初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水单元复习（省一等奖）

第八单元溶液第16课时溶液的形成溶解度课标要求：1．认识溶解现象，建立溶液、溶质、溶剂的概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。2．了解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。3．了解结晶现象，能说出一些常见乳化现象。4．认识固体物质的溶解度的概念。探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化，初步学会利用溶解度曲线查找有关物质的溶解度，学会通过溶解度曲线获取有关的信息。5．初步认识从海水中提取食盐、汽水饮用中蕴涵的化学原理。知识整理：一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物注意：①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色；FeSO4为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色；②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂2、乳化功能：乳化现象：在乳浊液中加入乳化剂以后，使乳浊液能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。乳化剂所起的作用是乳化作用。3、溶液能量变化：-------溶解过程的吸热与放热①溶解过程吸热，溶液降温，如NH4NO3溶解；②溶解过程放热，溶液升温，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解③溶解的热现象不明显，如NaCl。4、饱和溶液、不饱和溶液(1饱和溶液的条件性：一定温度下，在一定量的溶剂里，(2)判断方法：在一定温度下，如果加入少量固体物质，溶质没有减少，或者说溶质固体与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义的四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：溶解度的单位：克(2)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22、溶解度曲线含义：例：(1)t3℃时A的溶解度为80g(2)P点的的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同(3)N点为t3℃(4)t1℃(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1(8)除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法3、影响气体的溶解度因素：①气体的性质；②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)4、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物+难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质，溶解能力有一定差异。结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)；降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)中考导航：结合日常生活事例考查溶液组成判断和特征；根据物质溶解性大小，对于给出的生产、生活中常见的物质，判断能否形成溶液；了解洗涤剂洗净衣物的原理等方面的知识。设置情景考查饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，对典型物质在外界条件改变时，溶液的组成、状态发生的变化情况进行分析判断。重视溶解度曲线的读图考查、注重运用溶解度曲线在生产生活中的应用；混合物中分离出某种物质的方法。分析气体物质的溶解度随温度和压强变化的特点等方面的内容。探究影响可溶性物质的溶解速率的因素，探究固体物质溶于水过程中热量的变化，探究溶液的颜色到底是由哪种离子决定的。常以问题探究、实验设计的命题形式出现。典型分析：【例1】水及水溶液对于生命活动必不可少，下列有关说法正确的是（）A．向水中加入明矾可以达到净水目的B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度【解析】B中只能说明降温析出固体后的溶液是饱和的。C中海水中的氯化钠通过蒸发得到。D中搅拌只能加快溶解的速率。【答案】A【例2】各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是()A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用肥皂液洗衣D．用沐浴露洗澡【解析】选项B、、D都是同学们日常的生活体验，可以清洗干净的原因是一些不溶于水的油污和乳化剂一起形成了无数细小的液滴随水流走了，而A选项汽油和油污完全相溶，形成一种稳定的混合物，即为溶液。【答案】A【例3】根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题：⑴氯化钠和纯碱晶体均属于___________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。⑵我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离较纯的纯碱晶体，应采用__________________方法（杂质考虑氯化钠）⑶具体的实验操作步骤为：①加热溶解；②____________；③_________；④洗涤晾干。完成①一②必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、l石棉网等）、烧杯、玻璃棒和________等。【解析】本题综合考查了物质溶解度与溶解性与溶解度关系，溶解度曲线的应用，结晶分离混合物的方法及实验步骤和实验操作。本题注重了化学知识与生活、生产实际相结合，突出了实验技能。【答案】⑴易溶⑵冷却热饱和溶液⑶l结晶、过滤⑷漏斗、酒精灯中考过关能力训练1．将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐B．芝麻油C．食醋D．蔗糖2．下列对溶液的叙述，正确的是（）A．水是一切溶液的溶剂B．凡是无色、透明的液体都是溶液C．溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质D．一定量的溶剂中，加入的溶质越多溶液的质量越大3．下列各组物质，只用水就可以鉴别的是（）A．固体：食盐、碳酸钙粉末B．气体：一氧化碳、氢气、二氧化碳C．液体：煤油、汽油、柴油D．固体：食盐、蔗糖、氯化钾4．下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A．用自来水洗手B用汽油清洗油污C．用洗济剂清洗餐具D．用盐酸清除铁锈5．如右图所示，向试管中加入下列某物质后，U形管中原来水平的红墨水出现左高、右低现象，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．氯化钠6．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐C．利用海风降温析出食盐晶体，D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐7．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述中正确的是（）A．t2℃B．t1℃时，在100g水中放入C．t2℃时，分别在100g水中各溶解20gD．t1℃8．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。根据木糖醇和蔗糖的溶解度曲线图2,下列叙述不正确的是（）A．木糖醇和蔗糖都是易溶物B．30℃时两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等C．木糖醇的溶解度比蔗搪大D．在人体正常体温时，木糖醇溶解度大于蔗糖9．右图是a,b,c三种固体物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（）A．