2023年初高中化学衔接材料

2023年初高中化学衔接材料第一局部初高中化学衔接学习指导高一化学在中学化学中起到承上启下的作用，学好高一化学是学好中学化学的根底和前提。高一教材中的“物质的量〞及以“物质的量〞为中心的根底化学计算;氧化——复原反响：离子反响、离子方程式;物质结构的根底知识等内容既是中学化学中的重点知识，又是难点知识。因此做好高一年化学与初中化学的衔接工作历来被大家所重视。高中化学与初中化学相比有自身的特点：

⒈概念抽象

初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最根底的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维根底上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，开展智能。如氧化——复原反响有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分锋利的矛盾。

⒉进度快，反响方程式复杂

初中进度相对高中较慢，要领定律学习稳固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反响失去了初中掌握的反响规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反响，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反响的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。

3．内涵深，联系广

如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的根底。

⒋抓典型，带一族

初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、比照培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点高中化学学法指导：

1、坚持课前预习积极主动学习

课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习根底

〔1〕、阅读新课：了解教材的根本内容。

〔2〕、找出难点：对不理解的地方做上标记。

〔3〕、温习根底：作为学习新课的知识铺垫。预习的目的：掌握自己能掌握的，知道自己不能掌握的，提高课堂效率2、讲究课内学习提高课堂效率

课内学习的方法：认真听课；记好笔记。

〔1〕、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？

〔2〕、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯；有的同学记多少算多少；有的同学只顾记，不思考；这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

3、落实课后复习稳固课堂所学

课后复习是稳固知识的需要。常有同学这样说：课内根本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。这正是课后复习的意义所在。

课后复习的方法如下：

〔1〕再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧〞，自我提高。

〔2〕“后〞作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。

〔3〕常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。

〔4〕多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。

〔5〕有方案：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。

4、有心有意识记系统掌握知识

有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比拟异同，简化识记；读写结合，加深识记。

有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。

5、增加课外阅读适应信息时代

课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。

课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。

6、科学归纳

知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。

归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫〞的一章就以H2S→S→SO2→SO3→H2SO4为统领。

归纳方法之二是列表比照法.比照的方法常用于辨析相近的概念,比照的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过比照,找到了新旧知识的共性与联系。

归纳方法之三是键线递进法.高中化学根本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清根本概念之间的附属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。“勤〞和“巧〞是到达知识此岸的一叶方舟。这个“巧〞字就是善于总结。

第二局部初中重点知识(与高中密切相关)梳理一、化学用语：元素符号:H:表示氢原子(可数)也可以表示氢元素〔宏观概念，不可数〕化学式〔分子式〕：表述物质组成的式子H2S:用来表示硫化氢气体，即其化学式，也表示一个硫化氢分子由2个H〔氢原子〕和1个S〔硫原子〕构成化学方程式：配平〔原子守恒〕符号的使用：上升和下降符号等反响条件准确书写4、电子式，结构式，结构简式〔高中〕二、根本概念：概念的学习方法：概念的构成：内涵〔本质〕和外延〔范围〕概念的学习:先把握概念的外延再把握概念的内涵1、单质2、化合物3、原子4、元素5、酸6、碱7盐8、酸性氧化物9、碱性氧化物10、氧化复原反响11、化合反响：A+B==C12、分解反响:C==A+B13、置换反响:A+BC==AC+B14、复分解反响:AB+CD==AD+CB15、同素异形体:同一元素形成的不同单质如：O2与O3,红磷和白磷，石墨、金刚石和C60三、根本理论：1、原子结构理论2、质量守恒理论3、化合价理论:化合价定义应用原理：化学式中各元素化合价之和为0常见元素化合价：+1：KNaAg+2：MgCaBa+3：Al+4：CSiH:+1或—1〔与金属化合，金属只显正价〕O;--2或—1〔如：H2O2Na2O2Fe：+2、+3Cu：+1、+2四、根据化学方程式计算关系式法的提出：解题关键是寻求与未知的关系；一、通过反响方程式寻求二、利用原子守恒思想寻求〔常用〕第三局部高一化学专题精讲第一讲物质的量知识要点知识点1、物质的量及其单位——摩尔

