电解原理公开课

电能能否引发氧化还原反应呢？第2节电能转化为化学能

——电解

1、通电前：熔融NaCl中存在哪些离子？

这些离子是如何运动的？2、接通直流电后：

外电路中电子的流动方向如何？原来的离子运动发生了怎样的改变？移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？

一、电解的原理[交流·研讨1]2NaCl（熔融）＝

2Na+Cl2↑通电阴极阳极Cl-Na+K断开Na+Na+Cl-Cl-铁电极石墨棒熔融NaCl＋看清楚了吗？我是如何运动的噢！[交流·研讨1]阴极阳极Cl2Cu2+Cl-Cl-K闭合Cl2Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl2e-e-e-e-e-e-e-e-e-石墨棒熔融NaCl铁电极e-＋II[交流·研讨1]阴极阳极＋－阴极

阳极ｅ－阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应ｅ－电解原理示意图:e-e-e-e-用石墨电极电极饱和食盐水(滴有酚酞)＋－氯化钠水溶液+++++失电子氧化反应得电子还原反应[交流·研讨2]实验分析溶液中存在哪些离子？阴极和阳极上产生的气体是什么?如何通过实验检验？写出阴极和阳极的电极反应式。阴极区酚酞变红的原因是什么？电解饱和食盐水

阴极：阳极：总反应：2H++2e-=H2↑2Cl-=Cl2↑+2e-

2H2O+2Cl-=H2↑

+Cl2↑

+2OH-

电解2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH电解现象：阳极：有黄绿色气体产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红氯化钠水溶液某同学制作了一个家用简易环保消毒液发生器，如图所示，通过石墨电极电解食盐水制取“84消毒液”。1、判断电源正负极？2、如何验证消毒液具有漂白性？实践应用：正极负极上述装置的弱点：1.H2和Cl2

混合不安全2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）阳离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室2、将浓度为1mol/L的

NaCl和HCl溶液500mL混合，用石墨电极电解。（1）写出电解过程中的电极反应式。（2）电解过程中溶液的pH如何变化？（3）当阴极收集到6.72L气体，阳极析出什么气体？其体积是多少？练习:1、工业制铝是采用电解熔融氧化铝的方法。试写出电解熔融的Al2O3有关的电极反应和总反应式。一、电解的原理1、电解：

在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。注意：电解时所用电流必须是———电，而不是———电。熔融态电解质可以被电解，————溶液也可被电解。电解过程中，电能转化为————能而“储存”在反应产物中。直流交流电解质化学能针对练习1：

下列说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能；

②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电过程就是电解过程；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生⑤电解、电离均需要通电才能实现

A.①⑤B.①②③C.①③④D.①②③④⑤C

2.电解池:——把电能转变为化学能

的装置。CFe问题电解池的形成条件有哪些？熔融氯化钠（1）直流电源（3）熔融电解质或电解质溶液3.构成电解池的条件：（2）两个固体电极材料（4）构成闭合回路。针对练习2：

分析下图，属于电解池的有③⑥4.电极反应（1）电极上进行的————叫电极反应。（2）阳极(+)发生————反应，阴极(-)发生————反应。（3）电解熔融氯化钠时的电极反应式为阳极：—————————（氧化反应）阴极：—————————（还原反应）半反应氧化还原2Cl-→Cl2↑+2e-2Na++2e-→2Na2NaCl＝

2Na+Cl2↑通电电极总反应:针对练习3：

工业制镁是采用电解熔融氯化镁的方法。试写出电解熔融的MgCl2有关的电极反应是和总反应式。小结:1.电解---在直流电的作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程2.电解池---将电能转化为化学能的装置4.电极反应---半反应与电源正极相连阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应阳极3.构成电解池的条件1、下列关于电解池的说法正确的是（）

A.与电源负极相连的是阴极

B.与电流正极相连的是阴极

C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应

D.阳极上发生还原反应AC练习：2、工业制铝是采用电解熔融氧化铝的方法。试写出电解熔融的Al2O3有关的电极反应是和总反应式。

思考：1、根据下表对电解池与原电池进行比较