江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高三上学期开学检测化学试卷

2022-2023学年度高三上学期期初检测试卷化学（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量B—11N—14 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Se—79143421．北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的是”使用的碳纤维属于有机高分子材料C“”金属奖牌属于合金材料D．运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物22

可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH)

]Cl可在氧气中再生，再生反应为2 2 344[Cu(NH3)4]Cl＋4NH4Cl＋O＝4[Cu(NH3)4]Cl＋2H2O＋4NH2 2 34A．基Cu的电子排布式[Ar]3d94s2 B．NH4Cl属于共价化合物C．NH3的空间构型为三角锥形 D．1mol[Cu(NH3)4]2+中含12molσ键3．下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜 B．ClO2具有氧化性，可用于水体消C．HCl具有还原性，可用于除去铁锈 D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥已知锰酸钾在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：氧化制备能达到实验目的的是用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的Na2CO3Na2CO3标准溶液。下列说法正确的是可用移液管取25.00mL标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3阅读下列资料，完成6~8题：液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生H—和NH 。2 4NH3中的一个H-NH2取代可形成联氨-OH羟胺NH3经过一定的转化可以形成N2NONO2N2O4（无色HNO3等。下列有关32H—、的说法正确的是2 32A3的键角比—中的大 ．H难溶于水2C—的空间构型为直线形 D．含－的溶液都具有强氧化性2 3在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是

O（纯)322N322点燃

B．N2H4(aq)

NH3(g)C．) Cu NO

4NH4

SO2(g)

N2(g)对于反应2NO2(g) N2O4(g)(无色下列说法正确的A．该反应即是化合反应，也是氧化还原反应B．该反应的平衡常数表达式为 K

c2(NO)c(NO)2 42C．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深D2式正确的是A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑B．向溶液中滴加BaCl溶液，产生白色沉淀：CO2+Ba2+=BaCO↓2 3 3C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO+2OH－=CO2+HO2 3 2选项A选项AB探究方案及现象用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小Na2SO3BaCl2色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解NaBrKI溶液，溶液变蓝色向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化探究目的醋酸是弱电解质Na2SO3不能被空气氧化C氧化性：Cl2>Br2>I2DFe2+具有还原性(NH)SO溶液42 4硫代乙酰胺溶液12分离FeSO4、(NH4)2SO4[(NH4mFe(SO4)n·xH2O]，(NH4mFe(SO4)n·xH2O和[C(NH)SO溶液42 4硫代乙酰胺溶液12分离FeSO溶液4

纳米硫化亚铁(FeS)下列有关说法正确的是nm2n－m=2若分别用S8和S6FeSS8和S63∶44pH=9时反应22+2N+H32‒O3·HO4Fe(OH)2Fe(OH)2杂质的形成，Fe2+Fe2+的浓度(YW4X5Z8·4W2Z)XYZ为短周期元素，原子21YZ2200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A．WY、Z的单质常温下均为气体BYC．100~200℃4个D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3[CaOCa(OH)2CaCO3]KClO3的流程如下：275℃时，Cl23

，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是氯化反应的离子方程式为

75℃＋4OH－=====Cl－＋ClO－

＋2HO2 3 2转化时发生反应的类型为复分解反应CCa2＋、、Cl－CO2－3D．右图所示KCl晶胞中与Cl－紧邻的Cl－有4个铀(U)+6[U(℃)]U(℃)14图所示。+-UO(NO)

2.01.51.0

UO2＋23

3.53.43.3硝酸溶液

2 32HNO3253H+ NHNO253

0.5

3.2混合溶液

0 50 100

20014阳离子交换膜 14题14图-12阴极上发生反应：UO2+＋4H+＋2e－＝U4+＋2H2O2NO－＋3H+＋2e－＝HNO＋HO3 2 225阴极区溶液中发生反应：2HNO2＋U4+＝UO2+＋2NO↑＋2H+252HNO2＋N

2H+＝N

2O↑＋N

2↑＋3H

2O＋H+252222以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如题14图所示。下列说法正确的是252222

H+＝N

O↑＋N

↑＋3H

O＋H+0.1

转移电子0.4mol阴极区溶液中加入N2H5NO3HNO2HNO2U4+反应0~1001mol，阴极区H＋2。30~200min，c(H+)100min比3UO2+H+HNO与NH+反应有H+生成2 2 2 5二、非选择题：共4题，共58分。15（12分）从铜阳极泥（含铜、银、铂、钯、硒等元素的单质或化合物）银、铜的过程如下：焙烧浸取转化焙烧浸取转化2 SeOSO2 ①烟气中的硒元素能转变为单质硒的原因是▲ 。②烟气中含有少量相对分子质量为222的硒氧化物，该氧化物的分子式为▲ 。PtPdCuAgPtPdCuAg水、不同体积硫酸混合，所得浸出液中各元素含量 随硫酸加入量变化如题15图所示实际浸出铜银 8同时回收铂、钯的过程中，只用水作浸取剂而不添 6加硫酸的原因是 ▲ 。 4转化。向浸出铜、银后所得滤液中加入足量NaCl， 2使Ag+转化为AgCl沉淀，过滤。向AgCl固体中加 0