1.物质的量：

(1)物质的量是国际单位制中个根本物理量之一，科学上采用“物质的量〞这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述的物理量。它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量〞的意思。

(2)物质的量只能用来描述、、、、、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。规定12gC12所含有的碳原子数〔称为阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示，其近似值或计算值为“6.02×1023mol-1〞〕为1mol(3)物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数，称阿伏加德罗常数，符号为，单位。

当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时，那么该粒子物质的量为1mol。如：1molH2O中含有H2O数是个，含氢原子个

2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。

(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否那么，概念模糊，意义不清。

例：1molH表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。

1摩尔氢离子应如何表示？1molH＋。

练习：〔1〕判断以下表示方法是否正确？

①1mol氧②1mol钠③1molH2SO4④1molNa2CO3⑤1mol苹果⑥1molNO3-1、(2)1molCaCl2中含＿molCa2＋，＿molCl-，＿mol质子。

(3)2molCO2中含有1molC和＿molO，含有＿个CO2。

(4)＿molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。〔5〕2.107×102４个铁原子的物质的量是0.25molＨ３ＰＯ４分子中含有氢原子的物质的量是〔〕.含有氧原子数目为〔〕将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量〔〕；铝离子数目为〔〕.0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为〔〕，所含分子数目之比为〔〕，所含氧原子数目比为〔〕..对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，以下说法不正确的是A、分子数相同 B、氧原子数相同C、原子总数相同 D、氢原子数相同小结：1、物质的量〔用n表示)是一个物理量，和长度，质量等物理量类似，其单位是摩尔〔用mol表示〕只用来计量微观粒子〔如：原子，质子，分子，离子，电子等〕即mol后跟表示具体的微观粒子的化学符号2、规定12gC12所含有的碳原子数〔称为阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示，其近似值或计算值为“6.02×1023mol-1〞〕为1mol3、“物质的量〞是一个物理量名词，不可改变，四个字是一整体，不可写成“物质的质量〞或“物质量〞〔无任何意义〕4、1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数〔ＮＡ〕个微粒，约为6.02×1023个5、阿伏伽德罗常数〔ＮＡ〕不是一个常数，是一个物理量，其单位是：mol-1〞〕6、N〔微粒数目〕=n×ＮＡ物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２知识点2、摩尔质量

1.1mol任何物质的质量

1mol任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1mol不同物质的质量一般也不同。C-12的相对原子质量为12，而0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1molC-12的质量为12g，由此根据氧元素的相对原子质量可推出1molO的质量。

练习：1molH、H2、O、O2、Na、Na＋、SO42－的质量分别是多少？2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。

练习：

(1)Fe、Fe2＋、Fe3＋的摩尔质量为。

(2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为g/mol、98。

(3)NH4＋，H2PO4—的摩尔质量分别为、。

思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系

如：O2的式量为，摩尔质量，1molO2的质量。[归纳总结]物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系知识点3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系÷M÷M×M×NA÷NAmnN利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可进行三者的相互求算。单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号M，常用的单位g∕mol(或g.molˉ¹)；物质的量〔n〕、质量〔m〕、摩尔质量〔M〕之间的关系

n=m∕M摩尔质量与相对分子量〔式量〕间的关系：数值上相等知识点4、气体摩尔体积

1、追根寻源：决定物质体积大小的因素

①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比拟大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。②气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？

