初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习【省一等奖】

2015-2016学年辽宁省实验中学分校高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C．电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同3．下列叙述不正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＜4B．mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1C．100℃时纯水的pH＜7，说明加热可以导致纯水呈酸性D．25℃时，pH=5的盐酸与pH=9的氨水溶液等体积混合后pH＞74．25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低，Kw不变B．向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变C．向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变D．将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下L的HF溶液的pH为；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④6．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①AlCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部7．浓度均为•L﹣1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是（）①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液．A．①＜②＜③＜④＜⑤ B．④＜②＜①＜③＜⑤ C．②＜④＜③＜①＜⑤ D．②＜④＜①＜③＜⑤8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3•H2O9．25℃时，由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Cl﹣、K+、HCO3﹣、Al3+10．25℃时，向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（）A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱11．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（）A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZC．X﹣、Y﹣、Z﹣三种酸根均能水解，且水解程度Z﹣＞Y﹣＞X﹣D．三种盐溶液中X﹣、Y﹣、Z﹣的浓度大小顺序为c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）12．下列说法中不正确的是（）A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl﹣）的乘积是一个常数C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀13．常温下，物质的量浓度均为•L﹣1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中=1012．下列有关说法正确的是（）A．取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化较大的是HAB．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度C．若两溶液混合时：V（BOH）≥V（HA），则混合液中必有c（B+）＞c（A﹣）D．若两溶液混合后所得溶液的pH=7，则混合液中必有c（B+）=c（HA）+c（A﹣）14．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11A．1mol•L﹣1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动15．25℃时，amol•L﹣1一元酸HA与bmol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+） D．c（A﹣）＜c（Na+）16．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙B．溶液的体积：10V甲≤V乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙17．•L﹣1KHS溶液中pH=11，下列表达式不正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）B．c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）C．c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=mol•L﹣1D．c（OH﹣）=2c（H2S）+c（H+）+c（HS﹣）18．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）B．LNH4Cl溶液与LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）C．LCH3COOH溶液与LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）D．L氨水与L盐酸混合c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）19．常温下，向10mL•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入•L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．pH＜7时，溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mLD．继续滴加mol•L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为120．25℃时，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后的溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4二、填空题21．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入（3）热的纯碱溶液去污能力强，其原因是（用离子方程式和必要的文字说明）（4）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH﹣，向体系中加入有利于Mg（OH）2溶解．22．某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液．序号选用指示剂选用滴定管A石蕊（乙）B甲基橙（甲）C酚酞（甲）D酚酞（乙）（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是（写编号）（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：→→d→→→→fa．用酸式滴定管取盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入指示剂b．用蒸馏水洗干净滴定管c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e．检查滴定管是否漏水．f．另取锥形瓶，再重复操作一次g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度（3）实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点．判断到达终点的现象是（4）已知滴定管中装有浓度为L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．试验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）①②③请计算待测的盐酸的物质的量浓度（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是（写编号）a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH．23．（1）一定温度下，向1L•L﹣1CH3COOH溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c（CH3COO﹣）•c（H+）/c（CH3COOH）的值（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O已知：a．常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数均为×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）（3）99℃时，Kw=×10﹣12，该温度下测得•L﹣1Na2A溶液的pH=6①H2A在水溶液中的电离方程式为②该温度下，将•L﹣1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气A、盐酸多B、H2A多C、一样多D、无法确定④将•L﹣1H2A溶液与•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．

