初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习【全国一等奖】

2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二（上）练习化学试卷（）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列说法正确的是（）A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣kJ2．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣mol，则关于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的说法中正确的是（）A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应△H大于零C．该反应△H=﹣kJ/moD．该反应可表示36g水分解时的热效应3．下列叙述错误的是（）A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D．燃烧热是指1mol物质反应放出的热量4．已知下列热化学方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）；△H1；②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）；△H2．则反应Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H3，△H3为（）A．△H1﹣△H2 B．△H2﹣△H1 C．△H1+△H2 D．﹣（△H1+△H2）5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣•mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣•mol﹣1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（）A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH46．为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（）A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B．积极推广风能，太阳能光伏发电C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入7．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol﹣1D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量8．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣molC（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（）A．mol B．mol C．﹣mol D．﹣504kJ/mol9．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣1300kJ•mol﹣1的说法中，正确的是（）A．10个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量10．燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H2（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1C．C2H5OH（l）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H=﹣QkJD．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2QkJ•mol﹣111．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣mol、△H=﹣mol、△H=﹣mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣mol，分别向1LL的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞△H1 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H214．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热，下列说法正确的是（）A．在25℃、105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣molB．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热C．C（石墨）和CO2（g）反应生成CO（g）的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放出的热量大于石墨燃烧生成CO2放出的热量，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热15．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2878KJ/mol②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2658KJ/mol③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1746KJ/mol④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．2878KJ/mol B．2658KJ/mol C．1746KJ/mol D．1526KJ/mol16．分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（）A． B． C． D．17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：318．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④ D．①②③19．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=﹣•mol﹣1．则对于热化学方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H2=bkJ•mol﹣1的说法正确的是（）A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ•mol﹣1的热量变化”B．b=+C．|△H2|＞|△H1|D．|△H2|＜|△H1|20．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣mol．现有炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2二、解答题（共2小题，满分20分）21．（1）炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为．（2）如果烧去同量的炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭相比较，它们放出的总热量（填“相同”或“不相同”），这是因为．（3）如果欲使炉内的炭燃烧更充分，下列措施可行的是A．向炉内喷吹空气B．把块状煤碾碎C．使用H2O作催化剂D．提高炉膛内的温度．22．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．（1）下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8（2）C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出的热量，写出该反应的热化学方程式．（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol•L﹣1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为．

2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高二（上）练习化学试卷（）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列说法正确的是（）A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣kJ【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态；B．有的放热反应也需要加热；C．根据热化学方程式的概念分析；D．反应热的单位错误．【解答】解：A．书写热化学方程式时，要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值，还要注明各物质的状态，故A错误；B．有的放热反应也需要加热，所以在加热或点燃条件下进行的反应不一定是吸热反应，故B错误；C．热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故C正确；D．反应热的单位错误，所以氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣kJ/mol，故D错误；故选C．2．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣mol，则关于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的说法中正确的是（）A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应△H大于零C．该反应△H=﹣kJ/moD．该反应可表示36g水分解时的热效应【考点】反应热和焓变．