a溶液B．b溶液C．c溶液D．a、b溶液10．20℃时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图1所示的现象。20℃时___________（填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有________________、_____________。11．学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。⑴在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油；碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与____________和____________有关。⑵除（1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界________有关。小松在设计实验方案验证⑵中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有____________。(3）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松应该采用的方法是：_____________________________________________________________________；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？____________________________。12．下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。(1)甲图中，t1℃P点所表示的含义为________________________________________。(2)t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液液可采取的方法有_____________、_______________。(3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？_________________。第17课时溶质的质量分数课标要求：1理解溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。2进行溶质质量分数的简单计算。3学会配制一定质量分数的溶液。4认识化学计算在生产、生活和科学实验中的重要性。知识整理：1、溶质的质量分数溶质质量分数=×100%2、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒中考导航：一定溶质质量分数的计算，一直是中考的必考内容，常跟化学反应联系起来，求反应后溶液中溶质的质量分数，常见题型为计算题。为了考察学生全面分析问题的能力，将概念、计算与生活实际相结合，是今后命题的一种趋势。配置一定溶质质量分数的溶液一直是中考的热点，考察需联系体积、质量、密度之间的换算关系，或对配制一定量溶液的溶质质量分数的实验过程进行数据分析。常见题型有实验题，计算题。稀释常见的酸碱溶液的考查，日益趋向于联系生产生活实际，解决实际问题。所以题目一般有具体的环境。典型分析：【例1】下图中能正确反映题中所描述的变化事实的是（）【解析】A选项中在不饱和的氛化钠溶液中加入溶质，质量分数会越来越大至饱和达到最大值就不变了，图中能正确反映题中所描述的变化事实。B选项对硝酸钾升温不会对溶质和溶剂产生影响，溶质的质量分数自然也就不变了。C选项的操作会使溶质的质量分数越来越大。D选项蒸发会使溶质HCI减少，从而溶质的质量分数减小。【答案】A【例2】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液【解析】本题是针对配制一定质量分数的溶液时一些操作的分析。A选项祛码放反但没有使用游码，对结果没有影响。B选项中仰视读刻度会使读数偏低，而实际量出的水偏多，从而溶质的质量分数降低。C选项水洒出的损失会使结果偏高。D选项已经配好的溶液洒出只能影响溶液的总质量，不会对溶质的质量分数产生影响。【答案】B【例3】某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸，完全反应后，共用去溪盐酸219g，过滤得到滤渣4g（假设杂质既不溶于水，也不跟酸反应）。请你和检验员一起完成计算：⑴赤铁矿石中氧化铁的质量分数。⑵稀盐酸中溶质的质量分数。【解析】本题考查含杂质的计算和化学方程式中溶质质量分数的综合计算。(1)根据赤铁矿石是混合物，杂质既不溶于水也不跟酸发生反应的条件，很容易得出答案。(2)稀盐酸中溶质的质量分数的计算，已知稀盐酸溶液219g,还需要知道溶质HCI的质量。通过化学反应方程式求出HCI的质量，再根据溶质的质量分数公式求得结果。【答案】(1)20g矿石样品中氧化铁的质量为：20g-4g=赤铁矿石中氧化铁的质量分数为瓷16g/20gX100％=80%。(2)设稀盐酸中溶质的质量为x。Fe2O3＋6HC1==2FeC13＋3H2O16021916gx160/219==16g,/xx==21．9g稀盐酸中溶质的质量分数为冥票六咎21．9g/219gX100％==10％答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80％，稀盐酸中溶质的质量分数是10％。中考过关能力训练1．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A．将l0g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是（）A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤3．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下旋转一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．A溶液的溶质质童分数大于B溶液的溶质质量分数4．裸泗是个易早缺水的海岛县。现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（）A．浓海水中溶质质最增加B．水分子能透过半透膜C．浓海水的溶质质量分数减小D．解决了缺水问题，就可以不用节水了5．在一定温度下，向一定量的氯化铵的不饱和溶液中，不断加入氯化铵晶体，若以加入氯化铵晶体的质量为横坐标，以溶液中溶质质量分数为纵坐标，如下图中能表示氯化铵溶液的溶质质量分数随着加入氯化铵晶体的质量变化关系的是（）6．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氧化钙D．氯化钠7．传统“陈醋”生产过程有一步称为“冬捞夏晒”是指冬天捞出醋中的冰，夏天曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生成500g5．4%的优级醋，过程中醋酸没有损失。捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A．500gB．400gC．200gD．100g8．在化学学习中，经常会遇到"1＋≠2"的有趣现象，下列选项中符合此现象的是（）A．n个N2与n个O2混合后得到的分子总数B．100mL饱和食盐水中加1g食盐后所得到的溶液的质量C．1g氢氧化钠稀溶液加1g水后所得到溶液的质量D．1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量9．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法：·⑴除去粗盐中的泥沙用____________________⑵从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用____________；⑶除去NaCl中混有的少量KNO3用______________。10．如图，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），试说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不变”或“变小”）。⑴如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数______________。