初中化学人教版九年级下册期末 精品获奖

2016-2017学年安徽省阜阳市颍上县润河中心校九年级（下）第一次月考化学试卷（3月份）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．铁是一种常见的金属．下列有关铁的叙述正确的是（）A．生铁和钢的主要成分是碳B．铁的冶炼是用一氧化碳将单质铁转化为铁的氧化物C．焊接铁制品前常用稀盐酸清除表面的铁锈D．防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水、涂油或刷油漆等方法2．下列生活用品在水中振荡后，能形成溶液的是（）A．石蜡 B．食盐 C．面粉 D．植物油3．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而用于制作电线C．铝表面生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性D．铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值4．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A．Fe、Cu、Ag、H2SO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液5．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（g）见下表：O306090甲110202乙36．O丙O．18O．16O．12O．08下列有关说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙B．30℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙C．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大6．向一定量的10%的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较，其变化是（）A．不变 B．变小 C．变大 D．无法判断7．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗8．要使质量分数为10%的氯化钠溶液100g变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是（）A．加入10g氯化钠 B．蒸发50g水C．加入100g的10%氯化钠溶液 D．将溶液取出50g9．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度10．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等二、非选择题11．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是（填序号）．A．铁锅B．铜导线C．铝制易拉罐（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是．（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来．其反应原理是：．（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为．12．在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有性；做电线时铜比铁好，说明铜的性更好．可以用洗涤剂洗到油污是因为洗涤剂有作用，用汽油洗掉衣服上的油污是因为．13．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度温度/℃0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）；（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的（填“甲”或“乙”）；（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？（填“有”、“没有”或“不确定”）．14．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、、，称量所用的仪器名称是（2）指出图中的一处错误操作．（3）配制时需称量氯化钠g，水mL．如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）．（4）③操作的作用是．（5）用如图的序号表示配制溶液的操作顺序．15．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中，Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中，Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．（1）实验Ⅰ的现象是，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为；反应产生的气体可用的方法检验．（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是．（3）将银、铜、铁的两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．①实验操作②实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的溶液铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为色．三、解答题（共2小题，满分6分）16．置换反应是化学反应的基本类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铁和硫酸铜溶液反应，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2由此可判断：S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是．（2）下列化学方程式书写错误的是．A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．I2+2KBr═Br2+2KIC．Br2+Na2S═2NaBr+S↓D．Cl2+K2S═2KCl+S↓17．某赤铁矿含Fe2O380%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？．

2016-2017学年安徽省阜阳市颍上县润河中心校九年级（下）第一次月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．铁是一种常见的金属．下列有关铁的叙述正确的是（）A．生铁和钢的主要成分是碳B．铁的冶炼是用一氧化碳将单质铁转化为铁的氧化物C．焊接铁制品前常用稀盐酸清除表面的铁锈D．防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水、涂油或刷油漆等方法【考点】生铁和钢；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．【分析】A、生铁和钢都是铁的合金，据此进行分析判断．B、根据铁的冶炼的原理进行分析判断．C、铁制品锈蚀后其表面有一层铁锈，铁锈能与酸反应．D、根据防止铁制品锈蚀的措施进行分析判断．【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～%的铁合金，钢是含碳量为%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，故选项说法错误．B、铁的冶炼是用一氧化碳将铁从铁的氧化物中还原出来，故选项说法错误．C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，焊接铁制品前可用稀盐酸清除表面的铁锈，故选项说法正确．D、防止铁制品生锈通常采用在其表面抹食盐水，会加快铁制品的生锈，不能防止铁制品生锈，故选项说法错误．故选C．2．下列生活用品在水中振荡后，能形成溶液的是（）A．石蜡 B．食盐 C．面粉 D．植物油【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】A、根据石蜡在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．B、根据氯化钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．C、根据面粉在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．D、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．A、石蜡不能溶于水，把石蜡放入水中充分搅拌不能形成溶液，所以错误．B、食盐的主要成分是氯化钠，它能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．