初中化学鲁教版九年级下册第八单元海水中的化学单元复习【市一等奖】

2015-2016学年山东省德州中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分．）1．下列能说明HA是弱酸的是（）①取LHA溶液测其pH大于2②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变⑤HA溶液的导电性比HCI弱⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少．A．①③⑤ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①⑤⑥2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A．H2SO4 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO43．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl5．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=×10﹣13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、Al（OH）4﹣、Cl﹣ D．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣6．关于浓度均为L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2B．[H+]等于1×10﹣7mol/L的溶液一定是中性溶液C．mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱8．室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C（OH﹣）的数据分别为甲：×10﹣7mol．L﹣1；乙：×10﹣6mol．L﹣1；丙：×10﹣2mol．L﹣1；丁：×10﹣12mol．L﹣1．其中你认为可能正确的数据是（）A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．LNaHCO3溶液与LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）B．LCH3COONa溶液与LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．LCH3COOH溶液与LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）10．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）11．室温下，对于•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=1312．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp13．用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配成lL混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH﹣）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=mol•L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=mol•L﹣114．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=•L﹣1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=×10﹣2mol•L﹣115．现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11c（OH﹣）=10﹣3mol/Lc（CH3COO﹣）=10﹣3mol/Lc（Cl﹣）=10﹣3mol/L下列有关叙述正确的是（）A．分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②＞①＞④＞③B．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中C．在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．Kw均不变D．等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等16．下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣17．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①9②x7A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol•L﹣1C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞•L﹣1D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）18．下列溶液一定呈中性的是（）A．室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO﹣）的溶液D．硝酸铵溶于水得到的溶液19．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣8D．图中a=×10﹣420．对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=×10﹣12mol•L﹣1D．与等体积mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）二、非选择题（共40分）21．Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．22．氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，将AlCl3溶液中加入硫化钠溶液反应的离子方程式．23．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．（1）滴定：①用式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积mL．②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）﹣﹣﹣﹣该实验应选用作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后消耗的体积1V2V//3V（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=．（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果．24．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同b．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．25．运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+]2[SO42﹣]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的PH=7（填“＞”、”=”或“＜”）（3）将分别含有MnO4﹣、Fe3+、Fe2+、I﹣的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：①若I﹣离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，一定不存在的离子有．

2015-2016学年山东省德州中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分．）1．下列能说明HA是弱酸的是（）①取LHA溶液测其pH大于2②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变⑤HA溶液的导电性比HCI弱⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少．A．①③⑤ B．②③⑥ C．①③⑥ D．①⑤⑥【考点】弱电解质的判断．【分析】部分电离的电解质是弱电解质，如果HA是弱电解质，则HA在水溶液里部分电离，其相应的强碱盐的pH为碱性，据此分析解答．【解答】解：①取LHA溶液测其pH大于2，氢离子浓度小于HA浓度，则HA部分电离，为弱电解质，故正确；②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4，HA完全电离，为强电解质，故错误；③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5，说明NaA抑制HA电离，则HA存在电离平衡，为弱电解质，故正确；④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变，说明HA完全电离，为强电解质，故错误；⑤HA溶液的导电性比HCl弱，说明HA溶液中离子浓度小于HCl，不能说明HA部分电离，所以不能说明HA为弱电解质，故错误；⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故正确；故选C．2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A．H2SO4 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】常温下，水的离子积为：10﹣14，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，c（H+）•c（OH﹣）=10﹣8＞10﹣14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠．【解答】解：常温下，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）•c（OH﹣）=10﹣8＞10﹣14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选B．3．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；B、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；C、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；D、依据溶液中的电荷守恒计算判断；【解答】解：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；B、加入Na2SO4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；C、含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K+）＞c（HCO3﹣），故C错误；D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），当c（H+）=c（OH﹣）时，c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D正确；故选D．4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl【考点】溶液pH的定义．【分析】pH值的大小反应溶液的酸碱性，pH值越小溶液酸性越强，PH值越大溶液的碱性越强．一般情况下，物质的量浓度相同的溶液PH值大小关系为：多元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解显碱性的盐溶液＞不水解的盐溶液＞水解显酸性的盐溶液＞弱碱＞一元强酸＞多元强酸，盐溶液酸碱性强弱又取决与盐电离产生离子的水解能力，遵循：越弱越电离的规则．