高中下册化学教案5篇

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作为一名教书育人的老师，时常要开展教案打定工作，通过教案打定可以更好地根据概括处境对教学进程做适当的必要的调整。下面是我给大家整理的高中下册化学教案，梦想大家热爱！

高中下册化学教案（精选篇1）

教学目标：

学识目标：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的识别。

才能目标：

1．培养学生通过测验解决问题的才能，更突出的是要培养学生在测验根基上的分析才能和思维才能。

2．利用测验和数据的结合，培养学生区分不同概念的对比才能和分析思维才能。

情感目标：

通过对测验的分析研究，培养学生沿着“问题—测验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的才能。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象对比熟谙，但是对从量的角度去熟悉物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少斟酌。教材一开头就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的留神力一下子带到要议论的问题中来。接着教材分别安置了两组测验［测验7－2］、［测验7－3］和［测验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析扶助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［测验7－2］，学生理应了解：

（1）要判断物质的溶解是否有限度，就务必确定“确定温度”和“确定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解确实都各有其限度。学生有了这两点熟悉之后，就能对比轻易理解：当溶质溶解达成它的限度时（假设条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达成了溶解的限度呢？教材用“不能持续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接查看到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又确定要以“确定温度”和“确定量溶剂”为前题，否那么就没有意义。

［测验7－3］和［测验7－4］通过分析可以得到以下关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当变更饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的表达务必有两个前提为条件，否那么就没有意义。

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜开展议论。

2．为了消释学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段特意表达。

通过［测验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来辨识浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的识别，是很有压服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在议论时确定要向学生指明，溶液的浓稀，是指确定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达成了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

（1）边测验、边分析、过议论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示测验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维才能和区分不同概念的对比才能。

高中下册化学教案（精选篇2）

重点：

（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和识别。

难点：

利用测验和数据结合，培养学生区分不同概念的对比才能和分析思维才能。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液举行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1．饱和溶液与不饱和溶液

演示［测验7－2］在10毫升水里分别参与食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

［教师活动］提问：在测验演示过程中，溶液的温度是否变更？水的量是否变更？这个测验说领略什么？

［目的]为学生查看测验供给了确定的方向，有利于学生分析测验结果。

［教师活动］演示［测验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢参与氯化钠和硝酸钾固体，边参与边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

［学生活动］查看测验并回复以上提出的问题。

［结论］

饱和溶液：在确定温度下，在确定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在确定温度下，在确定量的溶剂里，能持续溶解某种溶质的溶液。

［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么确定要指明‘“确定温度”和“确定量溶剂”呢？

［学生活动］学生动手做［测验7－3］。［测验7－4］，并斟酌以上问题。

［目的］培养学生通过测验解决问题的才能。

［学生活动］分析议论并总结该测验。

［教师活动］参与议论并答疑，引导学生总结。

［结论］

（1）只有指明“确定温度”和“确定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。

（2）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液往往习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

［教师活动］演示［测验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别参与2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并查看现象。

［学生活动］查看测验及所列数据，试判断正误。

［目的：培养学生区分不同概念的对比才能和分析思维才能。］

（投影）供给数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克

判断：

（1）在同一温度下，饱和溶液确定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

［教师活动］引导学生总结。

［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在确定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

（四）总结、扩展

（1）溶液：在确定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

（2）扩展练习：试判断：

①同一种物质的饱和溶液确定比不饱和溶液浓。

②在确定温度下，向硝酸钾溶液中参与少量硝酸钾，假设溶液质量不变，那么该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液确定比不饱和溶液中的溶质多。

④确定温度下，溶质的质量不变更，那么无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤确定温度下的氯化钠饱和溶液，确定不能持续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，照旧是饱和溶液。

高中下册化学教案（精选篇3）

一、学习目标

1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化恢复回响。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断回响中的氧化剂和恢复剂。

3．理解氧化恢复回响的本质。

4．辨析氧化恢复回响和四种根本回响类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养对比、类比、归纳和演绎的才能。

5．理解氧化回响和恢复回响、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化恢复回响。

难点：氧化恢复回响中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、恢复剂的判断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学回响引入，结合专题1中的氧化恢复回响和非氧化恢复回响对这些回响举行判断，从而分析氧化恢复回响和非氧化恢复回响的本质识别，并从电子转移等角度举行系统分析，再升华到构建氧化恢复回响和四种根本回响类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关回响引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水回响的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习持续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化恢复回响的定义，来判断一下这些化学回响应属于氧化恢复回响，还是非氧化恢复回响。

[媒体]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]学生自己举行判断，或可小组议论、分析。

[表达]现在请大家在氯气与钠回响的方程式上，标出化合价发生变更的元素，在回响前后的化合价。

[斟酌与议论]学生解决以下问题：

1．元素的化合价是由什么抉择的呢？

2．元素的化合价在何种处境下会发生变化？

3．在同一个化学回响中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

4．在同一个化学回响中，元素得电子数和失电子数有何关系？

[表达]陈述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[表达]氧化恢复回响是有电子转移的回响。

氧化恢复回响的方程式的系数是与回响过程中得失电子的数目相关的。

在氧化恢复回响中，失去电子的物质叫做恢复剂，恢复剂发生氧化回响，表现恢复性。可以这样记忆：恢复剂化合价升高、失电子、具有恢复性，被氧化。

[斟酌与议论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的回响中，氧化剂和恢复剂分别是什么？

怎样判断元素在氧化恢复回响中是被氧化还是被恢复呢？

[板书]

