初中化学人教版九年级下册期末【全国一等奖】

2016-2017学年天津一中九年级（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每题有1个选项题意，每题2分，共20分．）1．下列有关物质分类的说法，正确的是（）A．单质：铁、水蒸气B．化合物：过氧化氢、水银C．氧化物：二氧化锰、冰水共存体D．混合物：高锰酸钾、澄清的石灰水2．在无色透明显强酸性的溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣3．下列有关物质俗名对应正确的是（）A．CuSO4胆矾 B．CaO消石灰 C．NaOH纯碱 D．NaHCO3小苏打4．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子5．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是（）A．NaOH和Ca（OH）2 B．Ca（OH）2和H2C．CaCO3、Na0H和H2 D．Ca（OH）2、CaCO3和H26．下列几组物质中能按照如图所示关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（）物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2A．A B．B C．C D．D7．下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（）A．区分化肥NH4Cl和CO（NH2）2分别与熟石灰研磨B．除去CO2中的HCl气体通入饱和NaHCO3溶液C．除去NaCl溶液中含有CaCl2滴加适量K2CO3溶液后过滤D．鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液加入适量Na2CO3溶液8．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法AMnO2KCl适量水溶解、过滤、蒸发、结晶BCO2H2足量氧气点燃CNaOH溶液Ca（OH）2适量Na2CO3溶液过滤D稀盐酸硝酸适量硝酸银溶液过滤A．A B．B C．C D．D9．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性10．如图所示装置能达到对应实验目的是（）A．确认CO2和NaOH已发生反应B．制取并收集CO2气体C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果D．形成蓝色喷泉二、选择题（每题有1～2个选项符合题意，每题2分，共10分．）11．氢氧化钠容易在空气中变质，下列有关氢氧化钠变质的说法正确的是（）A．取少量该样品溶液滴加少量稀盐酸，没有看到气泡，证明该样品没有发生变质B．取少量该样品溶液滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，证明该样品发生变质C．取少量该样品溶液滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该样品发生变质D．取少量该样品溶液滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后再继续滴加酚酞溶液，溶液变红，证明该样品部分发生变质12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸13．因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（）A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应14．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（）A．白色粉末中一定含有氯化钠B．无色溶液B中一定含有两种溶质C．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜D．步骤③生成的气体质量可能是15．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8．下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（）A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收C．CuO没有全部被还原D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝三、填空题（请将本部分试题的答案全部写在答题纸上，答在试卷上无效！）16．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）可做干燥剂的氧化物；（2）可做建筑材料的盐中阴离子；（3）用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是；（4）实验室用某物质溶液制取氧气；（5）可改良酸性土壤的碱是．17．通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题．请按要求回答下列问题：（1）服用含Al（OH）3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为．（2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是．（3）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式．18．铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，则该铁的氧化物的化学式为；（2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为；（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为□+4CO3Fe+4CO2，则“□”中铁的氧化物的化学式为；该铁的氧化物与酸反应，铁元素的化合价没有发生变化，有两种盐生成，写出该铁的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式．四、简答题19．根据下列要求，写出有关反应的化学方程式（1）铝箔与足量稀盐酸的反应；（2）用烧碱溶液吸收尾气SO2；（3）配置农药波尔多液过程中发生的反应；（4）有单质银生成的置换反应．20．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：（1）D、G的化学式为：、．（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为，反应①的化学方程式为：．（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是．（4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是．21．工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．如图1所示是除杂过程示意图．①实验中为加快溶解通常进行的操作有；操作①的名称是；②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是（填化学式，下同）；其中加入BaCl2是为了除去杂质，写出操作②加盐酸有关反应的化学方程式；（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如图2所示：①贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为（写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程式．②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为．五、实验题22．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为，利用装置A制取CO2的优点是．（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为．（3）装置D的作用是．（4）装置E中收集到的气体是（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的进行收集（填写字母序号）．（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为．23．碱石灰是实验室中常用的干燥剂．【资料】①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气．