⑵如果加入蒸馏水，弹簧秤读数______________。⑶如果加入氯化钾晶体，弹簧秤读数______________。11．在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解。请按要求回答下列问题：⑴甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是＿＿＿＿（用以上序号填空）。现实验室中有I0mL,50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用___________mL的量筒。，⑵乙同学用含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钱溶液，正确的操作顺序是_____________________________（用以上序号填空。）用到的主要仪器是______________________________________________________。12．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10．0g后，再加入68．9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质A(m)与反应时间(t)关系如右图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165．0g。反应的方程式为NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O+CO2↑，试回答下列问题：(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为____________g。(2)原混合物中氯化钠的质量。(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。中考单元过关综合延伸训练一、选择题（每题只有一个选项符合题义，将其序号填入括号内）1．生活中许多宝贵的经验蕴含着化学知识，但也有一些做法是不正确的。利用所学知识判断下面的做法不科学的是（）A．冰箱内放置木炭除异味B．无色透明塑料袋都可以盛装食品C．可用汽油洗衣服上的油污D．用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率2．2006年2月5日，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（）A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应3．为了救治病人，需要配制生理盐水（质量分数为0．9%)1000g,下列配制过程正确的是A．只需要托盘天平和量筒两种仪器B．用托盘天平称取9g氯化钠（）C．配制生理盐水可以用粗盐D．用量筒量取1000mL水4．下列说法中，正确的是（）A．蒸发溶剂能析出晶体的原溶液一定是饱和溶液B．固体物质的饱和溶液升温后，所得溶液一定是不饱和溶液C．浓溶液中溶质的质量一定大小稀溶液中溶质的质量D．在一定温度下，固体物质X和Y具有相同的溶解度，在该温度下，X和Y的饱和溶液中所含X、Y的质量不一定相等5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制“化学冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）A．食盐B．硝酸铵C．蔗糖D．熟石灰6．“先锋VI”是一种抗生素，“先锋VI”为粉末状固体，每瓶含先锋素0.5g成溶质的质量分数不能高于20%的溶液，则每瓶至少需加蒸馏水（）A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL7．若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是()A．将金粉与铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．将NaCl晶体溶于水中D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙8．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（）A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B．t2℃C．t2℃时，在100g水中放入60g质量分数为37．5%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g同时降低温度，甲先达到饱和9．许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水中煮，制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜莱，腌制该程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。若室温时食盐的溶解度为36g。关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是（）A．煮制浓盐水时，10Kg水最多可得到浓盐水13B．晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度．C．补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐在蔬菜中渗透D．腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀10．图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a,b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（）二、填空与简答题11．在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打(NaHCO3）、凉开水，还需加入柠橄酸。(1)加入柠檬酸的目的是____________________________________________________。(2)饮用时将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是_________________________________；(3)饮用汽水后，往往易打嗝，原因是____________________________________________。⑷上述事实说明：气体的溶解度受______________、_________________等因素的影响。12．化学中有许多概念既是相对的，又是统一的，如右图反映了饱和溶液、不饱和溶液以及稀溶液的关系。⑴从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_________。⑵0．9%的医用生理盐水可归于图中_______区域(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”)现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是______或________。⑶生产上要配置5000g10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸(密度为1．19g/cm3)_________mL(计算结果保留小数点后一位)。13．资料一：木糖醇是一种甜度相当于蔗糖、易溶于水的白色固体（木糖醇在某些温度下的溶解度分别为30℃时70g，50℃时84g，60℃时90g)。近年来，市场上木糖醉口香糖正逐渐取代蔗糖口香糖。资料二：人体口腔中唾液正常的pH在~范围内，酸性的增强不利于牙齿的健康。根据以上信息，回答下列问题：(1)木糖醇具有的物理性质有___________________________________。（任写一点）(2)据图1判断：表示木糖醇溶解度曲线的是_________（选填“X”“Y”或“Z”)，图中a点表示的含义是____________________________________________。(3)分析图2可知：在口腔细菌的作用下，木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更__________（填“强”或“弱，’），所以咀嚼木糖醇口香