恢复剂氧化剂

有恢复性有氧化性

被氧化被恢复

[斟酌与议论]

1．元素处于不同的化合价在氧化恢复回响中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质举行分析。

2．氧化恢复回响与四种根本类型回响的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

3．分析一下前面的几个回响中电子的转移处境，找出每个回响的氧化剂和恢复剂。

高中下册化学教案（精选篇4）

其次节分子的极性

1、理解极性分子与非极性分子的概念。

2、掌管分子极性的判断方法。

3、了解好像相溶规矩及其在中学化学中的应用。

[复习]

[练习]指出以下物质中的共价键类型

1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH

活动与探究[测验1]

测验现象：

测验结论：

[新授]

1、分子极性的分类及其概念

极性分子:

非极性分子:

2、分子极性的判断方法

（1）双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性

极性分子：AB型，由构成的分子，如

非极性分子：AA型，由构成的分子，如

（2）多原子分子(ABm型)：取决于分子的空间构型

(1)空间构型法

的分子为非极性分子；的分子为极性分子。

(2)物理模型法

ABn型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来斟酌。判断中心原子是否受力平衡，假设受力平衡那么ABn型分子为非极性分子，否那么为极性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子极性

课本P75-4：孤对电子法

在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，那么是非极性分子，若中心原子A有孤对电子那么是极性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，那么为极性分子。

练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。

课本：P73-[交流与议论]P75-5学生完成

总结：键的极性与分子的极性的识别与联系

概念键的极性分子的极性

含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子

抉择因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子

联系1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；

2.以极性键结合的双原子分子确定是极性分子；

3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，

由该分子的空间构型抉择。

说明键有极性，分子不确定有极性。

[练习稳定]以下表达正确的是（）

1、只要含有极性键的分子确定是极性分子。2、极性分子中确定含有极性键。

3、非极性分子中确定含有非极性键。4、非极性分子确定不含有极性键。

5、极性分子确定不含有非极性键。6、只要含有极性键的确定是极性分子。

7、非金属元素之间确定形成共价键。8、离子化合物中确定不含有共价键。

[测验2]碘在水中和四氯化碳中的溶解处境

测验现象：

测验结论：

3、分子的极性对物质物理性质的影响

A．分子的极性对物质的熔点、沸点有确定的影响

B．分子的极性对物质的溶解性的影响

好像相溶规矩：

斟酌：请例举化学中常见处境。

C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。

课堂小结：

1、分子的极性：极性分子和非极性分子

2、分子极性的判断方法：空间构型法

3、分子的极性对物质物理性质的影响：好像相溶规矩

1.把以下液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()

A．CCl4B.C2H5OHC．CS2D.CH3Cl

2.CO2、CH4、BF3都是非极性分子，H2O、NH3都是极性分子，由此揣测ABn型分子是非极性分子的阅历规律正确的是（）

A.全体原子在同一平面内B.分子中不含有氢原子

C.在ABn分子中A原子没有孤对电子D.中心原子的化合价的十足值等于该元素的价电子数

3．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是()

A.分子中存在极性键B.分子中存在离子键

C.直线型布局，两个X--Y键的夹角为1800D.非直线型布局，两个X--Y键的夹角小于1800

4．能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是()

A.任意两个B—F键之间的夹角为1200B．B—F键是非极性键

C．B原子与每个F原子的相互作用一致D．B原子与每个F原子的距离相等

高中下册化学教案（精选篇5）

合成氨条件的选择-高中二年级化学教案

教学目标

学识目标

使学生理解如何应用化学回响速率和化学平衡原理，选择合成氨的适合条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择化学教案。

才能目标

培养学生对学识的理解才能，及理论联系实际的应用才能和分析问题、解决问题的才能。

情感目标

通过学生领悟理论学识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想熟悉；并通过学识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

教学建议

教材分析

本节教材表达了化学回响速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教材分为两片面：第一片面主要是通过议论引导学生运用化学回响速率和化学平衡原理等学识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际处境，合理地选择合成氨的生产条件。其次片面是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的进展前景。

在第一片面内容中，教材针对合成氨的回响是一个放热的、气体总体积缩小的可逆回响，首先要求学生利用已学过的学识，议论为使合成氨的化学回响速率增大所应采取的方法。在此根基上，又据测验数据议论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。在两个议论的根基上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际处境，较概括地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择处境，教案《合成氨条件的选择化学教案》。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简朴提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

其次片面教学在第一片面的根基上议论合成氨的进展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于学识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

教学建议

第一片面“合成氨条件的选择”的教学：

1．提出问题：针对合成氨的回响，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学回响速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学回响速率影响的结果。

3．组织议论：

①为使合成氨的回响速率增大，应采取的方法。

②合成氨回响是可逆回响，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学回响速率问题）还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中的含量问题（化学平衡的移动问题）。

③针对合成氨的回响是一