②氯化钙溶液呈中性．【提出问题】对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究．【进行猜想】久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分．样品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）、．【实验过程】试回答下列问题：（1）根据实验操作及现象，下列说法正确的是．A、样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaOB、样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3C、溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3D、溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH（2）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是．（3）写出溶液C中所含阴离子的符号．【实验结论】该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式），其它成分尚不能确定．六、计算题24．%～%的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂．（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子个数比为；（2）过氧乙酸中元素质量分数最大为；（3）欲配置%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液g．25．将固体溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）．（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

2016-2017学年天津一中九年级（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题有1个选项题意，每题2分，共20分．）1．下列有关物质分类的说法，正确的是（）A．单质：铁、水蒸气B．化合物：过氧化氢、水银C．氧化物：二氧化锰、冰水共存体D．混合物：高锰酸钾、澄清的石灰水【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．【解答】解：A、铁由铁元素组成，属于单质，水蒸气由氢和氧两种元素组成，属于化合物，故A错；B、水银是汞的俗称，由汞元素一种元素组成，属于单质，故B错；C、氧化物由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，二氧化锰、过氧化氢都符合，都属于氧化物，故C正确；D、高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，澄清石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，故D错．故选C．2．在无色透明显强酸性的溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣【考点】离子或物质的共存问题．【分析】强酸性的溶液含有氢离子，离子能够大量共存，说明离子间不能产生沉淀、气体或水进行分析．【解答】解：强酸性的溶液中存在大量的氢离子，A、四种离子之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，但MnO4﹣在水溶液中显紫色，不符合题意；B、四种离子之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，且不存在有色的离子，符合题意；C、四种离子之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，但Cu2+在水溶液中显蓝色，不符合题意；D、氢离子和碳酸氢根离子会生成水和二氧化碳，不能共存，不符合题意；故选项为：B．3．下列有关物质俗名对应正确的是（）A．CuSO4胆矾 B．CaO消石灰 C．NaOH纯碱 D．NaHCO3小苏打【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A．硫酸铜晶体（）俗称胆矾，不是CuSO4，其名称、俗名对应错误；B．氧化钙的俗称是生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名对应错误；C．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式对应错误；D．碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为NaHCO3，其名称、俗名对应正确．故选D．4．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子【考点】单质和化合物的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则．【分析】A、根据只含有一种元素的物质不一定是单质解答；B、根据碱性溶液能使酚酞试液变红色，pH大于7解答；C、根据在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价解答；D、根据原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能一原子阳离子或阴离子解答．【解答】解：A、单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故错；B、碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7，故对；C、在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价，如NaOH中，氢元素显+1价，错误；D、原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能是原子、阳离子或阴离子，因此微粒不一定是稀有气体元素的原子，故错．答案：B5．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液发生反应的生成物是（）A．NaOH和Ca（OH）2 B．Ca（OH）2和H2C．CaCO3、Na0H和H2 D．Ca（OH）2、CaCO3和H2【考点】盐的化学性质．【分析】由题目所给的化学方程式可知：氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．【解答】解：由题目所给的信息可知：氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气．该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑．故选C．6．下列几组物质中能按照如图所示关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）（）物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2A．A B．B C．C D．D【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：题目中转化关系为X能转化为Y、Z，Y能转化为Z．A、氧化铁与还原剂一氧化碳等反应生成铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，故选项错误．B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，能按照如图所示关系图进行转化，故选项正确．C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，但碳酸钙难溶于水，不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选项错误．D、铜在加热条件下生成氧化铜，铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误．故选：B．7．下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（）A．区分化肥NH4Cl和CO（NH2）2分别与熟石灰研磨B．除去CO2中的HCl气体通入饱和NaHCO3溶液C．除去NaCl溶液中含有CaCl2滴加适量K2CO3溶液后过滤D．鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液加入适量Na2CO3溶液【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体，CO（NH2）2不能，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确．B、HCl气体与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确．C、CaCl2与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误．D、Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与Na2CO3溶液不反应，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确．故选：C．8．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质试剂操作方法AMnO2KCl适量水溶解、过滤、蒸发、结晶BCO2H2足量氧气点燃CNaOH溶液Ca（OH）2适量Na2CO3溶液过滤D稀盐酸硝酸适量硝酸银溶液过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碱的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．B、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．C、Ca（OH）2能与适量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、稀盐酸能与适量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．9．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性【考点】合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；二氧化碳的用途．【分析】A根据合理施肥的原则判断．B根据光合作用的原料判断．C根据种植、养殖、制沼气所用原料、产品间的相互联系判断．D根据铵盐的化学性质判断．【解答】解：A、将农家肥和化肥综合使用，可使二者的优点互补，所以A正确．B、二氧化碳是光合作用的原料之一，所以B正确．C、养殖产生的粪便可用作种植的肥料和制沼气的原料，制沼气产生的废料可用作种植的肥料，种植的桔杆可等可用作生产沼气的原料，所以种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量，C正确．D、硝酸铵能和熟石灰反应生成氨气，降低肥效，所以D错误．故选D．10．如图所示装置能达到对应实验目的是（）A．确认CO2和NaOH已发生反应B．制取并收集CO2气体C．比较MnO2和Fe2O3的催化效果D．形成蓝色喷泉【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；碱的化学性质．【分析】A、氢氧化钠能吸收二氧化碳，生成的碳酸钠和盐酸反应生成气体．B、根据从二氧化碳的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，进行分析判断．C、比较MnO2和Fe2O3的催化效果，应符合控制变量法的思想，进行分析判断．D、根据氨气溶于水呈碱性，使酚酞试液变红，进行分析判断．【解答】解：A、首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，气球膨胀，然后滴入盐酸，会看到溶液中能生成气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故选项实验操作能够达到目的．B、二氧化碳的密度比空气密度大，所以不能用向下排空气法来收集，故选项实验操作不能够达到目的．C、比较二氧化锰和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水溶液的质量、二氧化锰和氧化铁的质量是否相同没有说明，因此没有可比性，故选项实验操作不能够达到目的．D、氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，会使酚酞变红，不会变蓝，故选项实验操作不能够达到目的．故选：A．二、选择题（每题有1～2个选项符合题意，每题2分，共10分．）11．氢氧化钠容易在空气中变质，下列有关氢氧化钠变质的说法正确的是（）A．取少量该样品溶液滴加少量稀盐酸，没有看到气泡，证明该样品没有发生变质B．取少量该样品溶液滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，证明该样品发生变质C．取少量该样品溶液滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该样品发生变质D．取少量该样品溶液滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后再继续滴加酚酞溶液，溶液变红，证明该样品部分发生变质【考点】碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】A、根据氢氧化钠变质的量较少，加入的盐酸又是少量的，盐酸会先于氢氧化钠反应，也没有气泡生成进行分析；B、根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；C、根据氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；D、根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析．【解答】解：A、氢氧化钠变质的量较少，加入的盐酸又是少量的，盐酸会先于氢氧化钠反应，也没有气泡生成，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；C、氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取少量该样品溶液滴加少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该样品发生变质，故C正确；D、碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，故D正确．故选：CD．12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．【分析】此题选项都是对两种溶液放入酸进行的设计，分析四个选项可以看出它们放入酸时，先要发生中和反应，再进行其它反应同时出现现象，判断是否发生中和反应则是看图象一开始是否有一段体现了中和反应的发生过程，即没有现象发生的一段图象纵坐标为零，而后对各选项的反应的具体分析找到解决此问题的突破口．【解答】解：A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的环境下氢氧化铜难以沉淀，所以必须先把盐酸消耗掉才能生成沉淀，根据图象可以判断出酸碱的中和反应的发生，故A能判断中和反应一定发生；B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，在酸性环境中碳酸钠不能存在，所以稀盐酸要先和氢氧化钠反应，然后才会和碳酸钙反应生成气体和碳酸钠，故B能判断中和反应一定发生；C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液颜色体现主要来自于硫酸铜的浓度，而氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以必须将氢氧化钠完全消耗之后才能够形成硫酸铜溶液，即硫酸要和氢氧化钠反应然后才能观察到蓝色溶液，故C能判断中和反应一定发生；D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，开始反应时硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，即使是沉淀完成后氢氧化钠与硫酸不反应的现象也是该图象的情况，故D不能判断中和反应一定发生．故选D．13．因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（一NH2，具有碱的性质）和羧基（一COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（）A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．【分析】结构决定性质，氨基酸中有氨基和羧基，那么氨基酸就具备氨基和羧基的性质．