（NH2）2、Ca3（PO4）2、KNO3、NH4NO3等，其中属于复合肥料的是，可以通过外观从中鉴别出来的是．12．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，氢氧化钠溶液与盐酸中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈色．（3）B处溶液的溶质是（填化学式）．（4）A到B的过程中溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为，化学方程式为．（6）为了使实验现象更明显，是否可以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液？，（填“是”或“否”），原因：．13．实验是进行科学探究的重要方式：如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图：（1）如图所示操作中，有错误的是（填字母）（2）粗盐提纯的正确操作顺序为（填字母）（3）操作B中，玻璃棒的作用是，给蒸发皿加热时（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网．（4）步骤D中称取粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为，最终得到NaCl晶体，该实验精盐的产率是．（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是（填字母）A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足D、最终所得精盐比较潮湿．14．某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：、，导致结果会．（填“偏大”，“不变”，“偏小”）15．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例）①写出K2SO4与BaCl2反应的化学方程式：．②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣．③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是．A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式．（3）写出一个与离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的化学方程式．16．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象．结论：该样品是a处溶液．②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．该样品为b处溶液．该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有．【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑．17．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液．他们的实验过程和相关数据如图所示．请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为g；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

2016-2017学年江苏省南通市启东市南苑中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有1个正确选项，每小题2分，共20分）1．如图所示化学药品保存或实验操作正确的是（）A． B． C． D．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；加热器皿﹣酒精灯；固体药品的取用；液体药品的取用．【分析】A、根据氢氧化钠的存放方法，进行分析判断．B、根据稀盐酸的存放方法，进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解答】解：A、氢氧化钠是固体药品，但氢氧化钠能与瓶塞玻璃中的主要成分发生反应，不能使用玻璃瓶塞，图中所示操作错误．B、稀盐酸是液体药品，可以保存在细口瓶中，图中所示正确正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．故选：B．2．头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀．所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用．由此可知，护发剂的pH（）A．＜7 B．＞7C．=7 D．比洗发剂的pH大【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据物质的pH＞7，物质显碱性，pH＜7，物质显酸性考虑作答；从弱酸性有益于头发的健康出发考虑．【解答】解：洗发水的pH大于7，显碱性，而护发素的pH小于7，显酸性，故利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长．答案：A3．运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（）A．氢氧化钠、氢氧化铜均属于碱，它们都能使酚酞溶液变红B．一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能和碱溶液反应C．醋酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红D．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用【考点】碱的化学性质；酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】氢氧化钠、氢氧化铜均属于碱正确，它们都能使酚酞溶液变红错误，氢氧化铜是不溶于水的碱，不能使酚酞溶液变红；一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能和碱溶液反应错误，一氧化碳不能和碱溶液反应；醋酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红正确，这是酸的通性；硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用错误，铵态氮肥不能与跟碱性肥料混合使用，否则会降低肥效．【解答】解：A、氢氧化钠、氢氧化铜均属于碱正确，它们都能使酚酞溶液变红错误，氢氧化铜是不溶于水的碱，不能使酚酞溶液变红，故选项错误；B、一氧化碳、二氧化碳均属于非金属氧化物，它们都能和碱溶液反应错误，一氧化碳不能和碱溶液反应，故选项错误；C、醋酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红正确，这是酸的通性．故选项正确；D、硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用错误，铵态氮肥不能与跟碱性肥料混合使用，否则会降低肥效，故选项错误；故选C4．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．熟石灰改良酸性土壤C．用生石灰作干燥剂 D．农业上用氯化钠溶液来选种【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、用小苏打治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与盐酸反应，利用了化学性质，故A错；B、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙与酸反应生成盐和水，利用了化学性质，故B错；C、用生石灰作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，利用了化学性质，故C错；D、农业上用氯化钠溶液来选种过程没有新物质生成，利用了物理性质，故D正确．故选D．5．下列反应中不属于复分解反应的是（）A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2OB．