2015-2016学年辽宁省实验中学分校高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液 B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣ D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考点】溶液pH的定义；离子积常数．【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性．室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．【解答】解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D．2．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C．电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；B．有些强电解质为共价化合物，有些弱电解质为离子化合物；C．根据强电解质的定义分析，强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物；D．每一种弱电解质电离的程度各不相同，有本身的性质决定．【解答】解：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；B．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故B错误；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，电解质的水溶液中不存在溶质分子，故C正确；D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，故D错误；故选C．3．下列叙述不正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＜4B．mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1C．100℃时纯水的pH＜7，说明加热可以导致纯水呈酸性D．25℃时，pH=5的盐酸与pH=9的氨水溶液等体积混合后pH＞7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【分析】A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进其电离；B、L的盐酸与等体积的水混合后，其浓度为L；C、纯水无论温度如何变化始终显中性；D、pH=5的盐酸与pH=9的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量．【解答】解：A、醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＜4，故A正确；B、盐酸是强酸，L的盐酸的pH=1，共B正确；C、加热促进水的电离，但纯水始终显中性，故C错误；D、pH=5的盐酸与pH=9的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的pH＞7，故D正确；故选C．4．25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低，Kw不变B．向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变C．向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变D．将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变【考点】水的电离．【分析】A、稀氨水是弱碱对水的电离起到抑制作用，溶液中氢氧根离子增多，温度不变Kw不变；B、硫酸铜溶液中铜离子水解显酸性，促进水的电离，氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；C、醋酸钠溶液中的醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，温度不变Kw不变；D、水的电离是吸热反应，溶液加热促进水的电离，Kw增大溶液呈中性，溶液pH减小．【解答】解：A、向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw不变，故A错误；B、向溶液中加入少量固体CuSO4，铜离子水解显酸性，促进水的电离，c（H+）增大，Kw不变，故B正确；C、向溶液中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子水解显碱性，平衡正向移动，c（H+）降低，Kw不变，故C错误；D、将溶液加热到90℃，促进水的电离，Kw增大，溶液仍呈中性，但pH变小，故D错误；故选B．5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下L的HF溶液的pH为；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度．【解答】解：①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；④常温下L的HF溶液的pH为说明HF部分电离是弱酸，故④正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；故选D．6．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①AlCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部【考点】盐类水解的应用．【分析】①AlCl3加热促进水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解，HCl易挥发；②Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3；③Ca（HCO3）加热易分解；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水．【解答】解：①AlCl3加热促进水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易挥发，最后得到Al2O3固体，故①错误；②Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3，故②正确；③Ca（HCO3）加热易分解生成CaCO3，最后得到CaCO3固体，故③错误；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故④正确．综上所述：②④符合；故选B．7．浓度均为•L﹣1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是（）①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液⑤NaClO溶液．A．①＜②＜③＜④＜⑤ B．④＜②＜①＜③＜⑤ C．②＜④＜③＜①＜⑤ D．②＜④＜①＜③＜⑤【考点】盐类水解的原理．【分析】NaHCO3在溶液中水解程度大于电离程度显碱性，NaHSO4在溶液中完全电离显强酸性，NaCl是强酸强碱盐，AlCl3为强酸弱碱盐，NaClO是强碱弱酸盐，根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较．【解答】解：①NaHCO3在溶液中水解程度大于电离程度显碱性；②NaHSO4属于强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子显强酸性；③NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，显中性；④AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性，酸性小于硫酸氢钠；⑤NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中水解显弱碱性，但是碱性大于碳酸氢钠；所以pH由小到大的排列顺序是①＜②＜③＜④＜⑤；故选A．8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3•H2O【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3•H2O部分电离；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、NH3•H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选B．9．25℃时，由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Cl﹣、K+、HCO3﹣、Al3+【考点】离子共存问题．【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与H+离子或OH﹣也不反应，以此解答该题．【解答】解：25℃时，由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A．NH4+在碱性条件下不能大量共存，故A错误；B．四种离子之间不反应，且与H+离子或OH﹣也不反应，故B正确；C．碱性条件下，Fe3+、Cu2+不能大量存在，故C错误；D．HCO3﹣、Al3+发生互促水解，且无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．故选B．10．25℃时，向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（）A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】pH=12的某碱溶液中加入等体积pH=2的盐酸混合，如果碱是弱碱溶液呈碱性，如果碱为强碱溶液呈中性，因充分反应后滴入石蕊试液显蓝色，说明溶液呈碱性．【解答】解：pH=12的某碱溶液，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2，pH=2的盐酸，c（H+）=10﹣2mol/L，盐酸的浓度为10﹣2mol/L，两者等体积混合，滴入酚酞试液，溶液变红，则碱的浓度大于等于10﹣12，Ⅰ、如果强碱，两者等体积，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，滴入酚酞试液呈无色，故强碱不行；Ⅱ、如果碱是弱碱，两者等体积，弱碱过量，得到弱碱及盐酸盐的混合溶液，以弱碱的电离为主，溶液呈碱性，而充分反应后滴入酚酞试液，说明是弱碱，故选A．11．室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（）A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZC．X﹣、Y﹣、Z﹣三种酸根均能水解，且水解程度Z﹣＞Y﹣＞X﹣D．