0 20

60

6045301501005氨水[NH3(aq)计]

硫酸用量/mL题15图AgCl(s)＋2NH3(aq)

Ag(NH)+(aq)＋Cl—(aq)

K＝2.5×10－3。再加入水合肼(NH

·HO)32242还原[Ag(NH3)2]Cl，制得单质银，同时产生N2和NH3两种气体。32242①解0.1mol至少需加入氨水的体积为▲ （忽略溶液体积的变化。②水合肼还[Ag(NH3)2]Cl的化学方程式为 ▲ 。(12分)LiCoO2、Al3＋、Fe3＋、Ca2＋、SO2－R33＋＋3HRFeR＋3H＋，生成的FeR可溶解在HR中。33

等)制取电池级Li2CO3的工艺流程如下：3 ②Li2CO、LiHCO的溶解度随温度的变化如题16图-1所示：3 题16图-1 题16图-2HR萃取剂使用前先用一定量的NaOH进行处理的目的是▲。

、CaCO和Al(OH)生成。写出沉锂时生成Al(OH)

反应的离子方程式： ▲。

3 3 3 31后所得沉淀用热水洗涤的目的是▲。其他条件相同，向过滤1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入CO2气体，测Li

m（滤渣）的产率随碳化反应固液[ ]变化曲线如题16图所示LiCO2 3 m（水） 2 3产率随固液比减小而增加的原因是▲。17（17分）纳米零价铁）被广泛应用于污染物的去除。4I可通过2·4O和4溶液反应制得，同时生成H2—，制备过程中需4要不断通入高纯氮气，其目的是▲ 。3ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复O2NO－等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如题17−1所示有效腐蚀过程中生成1mol乙烯所转移电子的物质的量为▲ 过程④对应的电极反应式为▲ 。317-117-217-3ZVIPb2+，pH<6时，pHPb2+17−2所示。已知：ⅰ）在水中表面的FeOH会因为质子/去质子化作用而使其表面带负电荷，可表示为：H++ +H －++。pH约为8.1达到等电点I表面不带电。2ⅱ）pH＜6时，ZVI去除Pb2+主要发生表面配位反应和还原反应：2FeO+2

+Pb2+

(FeO)2Pb+4H+ 2Fe+3Pb2++3Pb+2FeOOH+①pH＜6时，铁氧化物颗粒不易吸附Pb2+的原因是 ▲。②pH＜6时，随着pH增大，Pb2+的去除率会增大至接近100%的原因是 ▲ 。3催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐转化为3

2，其催化还原反应的过程如题17图−3所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是▲ 。18.(17分)Na2S2O3()或碱性环境中稳定，在40～45℃分解。实验室用Na2SO3(不溶于水，可溶于乙醇)Na2S2O3·5H2O晶体的步骤如下：(题18图是有关物质的溶解度曲反应原理SO(aq)＋ △2 3 a2S2O3(aq)]①称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。③如题18图-2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。④滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3·5H2O晶体。⑤进行减压过滤并低温干燥。题18图-1 题18图-2题18图中，仪器B的名称是 ▲ 。实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是▲ 。实验步骤③中，趁热过滤的原因是▲ 。实验步骤④中，应采取的相关实验操作为▲ 。实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是▲ 。产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是▲ 。2.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2SO2－＋I===SO2－＋2I－。滴定至终点时，溶液颜色的变化是▲ 。重复以2 3 2 4 6上操作2~3次，平均消耗碘的标准溶液体积为36.00产品的纯度为 ▲ 。2022-2023学年度高三上学期期初检测试卷化学参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。15（12分）15（12分）⑴①溶液中的H2SO3能将SeO2还原（或SeO2能氧化H2SO3等。H2SO3、SO2与SeO2、H2SeO3任意配对都可以，但氧化和还原的关系必须对应准确）②(SeO2)2Se2O4（2分）（2分）⑵加入H241分，但铂、钯浸出率增大，不利于铂和钯的回收（1分）⑶①0.44L或440mL②N2H4·H2O＋4[Ag(NH3)2]Cl=（3分，仅数值，无量纲得0分）4Ag↓＋N2↑＋4NH3↑＋4NH4Cl＋H2O（3分）16.(12分)(1)NaOH会消耗萃取反应时生成的H＋，促进萃取反应的正向进行，提高萃取效果(3分)(2)3

＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3分)Li2CO3Li2CO3(3分)固液比越小，去离子水体积越多，碳化反应后生成及溶解的LiHCO3Li2CO3(3分)17（17分）（）排除装置中存在的空气，防止制得的纳米零价铁被氧化1分）及时排出H，防止爆炸1分）（共3分，答一点得