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClC．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑【考点】复分解反应及其应用．【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．B、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．C、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项正确．D、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．6．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤B．SO2（H2O）：将气体通过装氢氧化钠固体的干燥器C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化硫反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．7．下列实验不能成功的是（）A．用水来区分氯化钠固体和硝酸铵固体B．用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质C．用熟石灰鉴别氯化钾与氯化铵D．用氯化钡溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸【考点】化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据氯化钠固体和硝酸铵固体溶于水后的温度不同进行分析；B、根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性进行分析；C、根据铵态氮肥和碱反应会生成有刺激性气味的氨气进行分析；D、根据稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应分析．【解答】解：A、取样品，加水溶解，溶液温度明显降低的是硝酸铵，溶液温度基本不变的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故方法正确；B、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，酚酞不能检验是否变质，故方法错误；C、分别取样品，加入熟石灰后研磨，有刺激性气味生成的是氯化铵，可以鉴别，故方法正确；D、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故方法正确．故选：B．8．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑．将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间，有关说法不正确的是（）A．铜丝表面变黑，质量增加B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量变少D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量不变【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．【分析】A、根据铜和氧气反应生成黑色的氧化铜进行分析；B、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加．【解答】解：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质量增加，正确；B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，表面恢复红色，正确；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，正确；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，错误．故选D．9．如图五个圆圈代表的五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型，下列说法中不正确的是（）A．X可能是AgNO3溶液B．b处发生的反应基本类型为置换反应C．c处可能生成白色沉淀D．d处一定有白色沉淀生成【考点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；反应类型的判定．【分析】A、铁比银活泼，所以铁能够和硝酸银溶液反应，可以据此解答；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故该反应属于置换反应，可以据此解答该题；C、根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀判断；D、氢氧化钠既可以和硫酸反应，也可以和二氧化碳反应，可以据此解答．【解答】解：A、铁比银活泼，所以铁能够和硝酸银溶液反应，所以X可能是AgNO3溶液，故A说法正确；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故该反应属于置换反应，故B说法正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以若Y为氢氧化钡溶液，则c处为白色沉淀，故C说法正确；D、氢氧化钠既可以和硫酸反应，也可以和二氧化碳反应，所以若Y为氢氧化钠溶液，则d处没有白色沉淀产生，故D说法错误．故选D．10．将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为（）（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）A． B． C． D．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】钠元素一直在固体中，所以固体中钠元素的质量保持不变，最后得到的溶液为氯化钠的不饱和溶液，根据溶液的质量和溶质的质量分数可求氯化钠的质量进而求算钠元素的质量，既可以根据化学式计算，也可以根据关系式法直接计算．【解答】解：由于开始钠元素一直在固体中，而加入氯化钙后钠元素进入了得到的不饱和溶液，所以钠元素质量保持不变．设钠元素的质量为x可得关系式为Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl23x117g×10%=x=故选：B．二、非选择题（共40分）11．请写出与下列叙述相对应物质的化学式：（1）生理盐水中的溶质是NaCl；（2）汽水中含有的一种酸H2CO3；（3）配制农药波尔多液的碱是Ca（OH）2；（4）侯氏制碱法的“碱”是Na2CO3．（5）合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有K2SO4、CO（NH2）2、Ca3（PO4）2、KNO3、NH4NO3等，其中属于复合肥料的是复合肥，可以通过外观从中鉴别出来的是Ca3（PO4）2．【考点】化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别．【分析】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠；（2）汽水中含有的一种酸是碳酸；（3）配制农药波尔多液的碱是氢氧化钙；（4）侯氏制碱法的“碱”是碳酸钠；（5）根据复合肥的概念和物质的颜色进行分析．【解答】解：（1）生理盐水中的溶质是氯化钠，故填：NaCl；（2）汽水中含有的一种酸是碳酸，故填：H2CO3；（3）配制农药波尔多液的碱是氢氧化钙，故填：Ca（OH）2；（4）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，纯碱是碳酸钠，故填：Na2CO3；（5）KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；Ca3（PO4）2是灰色固体，其余都是白色固体，故填：复合肥；Ca3（PO4）2．12．室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，氢氧化钠溶液与盐酸中和反应是放热（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈红色．（3）B处溶液的溶质是NaCl（填化学式）．