在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。

2、气体摩尔体积：

①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。

表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol

标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ②使用标况下气体摩尔体积应注意：

a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol

③应用气体摩尔体积〔标况〕计算的几种情况：

气体体积V物质的量n质量m摩尔质量M密度ρ式量Mr

Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol

Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m〔22.4L/mol〕/M

Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol

Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m＝VM/22.4L/mol

Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol

Ⅵ、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度〔略〕

④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。

［小练习］1、如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标况下的体积是〔用NA表示阿伏加德罗常数〕判断对错：〔1〕CO2的摩尔体积是22.4L/mol〔〕〔2〕标况下NO2的体积约是22.4L〔)(3〕标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L〔〕〔4〕标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L〔〕〔6〕标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。〔〕〔7〕在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子〔〕〔8〕标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子〔)(9)标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA知识点5、物质的量浓度〔一〕物质的量浓度

1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。

2.符号：CB常用单位：mol/L数学表达式CB＝nB/V思考：(1)1.0L1mol/LH2SO4中溶质以存在，物质的量各是。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是，以上微粒物质的量浓度各是。

(2)1.0L1mol/L葡萄糖〔C6H12O6〕溶液中，溶质以存在，质量是g。

〔二〕配制一定物质的量浓度的溶液。

配制0.1L0.4mol/L的NaCl溶液

1.常用实验仪器：认识仪器——容量瓶；规格：100ml标识：200C100ml；使用考前须知：

①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，

②使用前要检验是否漏水

③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体

2.实验步骤：

①计算溶质的质量〔或体积〕。

②称量。〔固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管〕

③溶解〔或稀释〕在烧杯中进行，并且恢复到室温。将溶质倒入小烧杯,参加适量的水搅拌溶解,冷却致室温.④移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。250mL250mL如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差⑤洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2—3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。

⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度〔液体凹液面最低处与刻度线相切⑦摇匀：反复颠倒摇匀。

将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。

3.误差分析：步骤具体情况影响称

或

量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘〔且使用了游码〕偏低量筒内有水〔量取液体溶质时〕偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低关于物质的量浓度的计算。1.关于物质的量浓度概念的计算，包括溶质质量和溶液体积求浓度。

配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：C＝n/V

例：配制500ml0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？

m＝0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g

2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。

例1：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?

例2：正常人体中,血液中葡萄糖〔简称血糖〕的质量分数约为0.1%，设血液的密度为1g/cm3,那么血糖的物质的量浓度是多少?

3.一定物质的量浓度溶液的稀释。

例1：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？

例2：300mL某H2SO4溶液中含H2SO4147g,用此溶液配制1.0mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是________。(四)物质的量应用于化学方程式的计算化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。

格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当〞的原那么。

即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。

例题1：完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2mol1mol0.1moln〔H2SO4〕n〔H2SO4〕＝0.1mol×1mol/2mol＝0.05molm〔H2SO4〕＝98g/mol×0.05mol＝4.9g