C、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误．D、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误．故选B．3．下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而用于制作电线C．铝表面生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性D．铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；铁锈的主要成分．【分析】A、根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质进行分析；B、根据物质的性质决定物质的用途进行分析；C、根据铝和氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；D、根据铁锈的主要成分是三氧化二铁进行分析．【解答】解：A、生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A正确；B、铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线，故B正确；C、铝和氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，可以阻碍铝的进一步反应，故C正确；D、铁锈的主要成分是三氧化二铁，锈蚀后的铁制品没有回收价值，故D错误．故选：D．4．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A．Fe、Cu、Ag、H2SO4溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属活动性顺序表的应用进行分析．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来验证这三种金属的活动性强弱．【解答】解：A、Fe能与H2SO4溶液反应，Cu、Ag不能与H2SO4溶液，说明了铁的活动性大于Cu、Ag，无法验证Cu、Ag的活动性顺序，故A错误；B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液不反应，说明了铁的活动性大于Cu，Cu的活动性大于Ag，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确．故选C．5．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（g）见下表：O306090甲110202乙36．O丙O．18O．16O．12O．08下列有关说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙B．30℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙C．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】本题以图示和表格形式考查了饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数多个知识点，从图示中获取有效信息是解题的关键．【解答】解：A、比较物质的溶解度大小顺序须指明温度．B、30℃时，三种物质的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，故饱和溶液溶液中溶质的质量分数为：：甲＞乙＞丙．C、从图中信息可知，丙的溶解度随温度的降低而变大，故温度降低会使丙的溶解能力变大．D、丙的溶解度随温度的降低而变大．故选B．6．向一定量的10%的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较，其变化是（）A．不变 B．变小 C．变大 D．无法判断【考点】溶质的质量分数．【分析】依据氯化钠完全溶解后导致溶液的质量增加，而溶液中的硝酸钾质量不变进行分析解答即可．【解答】解：因为溶质的质量分数=×100%，所以向溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液里加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小．故选：B．7．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗【考点】酸的化学性质；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用．【分析】A、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙分析；B、根据碘能溶于酒精形成溶液分析；C、根据铜不与稀硫酸反应分析；D、根据洗洁精具有乳化作用分析．【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此内壁有CaCO3的试管可用稀盐酸清洗，故A可行；B、碘能溶于酒精形成溶液，因此内壁有碘的试管可用酒精清洗，故B可行；C、铜不与稀硫酸反应，因此内壁有铜粉的试管不能用稀硫酸清洗，故C不可行；D、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精清洗内壁有植物油的试管，故D可行．故选：C．8．要使质量分数为10%的氯化钠溶液100g变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是（）A．加入10g氯化钠 B．蒸发50g水C．加入100g的10%氯化钠溶液 D．将溶液取出50g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据题中所给的条件找出溶质质量、溶液质量，然后计算溶质质量分数进行比较解答．【解答】解：A、溶质质量是：10%×100+10=20g，溶液质量为：100+10=110g，溶质质量分数为：×100%=%，不满足要求，故A错误；B、溶质质量是：10%×100=10g，溶液质量为：100﹣50=50g，溶质质量分数为：×100%=20%，满足要求，故B正确；C、都是10%的溶液混合后，质量分数不变，故C错误；D、溶液是均一稳定的混合物，取出的质量分数也是10%，故D错误．故选B．9．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的饱和溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③确定物质的溶解度随温度变化的变化情况等．【解答】解：A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，故A错误；B、在t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸钾，故B错误；C、在t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即在t2℃时，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；D、由两物质的溶解度曲线不难看出，温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故D正确；故选D．10．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等【考点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，金属的位置越靠前，反应的速率越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少．同时要明确图象中折点的含义，达到最大值所需的时间越短，说明反应速率越快．【解答】解：A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故B错误；C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误，故选C．二、非选择题11．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是A（填序号）．A．铁锅B．铜导线C．铝制易拉罐（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来．其反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；书写化学方程式、．【分析】（1）根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性，结合其用途进行分析解答．（2）根据金属的化学性质，进行分析解答．（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答．（4）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答．