（4）A到B的过程中溶液的pH逐渐增大（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C点溶液中加入硫酸铜溶液，现象为生成蓝色沉淀，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．（6）为了使实验现象更明显，是否可以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液？否，（填“是”或“否”），原因：氢氧化钠固体溶解于水时放出大量的热，干扰实验结论．【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、．【分析】认真读图，从图中获取解答题所需要的信息，本题给出的温度变化在前一阶段是逐渐升高的，而此过程恰好是氢氧化钠和盐酸反应的过程，所以可以得出中和反应与吸热放热的关系．进而结合变化的过程分析溶质的变化以及溶液pH的变化情况．【解答】解：（1）由如图可知，在前一阶段，随着氢氧化钠的不断加入，溶液的温度越来越高，所以可以推知，氢氧化钠溶液与盐酸中和反应是放热反应．（2）由于是氢氧化钠滴入到盐酸中，所以在A处是尚未加入氢氧化钠的盐酸溶液，为酸性的，所以溶液中加入石蕊，溶液呈红色．（3）B处温度达到了最高，也就是两者恰好完全反应，此时溶质只有氯化钠，题目要求填写化学式，所以B处溶液的溶质是NaCl．（4）由于是氢氧化钠不断滴入到盐酸中，所以是先酸性后中性最后碱性，pH由小于7，等于7，最后变成大于7，所以A到B的过程中溶液的pH逐渐增大．（5）C点是氢氧化钠过量，在C点溶液中加入硫酸铜溶液，是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的难溶性物质氢氧化铜和硫酸钠，对应现象为生成蓝色沉淀，对应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．（6）不可以用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液验证中和反应放热，原因在于氢氧化钠固体溶解于水时放出大量的热，干扰实验结论．故答案为：（1）放热．（2）红色．（3）NaCl．（4）增大；（5）生成蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．（6）否；氢氧化钠固体溶解于水时放出大量的热，干扰实验结论．13．实验是进行科学探究的重要方式：如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图：（1）如图所示操作中，有错误的是C（填字母）（2）粗盐提纯的正确操作顺序为DACB（填字母）（3）操作B中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，给蒸发皿加热时不需要（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网．（4）步骤D中称取粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为，最终得到NaCl晶体，该实验精盐的产率是80%．（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是AD（填字母）A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足D、最终所得精盐比较潮湿．【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【分析】（1）根据过滤时应该用玻璃棒引流进行分析；（2）根据粗盐提纯的操作是取一定量粗盐，溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐进行分析；（3）根据玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等进行分析；（4）根据提供的数据可以计算粗盐的产率；（5）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．【解答】解：（1）如图所示操作中，有错误的是C，因为过滤时应该用玻璃棒引流；（2）粗盐提纯的正确操作顺序为取一定量粗盐，溶解粗盐，过滤除去不溶于水的物质，蒸发溶液得到精盐，所以粗盐提纯的正确操作顺序为：DACB；（3）操作B中，玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，从而防止液体飞溅；（4）该实验粗盐的产率是：×100%=80%；（5）A、过滤时滤纸有破损，会导致部分不溶于水的物质留在精盐中，从而导致制得的精盐的产率偏高；B、蒸发时有固体溅出，会导致部分精盐损失，从而导致制得的精盐的产率偏低；C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠不能溶解，从而导致制得的精盐的产率偏低；D、最终所得精盐比较潮湿，会导致精盐质量偏大，从而导致制得的精盐的产率偏高．故选：AD．故答案为：（1）C；（2）DACB；（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（4）80%；（5）AD．14．某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：不能用水湿润pH试纸、不能将pH试纸伸入试剂瓶中，导致结果会偏大．（填“偏大”，“不变”，“偏小”）【考点】溶液的酸碱度测定．【分析】根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，结合先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析解答．【解答】解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测．稀硫酸显酸性，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大．故答案为：不能用水湿润pH试纸；不能将pH试纸伸入试剂瓶中；偏大．15．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例）①写出K2SO4与BaCl2反应的化学方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣．③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：（1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是BD．A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（3）写出一个与离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．【考点】复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、．【分析】①根据化学方程式的书写方法分析解答．（1）pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可；（2）根据离子方程式的书写方法进行分析．（3）根据复分解反应的实质进行分析．【解答】解：①K2SO4与BaCl2反应的化学方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．（1）pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；A、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．故选BD；（2）稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；故填：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（3）与离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的化学方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，故填：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO316．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．【查阅资