例2：在200ml0.1mol/L的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？

AlCl3+3AgNO3＝3AgCl↓+Al〔NO3〕31mol3×143.5g0.2L×0.1mol/Lm〔AgCl〕m〔AgCl〕＝〔3×143.5g×0.2L×0.1mol/L〕/1mol＝8.61g疑难点拨一、阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。在非标准状况下，不能用气体摩尔体积224L/mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。由这一定律可知：①同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；②同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反响定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。与此相关的还有以下几条规律应掌握：1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反响体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：＝。2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反响体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：＝。3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：＝＝。4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即：＝。5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即：＝。6、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：＝。二、有关物质的量浓度的二关系①同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。②从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。1有关量纲式：c＝；m＝V××；m＝c×V×M2物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算令V＝1L＝1000mL，那么得：c＝3稀释规那么：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。m浓×浓＝m稀×稀V浓×浓×浓＝V稀×稀×稀c浓×V浓＝c稀×V稀5混合规那么：混合前后溶质的质量不变。m1×1%＋m2×2%＝m3×3%，式中,m1＋m2＝m3(质量有加和性)假设告诉混合后溶液的密度，那么有体积效应，即V1＋V2V3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。典例剖析【例1】某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，那么该溶液中SO42－的物质的量是＿＿＿。【例2】4℃时某一滴管滴出30滴水，体积为amL，那么每滴水中所含的水分子数为A．B．C．D．【例3】以下关于物质的量的表达中，错误的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个电子【例4】由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。那么该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57知能训练基础认知1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的______________或______________相等时，所含粒子的数目都是________________。我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。简称______，符号为________。_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。粒子集体可以是______、_______、______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。2mole－的含义是_____________、5molHCl的含义是______________。2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。符号为_______，常用单位为_____________(或_____________)。摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或___________相等，单位不同。H2O的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1molH2O的质量是_________，含有________________个水分子；0.5molH2O的质量是_________，含有________________个水分子。OH－的相对式量为____________，摩尔质量为______________，1molOH－的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；2molOH－的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。3．____________________________________________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号_____________，单位__________________。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为__________________________。气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________)时Vm==___________；在25℃和101kPa的条件时Vm==___________。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_______________。标准状况下11.2L的Cl2和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，那么它们的物质的量之比为_________；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为71∶44，那么它们的密度之比为__________，和它们的________之比一致。5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________，一般用符号ω表示。质量分数(ω)，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_______________________。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_____________________________称为物质的量浓度。符号为_________。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。单位为___________(或__________)。2mol/LH2SO4的含义是_______________________________________________________。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V)之间的关系为______________。10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____________。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为__________________________。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，那么它的物质的量浓度为__________。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12g/cm3，那么它的物质的量浓度为__________。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5g/cm3，那么它的物质的量浓度为__________。6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：________、________、________、________、________。主要仪器的常用规格有________、________、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。主要实验步骤：计算，_______，_______，检漏，_______，洗涤，_______，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原那么是_______________，洗涤液应转移到______________________；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：______________，其对应的作用是________________。定容时使用的仪器名称为_________。7．实验中以下情况将使所配溶液浓度“偏高〞、“偏低〞还是“不变〞。①洗涤液没有参加容量瓶：______；②定容时是仰视：______；③定容时是俯视：______，④混匀时发现体积变小，又参加两滴水：______；⑤转移时有液体溅出：______；⑥开始时容量瓶不枯燥：______；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：______。8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的___________。常用的计算式为：________________________________________________________________________18mol/L浓H2SO4100mL，可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升？基础练习1．关于等质量的SO2和SO3的比拟，正确的是〔〕A．所含氧原子的个数比为2：3B．所含硫原子的个数比为1：1C．所含硫元素的质量比为5：4D．所含原子个的数比为3：42．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，那么该溶液中K+的浓度为〔〕A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L3．设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中错误的是〔〕A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NAB．1.7gOH-中所含电子的数目为NAC．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NAD．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA4．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，那么每千克食盐中参加碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为Mg/mol)〔〕A．(20×10-3)/127molB．20MmolC．(20×10-3)/MmolD．20/Mmol5．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，那么X的相对原子质量为〔〕A．21.6B．28C．14D．316．以下说法中正确的是〔〕A．1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，那么C的化学式为〔〕A．AB3B．ABC．A3BD．A2B38．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，假设它们所含的原子数相等，那么这两个容器的体积比是〔〕A．2：1B．1：2C．2：3D．1：39．VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液V/2L用水稀释成2VL，那么稀释后溶液的C(Fe3+)〔〕A．a/(576V)mol/LB．125a/(36V)mol/LC．250/(36V)mol/LD．250a/(48V)mol/L10．配置一定物质的量浓度的溶液，以下情况会使配置结果偏低的是〔〕A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是〔〕A．6.72LB．7.84LC．10.08LD．13.44L12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L13．现有0.2mol/LBa(NO3)2溶液，那么2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，参加______L0.1mol/LH2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀14．以下物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______A．6gH2B．0.5molCO2C．1.20×1024个HClD．148gH2SO4E．92gC2H5OH根底练习参考答案1．C2．C3．D4．A5．C6．D7．A8．A9．A10．B11．D12．40g/mol2mol4mol6.02×10236.02×10222.2413．0.41.20.4mol/L0.2mol/L314．AAED★知识梳理答案:知识点1、物质的量及其单位——摩尔