【解答】解：A．Na2SO3水解显碱性，FeCl3水解显酸性，pH由大到小：Ba（OH）2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；B．Na2SiO3、Na2CO3、水解都显碱性，前者水解能力更强，NH4Cl水解显酸性，pH由大到小：Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl，故B正确；C．硫酸是二元强酸，磷酸为中强酸，pH由大到小：NH3•H2O、Na2SO4、H3PO4、H2SO4，故C错误；D．C2H5OH非电解质无H+，pH由大到小：NaHCO3、HCl、H2SO4，故D错误；故选B．5．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=×10﹣13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、Al（OH）4﹣、Cl﹣ D．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=×10﹣13mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．Al（OH）4﹣与酸性溶液中的氢离子反应；D．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子和氢离子反应．【解答】解：溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=×10﹣13mol/L，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Fe2+、NO3﹣之间在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够能够大量共存，故B正确；C．Al（OH）4﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．6．关于浓度均为L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．【解答】解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．7．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2B．[H+]等于1×10﹣7mol/L的溶液一定是中性溶液C．mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、根据常温下温度离子积进行判断；B、根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析；D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在0～14之间进行判断．【解答】解：A、常温下[H+]=[OH﹣]=1×10﹣7mol•L﹣1，[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2，故A正确；B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH﹣]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以mol/LCH3COOH溶液中的[H+]小于mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误；D、pH范围一般在0～14之间，溶液中的氢离子在1～10﹣14mol/L，故D错误；故选A．8．室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C（OH﹣）的数据分别为甲：×10﹣7mol．L﹣1；乙：×10﹣6mol．L﹣1；丙：×10﹣2mol．L﹣1；丁：×10﹣12mol．L﹣1．其中你认为可能正确的数据是（）A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁【考点】水的电离．【分析】PH=12，说明溶液显碱性，则溶液可能为碱溶液，也有可能是强碱弱酸盐溶液，以此根据水的离子积常数进行计算．【解答】解：PH=12，说明溶液显碱性，则溶液可能为碱溶液，也有可能是强碱弱酸盐溶液；1、若是碱溶液，c（H+）=×10﹣12mol．L﹣1，碱溶液中氢离子来源于水的电离，由水电离出的氢离子与氢氧根离子相等，故由水电离出的c（OH﹣）=×10﹣12mol．L﹣1；2、若是强碱弱酸盐溶液，c（H+）=×10﹣12mol．L﹣1，C（OH﹣）==×10﹣2mol．L﹣1，强碱弱酸盐溶液中氢氧根离子来源于水的电离，故由水电离出的c（OH﹣）=×10﹣2mol．L﹣1；故可能正确的数据是丙、丁，故选C．9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．LNaHCO3溶液与LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）B．LCH3COONa溶液与LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．LCH3COOH溶液与LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．两溶液反应后生成溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）；B．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，钠离子浓度最大；C．一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性：；D．反应后溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：溶液与LNaOH溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A正确；LCH3COONa溶液与10mLLHCl溶液混合后呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，所得溶液中钠离子不水解，醋酸根离子的水解程度大于醋酸的电离程度，混合液呈酸性，但电离程度较小，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），溶液中各离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B错误；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可得：c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；溶液与LNaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选A．10．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系．【解答】解：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不选；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不选；故选A．11．室温下，对于•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c（OH﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以•L﹣1氨水的pH小于13，故D错误；故选C．12．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和；D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等．【解答】解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42﹣），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42﹣）、c（Ba2+）均增大，故B错误；C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．故选C．13．用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配成lL混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH﹣）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=mol•L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=mol•L﹣1【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．从溶液电中性的角度分析；B．根据物料守恒判断；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度；D．根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析．【解答】解：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），已知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH﹣），故A错误；B．n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）=，溶液体积为1L，则c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=•L﹣1，故B正确；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故C错误；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）=L，则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜•L﹣1，故D错误．故选B．14．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=•L﹣1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=×10﹣2mol•L﹣1【考点】离子浓度大小的比较；溶液pH的定义；盐类水解的应用．【分析】A．c（H+）=10﹣pH；B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；C．任何溶液中都遵循电荷守恒；D．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．【解答】解：A．c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，故A错误；B．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）＞c（HCO3﹣），故B错误；C．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50℃下，水的离子积常数大于10﹣14，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）＞×10﹣2mol•L﹣1，故D错误；故选C．15．现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11c（OH﹣）=10﹣3mol/Lc（CH3COO﹣）=10﹣3mol/Lc（Cl﹣）=10﹣3mol/L下列有关叙述正确的是（）A．分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②＞①＞④＞③B．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中C．