三种盐溶液中X﹣、Y﹣、Z﹣的浓度大小顺序为c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）【考点】盐类水解的应用．【分析】A、根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答；B、根据水解原理和规律来回答判断；C、酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱；D、酸根离子水解越是强烈，离子浓度越小．【解答】解：A、因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故A错误；B、盐NaX的pH=7，所以是强酸强碱盐，NaY、NaZ溶液的pH＞7，是弱酸强碱盐，HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故B正确；C、盐NaX的pH=7，不会水解，酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，溶液的碱性越强，所以水解程度Z﹣＞Y﹣，故C错误；D、三种盐溶液中X﹣、Y﹣、Z﹣的浓度大小顺序c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（Z﹣），故D错误．故选B．12．下列说法中不正确的是（）A．Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关B．在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl﹣）的乘积是一个常数C．在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大D．由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B、Ksp只受温度的影响；C、Ksp只受温度的影响；D、从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A、化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B、Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故B正确；C、Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故C错误；D、由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），在FeS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故D正确；故选C．13．常温下，物质的量浓度均为•L﹣1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中=1012．下列有关说法正确的是（）A．取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化较大的是HAB．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度C．若两溶液混合时：V（BOH）≥V（HA），则混合液中必有c（B+）＞c（A﹣）D．若两溶液混合后所得溶液的pH=7，则混合液中必有c（B+）=c（HA）+c（A﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】常温下，物质的量浓度均为•L﹣1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，HA电离不完全，所以HA为弱酸，BOH溶液中=1012，c（OH﹣）=L，所以BOH为强碱．A．强酸、强碱电解质在稀释时pH变化程度大；B．酸、碱均抑制水的电离，离子浓度越大抑制程度越大；C．若两溶液混合时：V（BOH）=V（HA），恰好生成BA；V（BOH）＞V（HA），溶液中的溶质为BOH、BA；D．若两溶液混合后所得溶液的pH=7，c（OH﹣）=c（H+），利用电荷守恒来分析．【解答】解：常温下，物质的量浓度均为•L﹣1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，HA电离不完全，所以HA为弱酸，BOH溶液中=1012，c（OH﹣）=L，所以BOH为强碱．A．取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，HA为弱酸，BOH为强碱，则pH值变化较大的是BOH，故A错误；B．酸、碱均抑制水的电离，BOH中电离产生的离子浓度大于HA中电离产生的离子浓度，所以BOH抑制水的程度大，即HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度，故B正确；C．若两溶液混合时：V（BOH）=V（HA），恰好生成BA，A﹣水解所以c（B+）＞c（A﹣）；V（BOH）＞V（HA），溶液中的溶质为BOH、BA，碱的电离和盐的电离使c（B+）＞c（A﹣），故C正确；D．若两溶液混合后所得溶液的pH=7，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣），所以c（B+）=c（A﹣），故D错误；故选BC．14．下面是有关弱酸的电离平衡常数．结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11A．1mol•L﹣1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大；B．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进速率；C．物质浓度增大、加水稀释都导致平衡正向移动；D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，发生中和反应导致平衡正向移动．【解答】解：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同浓度的钠盐溶液pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进速率，HCN是弱酸，升高温度促进其电离，所以氢离子浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故B正确；C．物质浓度增大、加水稀释都导致平衡正向移动，但醋酸浓度越大其电离程度越小，故C正确；D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，发生中和反应导致溶液中氢离子浓度降低，从而促进醋酸电离，平衡正向移动，故D正确；故选A．15．25℃时，amol•L﹣1一元酸HA与bmol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a＞b C．c（A﹣）=c（Na+） D．c（A﹣）＜c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c（A﹣）、c（Na+）的相对大小．【解答】解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；B、由A分析可知，a≥b，B错误；C、溶液中c（A﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），故c（A﹣）=c（Na+），故C正确；D、由C中分析可知，溶液中c（A﹣）=c（Na+），故D错误；故选C．16．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙B．溶液的体积：10V甲≤V乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；B．如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲＜V乙；C．如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，溶液浓度越大，水解导致的碱性越强，则甲烧杯中溶液的碱性大于乙烧杯溶液的碱性；D．如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液显示酸性．【解答】解：A．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，则10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故A错误；B．若酸为强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故B正确；C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，若都是强酸，生成的酸盐的pH甲=乙，若为弱酸，则甲溶液水解导致的pH大于乙，即：甲≥乙，故C错误；D．若酸是强酸，分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D错误；故选B．17．•L﹣1KHS溶液中pH=11，下列表达式不正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）B．c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣）C．c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=mol•L﹣1D．c（OH﹣）=2c（H2S）+c（H+）+c（HS﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】•L﹣1KHS溶液中pH=11，溶液显示碱性，说明HS﹣水解程度大于HS﹣电离程度，溶液中存在电离：HS﹣⇌H++S2﹣、HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣、H2O⇌H++OH﹣，结合电荷守恒和物料守恒可解答该题．【解答】解：•L﹣1KHS溶液中pH=11，溶液显示碱性，说明HS﹣水解程度大于HS﹣电离程度，A．KHS溶液中遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A正确；B．