1.物质的量：

答案：〔1〕七；物质所含微粒多少；摩尔；n；〔2〕分子、原子、离子、质子、中子、电子；〔3〕0.012kgC-12含的碳原子数；NA；摩尔；NA；6.02×1023；1.204×10242.摩尔练习答案：〔1〕①×②×③√④√⑤×⑥√〔2〕×〔3〕1；2；54〔4〕2；4；1.204×1024〔5〕3

知识点2、摩尔质量

1.1mol任何物质的质量

练习答案：1g；2g；16g；32g；23g；23g；96g

2.摩尔质量答案：

练习：〔1〕56g/mol〔2〕32；g/mol〔3〕18g/mol；97g/mol

思考：32；32g/mol；32g三者数值相等；意义不同、来源不同、单位不同等知识点4、气体摩尔体积小练习答案：因为M＝a/〔b/NA〕，所以V＝22.4L/mol×cg/〔aNA/b〕＝22.4bc/〔NAa〕L〕知识点5、物质的量浓度

〔一〕物质的量浓度

答案：

〔1〕H＋SO42-；2mol1mol；1mol/L；2mol/L1mol/L

〔2〕分子；180第二讲化学物质及其变化一离子反响知识要点1．溶液导电的原因是在外加电场的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2；电离指电解质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电离过程不需要通电。3．酸、碱、盐的电离酸：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。碱：电离时，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。盐：电离时，能生成＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。；4．写出以下物质在水溶液中的电离方程式。(1)HCl：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaN03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)Ba(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)CH3COOH：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(5)Cu(OH)2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(6)H2S03：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。5．(1)电解质；在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿能够导电的化合物。(2)非电解质：在＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿都不能导电的(3)强电解质：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质(4)弱电解质：在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的电解质6．离子反响指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之间发生的反响都是离子反响。7．(1)离子反响可用＿＿＿＿＿＿＿表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反响的一种＿＿＿＿＿＿＿。(2)离子方程式和化学方程式都能描述＿＿＿＿＿＿＿，但离子方程式的描述更加＿＿＿＿＿，所表示的已＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并揭示了这类化学反响的＿＿＿＿＿＿＿＿＿8.离子反响条件：1)生成难溶物或微溶物：2〕生成气体或挥发性物质：(3)生成难电离的物质：9．利用某离子的特征反响进行检验。如Cl—跟Ag＋反响生成不溶于水＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；SO42-跟Ba2＋反响生成不溶于＿＿＿＿＿＿的＿＿＿＿＿＿；C032-跟H＋反响生成能使＿＿＿变浑浊的无色、无味的＿＿＿。疑难点拨一、电解质中的“是与非〞“强与弱〞1、“是与非〞(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。

(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。

(3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反响的生成物NH3•H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。

(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。

(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。判断要点：先看是否为化合物，再看本身是否能电离。明确：酸碱盐都是电解质，大多金属氧化物，水也是电解质非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等是非电解质以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①Cu②固态NaCl③O2④纯H2SO4⑤BaSO4⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧熔融状态KNO3⑨葡萄糖⑩CO2电解质：非电解质：能导电：2、“强与弱〞(1)表解

强电解质弱电解质定义

在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质电离程度完全局部电离条件水或熔化水化合物种类离子化合物，某些共价化合物共价化合物溶液里的粒子离子分子、离子

实例

强酸强碱大局部的盐弱酸弱碱和难溶性碱水(2)电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。难溶性盐〔如CaCO3、BaSO4等〕在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那局部能完全电离，故它们属于强电解质。

