混合物的分离和提纯1

二、混合物的

分离和提纯自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数），混合物（绝大多数）化学研究的是物质的性质是研究纯净物的性质

分离、提纯混合物纯净物分离、提纯例如：粗盐精盐分离是指把混和物的各成分分开，分别得到纯净物的过程。提纯是利用物理或化学的方法从混和物中将所需物质提取出来或将杂质除去的过程。分离提纯的四个原则：不增、不减、易分、复原步骤现象1、溶解：2、过滤：3、蒸发：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，液面不能超过滤纸的边缘。若滤液混浊再过滤。过滤后，滤液较澄清，滤纸上有不溶物。把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干水分蒸发，逐渐析出固体称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。（１）用于分离不溶性固体和液体或两种固体一种溶于水而另一种不溶于水（２）仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台(带铁圈)（３）操作要点：“一贴、两低、三靠”１、过滤：（５）判断沉淀洗净的方法：以Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl为例：向最后一次洗涤液中滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，证明沉淀已洗净。沿玻璃棒向漏斗中注入少量的水，浸过沉淀物，待水滤出后，再重复加水洗涤至干净。（４）洗涤沉淀的方法：２、蒸发：（１）原理：加热使溶剂汽化，溶质以固体形式析出。（２）仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（３）操作要点：①液体不超过蒸发皿容积1/3；②加热时用玻璃棒不断搅拌；③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。（4）粗盐提纯：①粗盐的成分：NaCl、不溶性泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐思考：你认为通过以上操作（溶解、过滤、蒸发）得到的是比较纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检测出它们呢？粗盐溶解、过滤不溶性杂质可溶性物质（NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）②粗盐中可溶性杂质的除去：（除去Ca2+、Mg2+、SO42-）杂质加入的试剂（过量）化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓

+2NaClHClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓

+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。③加入试剂的先后顺序：BaCl2——NaOH——Na2CO3——HClBaCl2——Na2CO3——NaOH——HClNaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注：①Na2CO3在BaCl2之后加②盐酸最后加且要适量（5）离子检验：①SO42-的检验：向待测液中滴加足量的稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-注：滴加HCl排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰②Cl-的检验：向待测液中滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl-

NaCl溶液中含有少量的Na2SO4，加入BaCl2将其除去后，如何检验是否除尽？思考：取少量上层清液，再加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。