2010年安徽高考化学试卷及答案

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题共120分）7.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.和的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A．量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温煅烧石灰石9.在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、、、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、D.Na+、K+、、C1-10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极12.右图是三种稀酸对合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硝酸对合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第_周期第)族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_(化学式）(2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。(3)W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是。(4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJmol-1此反应的热化学方程式是26．（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是。（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）。①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应（3）C中含有的官能团名称是。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是。a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是(写结构简式)。（5）已知在一定条件下可水解为和，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是。27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。（2）第③步反应的离子方程式是。（3）第④步反应后，过滤所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）若废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有g参加了反应。28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有2%的溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：具有氧化性，能氧化Ag。假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出，验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式：。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。【思考与交流】（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。化学解析7答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。8答案：A解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。9答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。10答案：C解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。11答案：D解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反应应为O2+4e-+4H+=2H2O;C没有告知标准状况。12答案：D解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。13答案：A解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。25。答案(1)3VIAHClO4(2)2H-ZH-Y(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol[来源:学,科,网Z,X,X,K]解析：由表中可知，X为CY为SZ为ClW为Cu 26.答案：（1）氧化还原取代（2）（3）硝基羧基acd（4）(5)略。27答案：（1）Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。28。答案（1）ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+[来源:学。科。网]（3）①将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO

解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。全卷满分300分第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：C12N14O16Mn557．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中 Cl、NO、Na+、SO、 B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O－、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl、Cu2+ D．pH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+9．电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HclO12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式： B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物13．室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是 A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1 B．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c（CL－） C．c点：c(CL－)=c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热25．（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_______。（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_________。26．（17分） 室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。（2）C的名称是（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液供热时反应的化学方程式。（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有HCNHCH、、。（4）FG的反应类型是。（5）下列关于室安卡因（G）说法正确的是。 a．能发生加成反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．能与盐酸反应生成盐d．属于氨基酸27．（14分） MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究学校小组设计了将粗MnO（含有较多的MnO和MnO）样品转化为纯MnO的实验，其流程如下：（1）第①步加稀HSO时，粗MnO样品中的（写出化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步反应的离子方程式是□+□ClO+□MnO↓+□Cl↑+□.（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO和NaOH，则一定还含有（写化学式）（4）若粗MnO样品的质量12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO，并收集到0.244LCO(标准状况下)，则在第②步反应中，至少需要molNaClO.28．（13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入_________（写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_________。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：_____________；假设三：_____________；…… （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 （已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定） 实验步骤及结