(4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。电解质溶液的导电性的强弱主要取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷数。常见的强电解质：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等金属氧化物:Na2O等常见的弱电解质：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。课堂练习：1、电解质是〔〕A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C、在溶于水和熔化状态下能导电的化合物D、可溶性盐类2、以下物质中导电能力最差的是〔〕A、液态汞B、盐酸溶液C、熔融氢氧化钠D、固体氯化钾3、以下表达正确的是〔〕A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_B、溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多二、电离方程式书写注意的几个问题1、电离方程式的书写：强电解质用“=〞，弱电解质用“〞2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。H2SHS—+H＋H3PO4H＋+H2PO4—3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2Mg2＋+2OH—4、多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4=SO42—+H＋+Na＋5、多元弱酸酸式盐：NaHCO3=HCO3—+Na＋6、两性氢氧化物的电离〔以氢氧化铝为例〕:离子方程式书写

离子方程式的书写步骤〔1〕写：写出正确的化学方程式例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)22〕拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离〔弱电解质〕的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。例：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-〔3〕删：删去方程式两边形式相同的离子：Ag++Cl-=AgCl↓4〕查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:①强酸:H2SO4、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反响物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等练习、写出以下反响的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反响2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反响3、锌和硫酸铜溶液反响4、二氧化碳与澄清石灰水反响5、氧化铁与盐酸溶液反响6、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反响8、醋酸和氨水反响9、氨水和硫酸反响书写以下反响的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2S04溶液反响：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。判断离子方程式书写是否正确：练习、判断以下离子方程式的对错Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑碳酸钙和稀盐酸反响：CO32-+2H+=CO2↑+H2OCu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag稀硫酸和氢氧化钡溶液反响：SO42-+Ba2+=BaSO4↓五条原那么1、依据物质反响的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反响：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑.必须遵守三大守恒原理:(1)质量守恒定律.释例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.(2)、必须遵守电荷平衡原理.释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-.氧化复原反响还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和复原剂转移电子数是否配平.3必须遵守拆写规那么：单质，沉淀，气体，氧化物，弱酸，弱碱和水不拆4看是否漏掉参加反响的离子5、必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).例题：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：Ba2＋+2OH-+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O.五、如何判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存.1.同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，那么溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反响的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反响的离子.【小结】离子不共存的情况：〔1〕不与H+大量共存〔生成水、气体或其它弱酸〕：OH-、CO32-、HCO3-、ClO-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-、等〔2〕不与OH-大量共存〔生成水、或气体弱碱〕：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+等；还有HCO3-、HSO3-、HS-〔3〕发生离子反响而不能大量共存如:Ag+与Cl-、Ba2+与SO42—、Ca2+与CO32-等发生氧化复原反响，双水解而不共存注意题干条件:a无色:Cu2+、MnO4-、Fe2+、Fe3+等b酸性:原溶液中含有H+c碱性:原溶液中含有OH-例1、当溶液中有大量的H+和Ba2+时，以下离子中有可能大量存在的是()A.SO42-B.CO32-C.Cl-D.OH-例2.在pH=1的无色透明溶液中，能大最共存的离子组是()A、K+、Ag+、NO-3、Cl-B、Na+、K+、CO32-、Cl‑C、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+NO3-、MnO4-例3、在无色透明的未知溶液中参加BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么未知溶液中可能大量存在()A、Ag+B、SO42-C、CO32-D、OH-例4、在无色透明溶液中，能大最共存的离子组是()A、Al3+、Ag+、NO-3、Cl-B、Mg2+、NO3―、Cu2＋、Cl―C、Ba2+、K+、NO3―、Cl―D、Ba2＋、Na+、NO-3，SO42-在强酸性或强碱性溶液中，都能大量共存的离子组是〔〕A．K+，Na+，SO42-，CO32-B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-典型剖析【例1】以下物质中，属于强电解质的是〔〕，属于弱电解质的是〔〕，属于非电解质的是〔〕。A.碘化钾 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸F.硫酸氢钠 G.氨水 H.液氧 I.氢氧化钠溶液。注：对于酸和碱在电解质上的选择有特殊规定，一般称为某酸都视为电解质〔包括溶液，因有些酸只存在于溶液中，如硫酸〕，对于某碱〔除NH3·H2O只存在于氨水中外〕一般只有固态时为电解质，其溶液均视为混合物。答案：A、F；E、G；B、C、D。【例2】以下离子方程式正确的是〔〕