【分析】A、化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol；C、依据热化学方程式分析，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol；D、反应热与物质的聚集状态有关；【解答】解：A、该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol，该反应△H大于零，故B正确；C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=﹣mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+mol，该反应△H大于零，故C错误；D、该反应的热化学方程式是指2mol液态水分解的反应热，即36g液态水，反应热与物质的聚集状态有关，故D错误；故选B．3．下列叙述错误的是（）A．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D．燃烧热是指1mol物质反应放出的热量【考点】化学能与热能的应用；化学能与热能的相互转化．【分析】A．世界是由物质构成的，物质变化总是伴随着能量的变化；B．人们使用的煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能；C．反应热的大小取决于反应物和生成物的总能量大小关系；D．根据燃烧热的定义进行解答；【解答】解：A．世界是由物质构成的，物质总是在不断地运动变化的，变化需要能量，所以物质的变化总是伴随着能量的变化，故A正确；B．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，故B正确；C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的热量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故C正确；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol，生成物是稳定的氧化物，故D错误；故选：D．4．已知下列热化学方程式：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）；△H1；②Hg（l）+O2（g）═HgO（s）；△H2．则反应Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H3，△H3为（）A．△H1﹣△H2 B．△H2﹣△H1 C．△H1+△H2 D．﹣（△H1+△H2）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．【解答】解：已知：①Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△H1②Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H2根据盖斯定律，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=△H1﹣△H2，故选A．5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣•mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣•mol﹣1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（）A．H2 B．CO C．C8H18 D．CH4【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题．【解答】解：A．氢气的物质的量不是1mol，△H不代表燃烧热，故A错误；B．CO的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，△H代表燃烧热，故B正确；C．△H的单位为：kJ•mol﹣1，故C错误；D．水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：B．6．为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（）A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B．积极推广风能，太阳能光伏发电C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】可以从污染物的来源、危害和绿色环保的含义进行分析，认识我国人口众多、资源相对不足、积极推进资源合理开发、节约能源的行为都是符合“地球保障发展意识”的主题的理念进行解答．【解答】解：A、综加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究，积极推进了资源合理开发，符合题意，故A正确；B、积极推广风能，太阳能光伏发电，不仅节约不可再生能源如化石燃料，而且减少污染，符合题意，故B正确；C、在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”，积极推进了资源合理开发，符合题意，故C正确；D、将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽能提高居民收入，但会破坏环境，得不偿失，故D错误；故选：D；7．CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量C．反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=+41kJ•mol﹣1D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的热量【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、考虑反应物和生成物的能量相对大小与反应的吸放热之间的关系；B、根据反应热和物质具有能量的关系来回答判断；C、由图可知，反应为放热反应；D、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系．【解答】解：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“﹣”也可知此反应为放热反应，故A错误；B、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故B正确；C、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，故C错误；D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误；故选：B．8．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣molC（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（）A．mol B．mol C．﹣mol D．﹣504kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律﹣﹣化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将反应①﹣②即可得目标反应，将反应热做相应变化即可．【解答】解：已知：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣mol①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣mol②根据盖斯定律，将①×2﹣②可得：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=（﹣mol）×2﹣（﹣mol）=+mol，故选B．9．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣1300kJ•mol﹣1的说法中，正确的是（）A．10个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量【考点】有关反应热的计算．【分析】A．每有1molC2H2参加反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量；B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；D．8NA对碳氧共用电子对的物质的量为8mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；【解答】解：A．10个电子的物质的量为mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为=mol，放出的热量为1300kJ/mol×mol=kJ，故A错误；B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有生成，放出=325KJ的能量，故C错误；D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；故选D．10．燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H2（标准状况下），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1B．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1C．C2H5OH（l）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H=﹣QkJD．C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2QkJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】由ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气，根据氢气的量可求出ag乙醇的物质的量．由于燃烧ag乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，然后求出1mol乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量，据此写出热化学反应方程式．【解答】解：ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气，则生成氢气的物质的量为=．由2C2H5OH～H2可知，ag乙醇的物质的量为，由于燃烧ag乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ，即燃烧乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QKJ．所以该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=﹣2QkJ/mol．