【解答】解：根据题干可知氨基酸具有氨基，而氨基有碱性，所以氨基酸能和酸反应；同时氨基酸又具有羧基，羧基具有酸性，所以氨基酸也可碱发生反应．所以氨基酸既能和酸反应又能和碱反应．故选C14．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（）A．白色粉末中一定含有氯化钠B．无色溶液B中一定含有两种溶质C．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜D．步骤③生成的气体质量可能是【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．【解答】解：由题意可知，称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，A、通过推导可知，加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定含有氯化钠，故A错误；B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，故B正确；C、通过推导可知，白色粉末中含有硫酸钠，故C错误；D、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成克的二氧化碳，需要碳酸钡克，没有超过沉淀的总质量，所以这种情况是可以的，故D正确．故选：BD．15．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和U型管（包括碱石灰）的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1﹕8．下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（）A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收C．CuO没有全部被还原D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；常见气体的检验与除杂方法．【分析】m（H）：m（O）＞1：8，有两种可能，①H的质量增大；②O的质量减小；通过实验图，还有一点要明白，O的质量是通过Ⅱ中减少的质量来求算的，H的质量是通过Ⅲ﹣Ⅱ来求算的．【解答】解：氢元素的质量是干燥管中的质量变化减去装置II的质量变化．氧元素的质量为装置II的质量变化．A、如果I和II之间少干燥，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的H2O就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，所以结果符合题意；B、III装置干燥剂量不足，就会使得空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使得水的质量偏大，而在横向玻璃管中测得的O元素的质量是不会改变的，所以H元素的质量就要变大，mH：mO偏大，不符合题意．C、题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，不符合题意；D、II中有H2O冷却的话，那么就会使玻璃管的前后质量差减小，也就是测得的O的质量较实际要小，所以相应的H就要变多，所以结果符合题意；应选AD三、填空题（请将本部分试题的答案全部写在答题纸上，答在试卷上无效！）16．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．（1）可做干燥剂的氧化物CaO；（2）可做建筑材料的盐中阴离子CO32﹣；（3）用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是Na2CO3；（4）实验室用某物质溶液制取氧气H2O2；（5）可改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．【考点】化学式的书写及意义．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）由提供的元素组成的氧化钙这种氧化物能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故填：CaO；（2）由提供的元素组成的碳酸钙是建筑材料的主要成分，其中的阴离子是碳酸根离子，故填：CO32﹣；（3）碳酸钠常用于造纸、制玻璃、印染、制洗涤剂；故填：Na2CO3；（4）由提供的元素组成的过氧化氢溶液可用于制取氧气；故填：H2O2；（5）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2．17．通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题．请按要求回答下列问题：（1）服用含Al（OH）3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．（2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，灰白色粉末状的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是铵态氮肥．（3）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式C60+60O260CO2．【考点】化肥的简易鉴别；中和反应及其应用；铵态氮肥的检验；书写化学方程式、．【分析】（1）根据物质的性质，判断物质间发生的反应，写出反应的化学方程式；（2）根据三类化肥的性质，利用实验鉴别三类化肥；（3）分析物质的性质，根据可燃物燃烧规律，写出物质燃烧的化学方程式．【解答】解：（1）胃酸即盐酸能与氢氧化铝发生中和反应，生成氯化铝和水；故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）磷肥通常为灰白色，不同于氮肥、钾肥，可观察颜色鉴别出磷肥；而铵态氮肥中含有铵根，遇碱释放出能使红色石蕊试纸变蓝的具有氨臭味的氨气；故答案为：灰白色粉末状；铵态氮肥；（3）可燃物中的碳完全燃烧生成二氧化碳，因此C60完全燃烧生成二氧化碳；故选C60+60O260CO2．18．铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，则该铁的氧化物的化学式为Fe2O3；（2）某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为FeO；（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为□+4CO3Fe+4CO2，则“□”中铁的氧化物的化学式为Fe3O4；该铁的氧化物与酸反应，铁元素的化合价没有发生变化，有两种盐生成，写出该铁的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、．【分析】（1）根据化学式的书写方法考虑；（2）根据相对分子质量的计算方法考虑；（3）根据质量守恒定律：反应前后各原子的种类和数目不变结合化学方程式的写法来分析．【解答】解：（1）化学式写法：正价在前，负价在后，先交叉再约简，所以化学式为Fe2O3；（2）相对分子质量是各个原子相对原子质量的总和，因为相对分子质量为72所以铁原子个数只能是一个，氧的质量就是72﹣56=16，再除以氧的相对对原子质量16，所以氧的个数也是1；（3）生成物中有3个铁、4个碳、8个氧，反应物中有4个碳、4个氧，所以还少3个铁、4个氧，所以化学式为Fe3O4，四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水．故答案为：（1）Fe2O3；（2）FeO；（3）Fe3O4；Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．四、简答题19．根据下列要求，写出有关反应的化学方程式（1）铝箔与足量稀盐酸的反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）用烧碱溶液吸收尾气SO2SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）配置农药波尔多液过程中发生的反应Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）有单质银生成的置换反应Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．【考点】书写化学方程式、．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铝箔与足量稀盐酸生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．