A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3-+H＋=H2O+CO2↑

B．氢氧化铜中参加盐酸H＋+OH-=H2O

C．氯化铁溶液中参加铁钉Fe3＋+Fe=2Fe2＋

D．铁与盐酸反响2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑【例3】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是〔〕

A．NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．K＋、Na＋、S2-、Cl-

C．K＋、NH4＋、MnO4-、SO42-D．Na＋、K＋、NO3-、HCO3-【例4】用一种试剂除去以下各物质中的杂质〔括号中的物质〕，写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。⑴BaCl2(HCl)试剂_______________________________________；离子方程式_______________________________________________________；操作方法_________________________________________________________。⑵O2(CO2)试剂_______________________________________；离子方程式_______________________________________________________；操作方法_________________________________________________________，⑶Cu(Zn)试剂_______________________________________；离子方程式_______________________________________________________；操作方法_________________________________________________________。〔2023全国卷1〕能正确表示以下反响的离子方程式是A．将铜屑参加溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉参加稀硫酸中：【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！〔2023安徽卷〕9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-〔2023广东理综卷〕7．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-知能训练一、选择题1.参加适量的浓H2SO4，使以下离子浓度减小的是A.CO32-B.Cl-C.Na＋D.OH-2.在Cl2+S2-=2Cl-+S↓离子反响中，S2-代表的硫化物可以是A.氢硫酸B.硫化钠C.硫化亚铁D.硫化铵3.〔2006江苏〕以下反响的离子方程式错误的是 A．铁跟稀硫酸反响Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑B．铜跟浓硝酸反响Cu+2N03-+4H＋＝Cu2＋+2N02↑+2H2O C．碳酸钙跟稀盐酸反响C032-+2H＋＝CO2↑+H2O D．铁跟氯化铁溶液反响Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋4.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4-B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C.K＋、Na＋、SO32-、Cl-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-5．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质，反物质的主要恃征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反响的通式是A．H－+OH＋=H20B．H＋+OH－=H20C．H+OH－=H20D．H＋+OH＋=H206．在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。以下关于HgCl2的表达正确的是A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质7．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反响的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用以下化学式表示这3种物质都正确的是A．①AgN03②NaBr③AgBrB．①AgN03②NaCl③AgClC．①AgCl②AgN03③NaCID．①AgN03⑧NaI③Agl二、根据要求完成方程式8、写出以下反响的离子方程式(1)硫化氢通入硫酸铜溶液(2)硫化亚铁与稀硫酸(3)锌和盐酸(4)硫酸和氧化铜(5)氯气通入氢氧化钠溶液(6)铜片放入硝酸银溶液9、写出可实现以下变化的化学方程式(1)CO32-+2H＋=H2O+CO2↑(2)Br2+2I-=I2+2Br-(3)Cu2＋+S2-=CuS↓(4)Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓三、填空题10．人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片〞或“胃舒平〞给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反响的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二氧化复原反响知识梳理1．氧化复原反响的概念(1)氧化复原反响：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反响叫做氧化复原反响。①氧化复原反响的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化复原反响的特征是＿＿＿＿＿＿＿。③氧化复原反响的判断方法和依据，就是＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)氧化反响和复原反响：＿＿＿＿＿＿＿的反响称为氧化反响；＿＿＿＿＿＿＿的反响称为复原反响。氧化反响和复原反响的关系是：二者是同一个反响中的两个半反响，是一个反响的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。(3)氧化剂和复原剂：在氧化复原反响中，＿＿＿＿＿＿的反响物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反响物叫做复原剂。氧化剂和复原剂是对一个氧化复原反响中的＿＿物而言的。