物质的分散系 讲义-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

课题：1.3物质的分散系教学目的要求：1.掌握三种分散系之间的本质区别；2.了解胶体的性质和应用；3.理解电解质和非电解质及电离的含义；4.学会书写简单的电离方程式。教学重点：三种分散系的区别，胶体性质，电解质及非电解质，电离方程式教学难点：电解质及非电解质概念理解，电离方程式书写教学过程教师活动学生活动【课前回顾】物质的量：概念，单位，计量对象阿伏伽德罗常数：表示，单位，近似值3.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和微粒数（N）之间的关系：N=n·NA4.摩尔质量：M＝eq\f(m,n)5.物质的量与化学计量数6.气体摩尔体积：V=n·Vm（标况下）旧知巩固提问学生回顾旧知思考回答教学过程教师活动学生活动【导入】回顾“溶液”概念、组成、特点：溶质+溶剂——分子或离子的形式，混合物，均一、稳定，（部分）能导电，凝固点降低如何区分溶液、乳浊液和悬浊液？【新授】一、常见的分散系1.分散系（1）定义：混合物体系（2）包含：分散质：分散系中被分散成粒子的物质分散剂：容纳分散质的物质分类：①按组成和状态分：分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，用交叉分类法进行分类：提问引导阅读提问概念讲解要点讲解思考回答阅读P17回答问题学生笔记阅读P21[学科提炼]教学过程教师活动学生活动②按分散质粒子直径大小：（悬浊液+乳浊液）或10－9m10－7m（0.1µm）胶体实验探究实验序号实验现象实验结论实验1氢氧化铁胶体中出现一条光亮的通路胶体能发生丁达尔效应实验2加入氢氧化铁胶体，液体变澄清胶体能使悬浮颗粒物沉降说明：向沸水（蒸馏水）中逐滴加入FeCl3（适量）饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3＋3H2O△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。1.丁达尔效应：当光束通过胶体时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到一条光亮的“通路”（胶粒直径大小与光的波长相近，对光有散射作用）——区分胶体与溶液，物理方法2.胶体的吸附性：能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降3.常见的胶体有：烟、云雾、硅胶、烟水晶、有色玻璃、蛋白质溶液（牛奶、鸡蛋清、豆浆）、淀粉溶液、Fe(OH)3重点强调实验要点说明要点讲解要点讲解学生笔记阅读P18[实验探究]完成表格记录笔记阅读P19[拓展视野]教学过程教师活动学生活动胶体、Al(OH)3胶体、血液、墨水等4.胶体的应用（P19）溶液、胶体、浊液三者的区分分散系溶液胶体浊液分散质小分子或离子离子、分子或难溶物的聚集体小液滴或固体小颗粒的集合体分散质粒子直径/m＜10－910－9～10－7＞10－7外观特征均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能是否有丁达尔效应无有无是否有吸附性无有（表面积大，可通过吸附而带有电荷）无实例食盐水、蔗糖溶液氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥浆、油水三、电解质溶液（一）电解质和非电解质1.电解质（1）概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。（2）电解质的电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。2.非电解质（1）概念（P20）（2）蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等大多数有机化合物对比区别板书概念讲解记录笔记笔记批注教学过程教师活动学生活动电解质和非电解质的区别电解质非电解质化合物类型强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等非金属氧化物、大多数有机物等通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水和熔融时都不能导电实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等常见物质类别（二）电解质的电离1．电解质的电离的表示方法——电离方程式（P20）原子团不可拆分，遵循质量守恒定律2．从电解质电离的角度认识酸、碱、盐（1）酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如：（2）碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH－二者区别要点总结举例讲解概念讲解记录笔记回答P21[学以致用]记录笔记教学过程教师活动学生活动的化合物，如：盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，如：（NaHSO4）【总结】【作业】课堂总结作业布置笔记记录板书设计1.3物质的分散系一、常见的分散系二、胶体三、电解质1.概念1.