ren新铜及化合物

铁和铁的化物铁和铁的化物《铜及其化合物》复习铜及铜的化合物1.铜3.氢氧化物4.盐2.氧化物1、铜的物理性质和用途

铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，密度8.9g/cm3，是重金属。一、铜

铜是电的良导体，铜在电气、电子工业中用于各种电缆和导线，电机和变压器开关以及印刷线路板。

在机械和运输车辆制造中，用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。

在化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。

在国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等，每生产300万发子弹，需用铜13-14吨。

在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。

铜的医学用途，20世纪70年代，我国医学发明家刘同庆、刘同乐研究发现，铜元素具有极强的抗癌功能，并成功研制出相应的抗癌药物“克癌7851”，在临床上获得成功。英国研究人员发现，铜元素有很强的杀菌作用。

2、铜的化学性质

根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它

置换出酸或水中的氢。

不2Cu+O2=2CuO（黑色）Cu+Cl2=CuCl2加热2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3△棕黄色的烟1)铜与非金属的反应①与氧气反应：

在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈：

②与其它非金属的反应：2Cu

+S=Cu2S

△2Cu

+I2=2CuI

△2)与酸的反应3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）:铜与强氧化性酸能反应，但不生成氢气。

3)与盐溶液的反应Cu+2H2SO4（浓）

=CuSO4+SO2↑+2H2O

△不反应3、铜的电解精炼1、工业上为什么要对粗铜进行电解精炼呢？2、怎样利用电解的原理精炼粗铜呢？阳极——电极反应：粗铜中含有的杂质:Zn、Fe、Ni、Ag、Au等Zn－2e－=Zn2+Fe－2e－=Fe2+Ni－2e－=Ni2+粗铜阴极——纯铜电解液——CuSO4溶液阳极：Cu－2e－=Cu2+Ag、Au在阳极泥阴极：Cu2++2e－=Cu电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度有无变化？随着电解的进行，CuSO4溶液的浓度减小，需要定期补充。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：2如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是

，电极反应式是

。

②Y电极的材料是

，

电极反应式是

纯铜粗铜Cu2++2e_=CuCu-2e_=Cu2+

氧化铜氧化亚铜物理性质

2.跟酸的反应3.与H2反应能氧化醇用途黑色粉末砖红色或红色CuO+2H+=Cu2++H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O不反应制铜盐的原料制造玻璃、搪瓷的红色颜料二、铜的氧合物CuO

+H2=Cu+H2O

△

Cu2O

+H2=2Cu+H2O

△

CH3CH2OH+CuOCH3－C－H＋H2O+CuO4CuO

=2Cu2O+O2↑

△二者的转化：三、氢氧化铜

Cu（OH）2蓝色固体，难溶于水Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O△2CH3COOH＋Cu(OH）2→Cu（CH3COO）2＋2H2O物理性质：

化学性质：

1、弱碱性2、不稳定性3、弱氧化性

Cu（OH）2=CuO+H2O

△利用这个反应可以检验醛基四、CuSO4及CuSO4·5H2O胆矾

或蓝矾CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4·5H2O俗名:CuSO4

+Fe=FeSO4+Cu物理性质：CuSO4：CuSO4·5H2O：白色粉末，易溶于水蓝色粉末，易溶于水化学性质：属于盐1、盐与金属2、盐与碱4、盐与盐CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl23、盐与酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4二、铜的重要化合物蓝色白色白色蓝色CuSO4

+5H2O=CuSO4·5H2O5、CuSO4与CuSO4·5H2O的相互转化

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

△可用于检验水的存在

CuSO4·5H2O的用途：

利用Cu2+的毒性，用胆矾、熟石灰、水配成农药波尔多液。

Cu2+、Fe3+、MnO2是H2O2分解的催化剂铜及其化合物的转化关系

金属的通性颜色:

状态:导电、导热:延展性:硬度、熔点、密度:通常情况下,除金、铜、铋有颜色外，大多数都为银白色

通常情况下，除汞为液体外，其余都是固体都易导电、导热都具有延展性差别较大金属的冶炼1.KNaCaAl等几种金属用来冶炼.2.位于中部金属(Zn-Cu)如FeCrW用冶炼3.位于Cu后面的不活泼金属用能获得.如HgAg等电解法熔融态热还原法热分解法3、冶炼

冶炼方法化学方程式钠镁铝铁银钾铷电解法电解法热还原法电解法热分解法

AgNO3=Ag+NO2↑+O2↑

△

Na+KClNaCl+K(g)平衡移动法平衡移动法△

Mg+2RhClMgCl2+2Rh(g)△1、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是() A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4AC2．从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解A3．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

A

4、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有

；（2）若氯化铜有剩余，则容器中不可能有

；（3）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有

。Fe3＋、Cu2＋Fe

Fe、Cu5、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是AlC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O△NO、CO2由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是Cu2+、Fe3+、H+