【解答】解：（1）铁做炊具是利用其导热性好，铜做导线是利用其导电性好，铝做易拉罐是利用其延展性好．（2）铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能．（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故答案为：（1）A；（2）铝易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．12．在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有导热性；做电线时铜比铁好，说明铜的导电性更好．可以用洗涤剂洗到油污是因为洗涤剂有乳化作用，用汽油洗掉衣服上的油污是因为汽油能溶解油污．【考点】乳化现象与乳化作用；溶解现象与溶解原理；金属的物理性质及用途．【分析】根据金属的性质、乳化作用以及溶解的原理来分析解答．【解答】解：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有导热性；铜具有优良的导电性，所以可用制电线；洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理．故答案为：导热；导电；乳化；汽油能溶解油污．13．下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度温度/℃0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827（1）70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为（填最简整数比）；（2）通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的乙（填“甲”或“乙”）；（3）80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出？不确定（填“有”、“没有”或“不确定”）．【考点】固体溶解度的概念；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．【分析】（1）观察图表可知，70℃时，A物质的溶解度是29g；20℃时溶解度是34g，而加入的是30g溶质，所以是不饱和溶液，可知此时溶液中溶质与溶剂的质量比；（2）根据表格中的信息可知，A物质的溶解度随温度的升高而减小，判断溶解度曲线图；（3）我们不知80℃时，甲物质的溶液的溶解度是多少，所以不可判断．【解答】解：（1）70℃时，A物质的溶解度是29g，此时向盛有100g水的烧杯中加入的A物质是30g，所以此时形成的溶液是饱和溶液；20℃时溶解度是34g，而加入的是30g溶质，所以是不饱和溶液，所以此时溶液中溶质与溶剂的质量比为：．故答案为：饱和、．（2）根据表格中的信息可知，A物质的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线图中的乙符合这个特点，故答案为：乙；（3）我们不知80℃时，甲物质的溶液的溶解度是多少，所以也就不能判断有无晶体析出，故答案为：不确定．14．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒，称量所用的仪器名称是托盘天平（2）指出图中的一处错误操作称量时药品与砝码的位置放反了．（3）配制时需称量氯化钠12g，水88mL．如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）．（4）③操作的作用是加速氯化钠的溶解速度．（5）用如图的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】（1）根据图中用到的玻璃仪器，称量一定量的固体物质用托盘天平，进行分析解答．（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，据此进行分析解答．（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量、体积，进而可确定所需量筒的量程，若氯化钠中混有少量不溶杂质，则导致配制的溶质质量分数偏小．（4）依据溶解时玻璃棒的作用解答．（5）据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．【解答】解：（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；称量一定量的固体物质用托盘天平；（2）托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：②中氯化钠与砝码的位置放反了；（3）配制溶液时所需水的质量为：100g﹣100g×12%=88g；若氯化钠中混有少量不溶杂质，则导致配制的溶质质量分数偏小；因为计算得出所需要的水为88mL，为了尽量减少误差选用与88mL相近的量程，所以配制时应选择100mL的量筒量取所需要的水；（4）玻璃棒搅拌是为了加速食盐的溶解；（5）因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算﹣称量﹣溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．故答案为：（1）玻璃棒；量筒；托盘天平；（2）称量时药品与砝码的位置放反了；（3）12；88；偏小；③；（4）加速氯化钠的溶解速度；（5）④②①⑤③．15．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中，Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中，Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．（1）实验Ⅰ的现象是，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；反应产生的气体可用燃着的木条燃烧的方法检验．（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银．（3）将银、铜、铁的两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．①实验操作②实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色．【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、．【分析】（1）根据方程式的写法考虑，根据氢气的验证方法来回答；（2）通过三个实验可知铜和银还不能比较活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；（3）根据金属与盐反应的条件考虑；（4）根据氧化铜能与酸反应生成盐和水考虑．【解答】解：（1）反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号；氢气能够燃烧并发出蓝色火焰，所以用燃着的木条进行检验即可；（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，但铜和银不能比较，所以将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼；（3）金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；（4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，所以加入稀硫酸，如果铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色，说明属于氧化铜．故答案为：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；燃着的木条燃烧；（2）将铜丝浸入硝酸银的溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；铁、铜、银；（3）硫酸铜；（4）稀硫酸；蓝．三、解答题（共2小题，满分6分）16．置换反应是化学反应的基本类型之一．（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铁和硫酸铜溶液反应，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；I2+Na2S═2NaI+S↓；Br2+2KI═2KBr+I2由此可判断：S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是C12＞Br2＞I2＞S．（2）下列化学方程式书写错误的是B．A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．I2+2KBr═Br2+2KIC．Br2+Na2S═2NaBr+S↓D．Cl2+K2S═2KCl+S↓【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】（1）根据题意，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间