溶液中存在水的电离，并且HS﹣水解程度大于HS﹣电离程度，则c（OH﹣）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），又由于溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（S2﹣），则溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），故B正确；溶液中含有：HS﹣、S2﹣、H2S，由物料守恒可知c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=mol•L﹣1，故C正确；D．根据电荷守恒可得：①c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），根据物料守恒可得：②c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=c（K+），根据①②可得：c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H2S）+c（H+），故D错误；故选D．18．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）B．LNH4Cl溶液与LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）C．LCH3COOH溶液与LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）D．L氨水与L盐酸混合c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性；B．LNH4Cl溶液与LNaOH混合，氯化铵和氢氧化钠的物质的量相等，等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合后，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒分析；C．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，醋酸根离子浓度小于钠离子；D．等浓度、等体积氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子部分水解，其溶液呈酸性．【解答】解：A．醋酸钠和盐酸混合，醋酸钠的物质的量小于盐酸，二者混合有溶液中的溶质是醋酸、氯化钠和盐酸，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．等物质的量的氯化铵和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据物料守恒知：c（Na+）=c（Cl﹣），则溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），醋酸钠溶液中c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选B．19．常温下，向10mL•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入•L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．pH＜7时，溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mLD．继续滴加mol•L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些B、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等．C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小．D、根据醋酸是弱电解质，不可能完全电离．【解答】解：A、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），pH＜7时，c（H+）＞（OH﹣），即c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故A错误；B、7＜pH＜13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故B错误；C、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故C正确；D、醋酸是弱电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；故选：C．20．25℃时，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后的溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考点】pH的简单计算．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，设出氢氧化钡、硫酸氢钠溶液的体积，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为×10﹣2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，则：=10﹣3，整理可得：x：y=1：4，故选D．二、填空题21．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3（3）热的纯碱溶液去污能力强，其原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好（用离子方程式和必要的文字说明）（4）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH﹣，向体系中加入HCl或NH4Cl有利于Mg（OH）2溶解．【考点】盐类水解的应用．【分析】（1）AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析；（2）Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质；（3）纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；（4）根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg（OH）2固体进一步溶解，即平衡向右移动，可以加水，或降低Mg2+或OH﹣的浓度，加入与Mg2+或OH﹣反应的物质，以此解答该题．【解答】解：（1）Al2（SO4）3的水溶液中铝离子水解溶液显酸性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；Al2O3；（2）FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故答案为：MgO或MgCO3；（3）纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；（4）加入少量NH4Cl，NH4+与OH﹣结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，通入HCl气体，氢氧根的浓度减小，故平衡右移，平衡正向移动，Mg（OH）2固体的质量减少，故答案为：HCl或NH4Cl．22．某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液．序号选用指示剂选用滴定管A石蕊（乙）B甲基橙（甲）C酚酞（甲）D酚酞（乙）（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是D（写编号）（2）该同学滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：e→b→d→c→a→g→fa．用酸式滴定管取盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入指示剂b．用蒸馏水洗干净滴定管c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e．检查滴定管是否漏水．f．另取锥形瓶，再重复操作一次g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度（3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化（4）已知滴定管中装有浓度为L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表．试验编号待测盐酸溶液体积（mL）滴定开始读数（mL）滴定结束读数（mL）①②③请计算待测的盐酸的物质的量浓度L（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是ade（写编号）a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．【分析】（1）用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，NaOH应盛装在碱式滴定管中，选择酚酞作指示剂；（2）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；（3）实验中用左手控制滴定管，观察锥形瓶中颜色的变化，如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（4）先根据数据的有效性，3组数据均有效，然后求出3组数据平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；（5）根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．【解答】解：（1）用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，乙为碱式滴定管，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙，只有D符合，故答案为：D；（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，该同学滴定操作的正确顺序是e→b→d→c→a→g→f，故答案为：e；b；c；a；g；（3）实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化，故答案为：滴定管上橡胶管内的玻璃珠；锥形瓶中溶液的颜色变化；当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无