在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．Kw均不变D．等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加水促进弱电解质的电离；B．氨水为弱电解质，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；C．在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，在盐酸中加入醋酸铵，生成醋酸；D．四种溶液离子浓度相等时，弱电解质浓度大，等体积时，弱电解质的物质的量多．【解答】解：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH﹣离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A错误；B．氨水为弱电解质，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；C．在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，溶液pH减小，在盐酸中加入醋酸铵，生成醋酸，溶液pH减小，温度不变，Kw不变，故C正确；D．四种溶液离子浓度相等时，弱电解质浓度大，等体积时，弱电解质的物质的量多，则等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量不一定相等，故D错误．故选C．16．下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣【考点】离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．pH=12的溶液显碱性；B．pH=0的溶液显酸性；C．由mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；D．由mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸．【解答】解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．由mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH﹣，故C错误；D．由mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故D正确；故选：D．17．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①9②x7A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol•L﹣1C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞•L﹣1D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；D．根据电荷守恒确定离子浓度关系；【解答】解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L﹣10﹣9mol/L，故B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞mol/L，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），则c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c（OH﹣），故D正确；故选B．18．下列溶液一定呈中性的是（）A．室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO﹣）的溶液D．硝酸铵溶于水得到的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】A．常温下，酸无论任何稀释都不能转化为中性或碱性溶液，只能是接近中性；B．等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性；D．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性．【解答】解：A．常温下，酸无论任何稀释都不能转化为中性或碱性溶液，只能是接近中性，酸稀释接近中性时要考虑水的电离，故A错误；B．等物质的量的强酸和强碱溶液所得混合溶液可能呈酸性、中性或碱性，如等物质的量的硫酸和NaOH混合后溶液呈酸性，等物质的量的NaOH和HCl混合溶液呈中性，等物质的量的HCl和氢氧化钡混合溶液呈碱性，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CH3COO﹣），根据电荷守恒得溶液中c（H+）=c（OH﹣），则该溶液呈中性，故C正确；D．硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，故D错误；故选C．19．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣8D．图中a=×10﹣4【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；C、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；D、溶度积常数不变，依据溶液中Z点时离子浓度计算；【解答】解：A、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；C、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag++CrO42﹣；Ksp=c2（Ag+）•c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣5=10﹣11；故C错误；D、依据溶度积常数计算Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42﹣）=1×10﹣11，Z点时c（CrO42﹣）=5×10﹣4，则c（Ag+）2=2×10﹣8，所以a=×10﹣4，故D正确；故选C．20．对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=×10﹣12mol•L﹣1D．与等体积mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；水的电离．【分析】A、依据溶液中电荷守恒分析；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸溶液中，酸对水的电离起到抑制作用，依据溶液中离子积常数计算得到；D、依据反应生成物分析，溶液显酸性；结合电荷守恒分析判断；【解答】解：A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积PH=12的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，氨水过量，显碱性，故B错误；C、常温下PH为2的盐酸溶液中c（H+）=L；c（H+）水=c（OH﹣）水=KW/c（H+）=×10﹣12mol•L﹣1；故C正确；D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D错误；故选AC．二、非选择题（共40分）21．Na2CO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+H2O；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．【考点】盐类水解的原理．【分析】Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性；银离子在溶液中水解显酸性，加酸抑制其水解．【解答】解：Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣离子水解：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性，则溶液的pH＞7；银离子在溶液中水解显酸性，所以在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，抑制其水解；故答案为：碱；＞；CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；硝酸；抑制．22．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，将AlCl3溶液中加入硫化钠溶液反应的离子方程式2Al3++6H2O+3S2﹣=2Al（OH）3↓+3H2S↑．【考点】盐类水解的原理．【分析】铝离子在溶液中水解使溶液显酸性，加热促进水解同时生成的HCl挥发，使水解进行到底；铝离子与硫离子能发生双水解反应．【解答】解：氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；将AlCl3溶液中加入硫化钠溶液，铝离子与硫离子能发生双水解反应，其反应的离子方程式为：2Al3++6H2O+3S2﹣=2Al（OH）3↓+3H2S↑；故答案为：酸性；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3；2Al3++6H2O+3S2﹣=2Al（OH）3↓+3H2S↑．23．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．（1）滴定：①用酸式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积mL．②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）﹣﹣﹣﹣该实验应选用酚酞或甲基橙作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后消耗的体积1V2V//3V（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c=．（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果无影响；b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高；d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果偏低．【考点】中和滴定．【分析】（1）①根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；②根据NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；（2）先考虑数据的合理性，然后求体积的平均值，最后根据c（待测）=计算；（3）根据c（待测）=，看错误操作导致V（标准）的变化分析误差．【解答】解：（1）①盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前读数为：，滴定后读数为：，消耗溶液的体积为，故答案为：酸；；②NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性变色范围内的指示剂甲基橙或碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞或甲基橙；（2）第二组数据误差太大舍去，求出第1组和第3组消耗的盐酸标准液的体积为：，烧碱样品的物质的量浓度的表达式为：c=，故答案为：；（3）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，可知c（标准）无影响，故答案为：无影响；b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故答案为：偏低；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则造成V（标准）偏大，所以c（待测）偏大，故答案为：偏高；d．滴加盐酸的速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，这时还未到达滴定终点，所