故选：D．11．已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．【解答】解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放热反应，所以C+O2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选A．12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣mol、△H=﹣mol、△H=﹣mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣molD．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，生成CO时，焓变△H＞﹣mol，故A错误；B．氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，焓变△H＜0，故B错误；C．甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，葡萄糖燃烧生成二氧化碳与液态水方程式的热量为1800kJ，故热化学方程式为C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol，故D正确，故选D．13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣mol，分别向1LL的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸．恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H2＞△H3＞△H1 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1＞△H3＞△H2【考点】反应热的大小比较．【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣mol，分别向1LL的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D．14．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热，下列说法正确的是（）A．在25℃、105Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C（石墨s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣molB．C（石墨）不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热C．C（石墨）和CO2（g）反应生成CO（g）的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放出的热量大于石墨燃烧生成CO2放出的热量，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式分析判断；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断．【解答】解：A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是•mol﹣1和•mol﹣1，石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣•mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，故A错误；B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H=+•mol﹣1，反应是吸热反应，故C正确；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D正确；故选CD．15．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2878KJ/mol②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2658KJ/mol③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1746KJ/mol④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．2878KJ/mol B．2658KJ/mol C．1746KJ/mol D．1526KJ/mol【考点】燃烧热．【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol．故选：A．16．分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（）A． B． C． D．【考点】有关反应热的计算．【分析】根据混合气体的总体积以及各成分所占的百分含量确定各自的体积以及物质的量，根据热化学方程式的意义来计算一定物质的量的气体燃烧放出的热量．【解答】解：根据题意，各个气体的百分含量：H250%、CH430%、CO10%，所以224L混合气体中，含有氢气的体积是112L，即标况下5mol，含有甲烷的体积是，物质的量是3mol，一氧化碳的体积是，物质的量是1mol，根据热化学方程式系数和能量之间的正比例关系，所以该种煤气燃烧时放出的热量为：×5++3×=．故选B．17．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3【考点】有关反应热的计算．【分析】H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．【解答】解：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，2xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1890kJy890ykJ则，解得x=，y=，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是：=1：3，故选B．18．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④ D．①②③【考点】反应热的大小比较．【分析】①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．【解答】解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．19．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=﹣•mol﹣1．则对于热化学方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H2=bkJ•mol﹣1的说法正确的是（）A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ•mol﹣1的热量变化”B．b=+C．|△H2|＞|△H1|D．|△H2|＜|△H1|【考点】热化学方程式．【分析】A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量；B．热化学方程式中反应物和生成物颠倒，反应热的数值不变，符号相反；C．热化学方程式中反应物和生成物颠倒，反应热的数值不变，符号相反；D．热化学方程式中反应物和生成物颠倒，反应热的数值不变，符号相反；【解答】解：A．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，即b=+，故B正确；C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，|△H2|=|△H1|，故C错误；（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，|△H2|=|△H1|，故D错误；故选：B．20．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣mol．现有炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2【考点】有关反应热的计算．【分析】根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，以此来计算．【解答】解：设碳粉xmol，则氢气为（﹣x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣mol1x2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣mol2（﹣x）mol（﹣x）kJ所以+（﹣x）kJ=，解得x=，则炭粉与H2的物质的量之比为：=1：1，故选A．二、解答题（共2小题，满分20分）21．（1）炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快火焰更旺．（2）如果烧去同量的炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭相比较，它们放出的总热量相同（填“相同”或“不相同”），这是因为同量的炭耗用等量的空气，最终生成的CO2也相同，所以放热相同．（3）如果欲使炉内的炭燃烧更充分，下列措施可行的是ABA．向炉内喷吹空气B．把块状煤碾碎C．使用H2O作催化剂D．提高炉膛内的温度．【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】（1）炙热的碳和水反应生成可燃性气体氢气和一氧化碳；（2）碳质量相同，完全燃烧生成二氧化碳过程中放热相同；（3）A．向炉内喷吹空气增大压强浓度反应速率增大；B．把块状煤碾碎，增大接触面积燃烧速率加快；C．催化剂只能改变反应速率不能提供充分燃烧的条件；D、反应是放热反应，提高温度不能使炉内的炭燃烧更充分．【解答】解：（1）往炉膛底热炭上喷洒少量水，即是高温下炽热炭与H2O反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），这样炭经反应变成气体燃料，燃烧时与空气接触充分，燃烧充分且快，所以炉火更旺，故答案为：炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快火焰更旺；（2）反应中能量的变化只与反应物的多少和反应物、生成物的最终状态有关，与中间过程无关．所以，相同量的炭在燃烧时，喷洒水与没喷洒水燃烧放出的热是相同的，故答案为：相