但一个反响是氧化复原反响，而它的反响物＿＿＿＿＿＿(填“一定〞或“不一定〞)做了氧化剂或复原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填“一定〞或“不一定〞)复原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。(4)氧化性和复原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反响中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；复原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反响中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。(5)氧化产物和复原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫复原产物。2、概念的联系氧化剂(具有＿＿性)—＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反响—＿＿产物。复原剂(具有＿＿性)—＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反响—＿＿产物小结：一、氧化复原反响特征：反响前后元素的化合价发生了变化氧化剂：化合价降低被复原得到复原产物复原剂：化合价升高被氧化得到氧化产物氧化复原反响的本质发生了电子的转移〔得失或偏移〕应用:氧化复原反响判断〔据特征〕特征：反响前后元素化合价发生变化〔也是判断依据〕。技巧：有单质出现一定是氧化复原反响练习：1以下化学反响中，属于氧化复原反响的是〔〕A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca〔OH〕22、属于氧化复原反响的离子方程式的是〔〕Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑3、以下说法正确的是〔〕A．氧化复原反响的本质是元素化合价发生变化B．复原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反响是复原反响D．氧化反响和复原反响是同时发生的4氧化复原反响的实质是〔〕A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失3、氧化复原反响的电予转移的表示方法一双线桥法：要求：(1)“双〞线桥的双是指从＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间的这两条线桥。每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。箭号起止所措均为＿＿＿＿＿.(2)线上标出电子得失情况(3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。例如：4．常见的氧化剂有〔1〕非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等〔3〕高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。常见的复原剂有：〔1〕活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等；(3)较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿等(4)非金属的阴离子＿＿＿＿＿＿＿等；(5)含较低价态元素的化合物＿＿＿＿＿＿＿等。5．物质氧化性和复原性判断：元素处于＿＿＿＿＿＿＿价，只有氧化性；元素处于＿＿＿＿＿＿＿价；只有复原性；元素处于中间价态，既有＿＿＿＿＿＿＿又有＿＿＿＿＿＿＿但主要呈现一种性质，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。常见的氧化剂、复原剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。1)活泼的非金属单质：O2,Cl22)高价的氧化物：CuO,Fe2O33)高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO34)某些阳离子：Fe3+,H+⑵复原剂:具有复原性，失电子，低价态物质1〕活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金属单质：H2,C(3)变价元素的低价态物质：CO,Cu+(4)某些阴离子：I-,S2-另外，具有中间价态的化合物，在氧化复原反响中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做复原剂，所以既有氧化性又有复原性。1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()(A)无水硫酸铜、蔗糖(B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁(D)生石灰、食盐2.以下反响中，SO2被复原的是〔〕A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NO08上海卷〕以下物质中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是〔〕A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O疑难点拨一、电子转移的表示方法1、双线桥法(1)双箭号从反响物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。(2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被复原等内容。氧化剂为Fe2O3，复原剂为CO，氧化产物为CO2，复原产物为Fe。氧化剂为HCl，复原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，复原产物为H2。2、单桥线法(1)箭号由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；(2)线上只标出转移电子的总数。常见元素及原子团的化合价：＋1：Li、Na、K、Ag＋2：Ca、Mg、Zn、Ba＋3：Al－1：FO：-2，-1H:+1,-1Cl:-1,0,+1，+3,+5,+7Fe:+2+3Cu:+2+1C:+2+4S:-20+4+6N:-30+1+2+3+4+5二、氧化复原根本规律1、守恒规律氧化复原反响中，氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等，常用于有关氧化复原反响的计算及配平氧化复原反响方程式。复原剂失电子总数=氧化剂得电子总数例题：0.3molCu2S与足量的硝酸反响，生成硝酸铜,硫酸、一氧化氮和水，那么参加反响的硝酸中被复原的硝酸物质的量为〔〕A.0.9molB.1molC.1.2molD.2.2mol3个SO32-恰好将2个XO4-复原，而SO32-被氧化为SO42-，那么X元素在复原产物中的化合价是〔〕