（2）烧碱（氢氧化钠的俗称）溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（3）配制农药波尔多液过程中，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．（4）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，是有单质银生成的置换反应，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．故答案为：（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．20．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：（1）D、G的化学式为：CaCO3、CO．（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为HCl，反应①的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是碱．（4）反应①～⑤中没有涉及的基本反应类型是置换反应．【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】要解答本题，须用推理法，熟知所学有关物质的性质，找出已知条件最充足的一组开始解答，然后层层深入，逐步推断．【解答】解：（1）根据题意可知，F、G是组成元素相同的两种气体，由此推断这两种气体分别是CO2和CO；（2）由图DF可知，D是CaCO3，F是CO2，那么G就是CO；（3）根据题意可知E是生活中常用的调味剂、防腐剂，那么E就是NaCl，反应②的化学方程式应该为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故B为Na2CO3，C为HCl，由此可知，反应①的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，由此可知A为CaCl2；（4）因为F是CO2，G是CO，又由图可知FG，由题意可知R是黑色固体，CO2+C2CO，故可推断R是碳，由图可知GF，因G是CO，CO+CuOCu+CO2↑，故Q是CuO；（5）综上可知A是CaCl2，B是Na2CO3，C是HCl，D是CaCO3，E是NaCl，F是CO2，G是CO，R是碳，Q是CuO，在这些物质中没有碱类物质，所有反应中没有置换反应．故答案为：（1）CaCO3、CO，（2）HCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，（3）碱类，（4）置换反应．21．工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．如图1所示是除杂过程示意图．①实验中为加快溶解通常进行的操作有搅拌；操作①的名称是过滤；②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是Na2CO3（填化学式，下同）；其中加入BaCl2是为了除去杂质，写出操作②加盐酸有关反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如图2所示：①贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为CaCO3（写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为Cl2．【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、．【分析】（1）①根据用玻璃棒搅拌可以加快物质的溶解，过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；②氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除杂过程中加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（2）①根据碳酸钙受热分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；②根据氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析．【解答】解：（1）①搅拌可以加快溶解，通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来；②可以用碳酸钠溶液除去氯化钙，碳酸钠的化学式是Na2CO3，加入BaCl2是为了除去杂质Na2SO4，操作②加盐酸的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）①碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，所以贝壳的主要成分为碳酸钙，化学式是CaCO3，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；②电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气，氯气的化学式是Cl2．故答案为：（1）①搅拌，过滤；②Na2CO3，Na2SO4，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（2）①CaCO3，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；②Cl2．五、实验题22．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用装置A制取CO2的优点是便于控制反应的发生和停止．（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．（3）装置D的作用是除去二氧化碳气体．（4）装置E中收集到的气体是O2（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的a、d进行收集（填写字母序号）．（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠．【考点】二氧化碳的实验室制法；实验探究物质的性质或变化规律；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、．【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离进行分析；（2）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；（4）根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去进行分析；（5）根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析．【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集；（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性．固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）除去二氧化碳气体；（4）O2，a、d；（5）氢氧化钠和碳酸钠．23．碱石灰是实验室中常用的干燥剂．【资料】①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气．②氯化钙溶液呈中性．【提出问题】对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究．【进行猜想】久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分．样品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【实验过程】试回答下列问题：（1）根据实验操作及现象，下列说法正确的是C．A、样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaOB、样品加足量水后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3C、溶液A加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有Na2CO3D、溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH（2）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂过量的方法是取少量上层清液滴加碳酸钠溶液，如有白色沉淀产生，则说明加入的试剂过