原子结构与元素性质(1) 课件 【备课精准教研】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时原子结构与元素的性质(1)金属原子与非金属原子的核外电子数一般有怎样的规律？金属非金属最外层电子数＜4最外层电子数＞4易失去电子，成阳离子易得到电子，成阴离子金属性非金属性金属原子在化学反应过程中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向非金属原子在化学反应过程中，通常表现出得到电子成为阴离子的倾向一、碱金属元素的金属性填写表中的信息，并思考讨论下列问题（P99)。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？核电荷数逐渐增加原子半径逐渐增大观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？回顾钠的化学性质，预测钾可能有哪些化学性质？Na①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O；②与Cl2反应：2Na＋Cl2=2NaCl③与H2O或酸反应：2Na+2H+==2Na++H2↑

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

钾与氧气的反应：将一小块K投入热坩埚中，观察现象。实验现象：反应方程式：实验结论：迅速融化为银白色的液体，撤去酒精灯后，靠着坩埚的余热剧烈燃烧，产生白烟，发出紫色火焰（透过蓝色钴玻璃），生成黄色固体。钾、钠都能与氧气反应，性质具有相似性，但钾反应更剧烈，钾的金属活泼性大于钠。碱金属钾钠实验操作实验现象结论熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后的溶液加酚酞变红熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后的溶液加酚酞变红钾单质也能与水反应，和钠单质的性质具有相似性，但是钾与水反应更剧烈，金属钾的活泼性比钠强。为什么Na与K的性质具有相似性，而K的活泼性大于Na呢？相似的原因：最外层电子数相同，都是1个电子，都易失去电子。K的活泼性大于Na的原因：

钾的原子层数比钠多，原子半径增加，原子核对最外层电子的吸引能力下降，原子失电子能力增加，

从而导致金属单质的活动性增强。相似性递变性请预测Li、Rb的性质。碱金属单质的化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用R表示碱金属元素)单质R氧化物，如Li2O、Na2O2等氯化物，如NaCl、KCl等通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑通式：2R+2H+=2R++H2↑+O2+Cl2+水+酸化合物最高价氧化物对应的水化物的化学式为ROH，且均为碱(2)递变性单质与氧气的反应与水的反应反应程度氢氧化物碱性结论LiNaKRbCs生成K2O,K2O2,KO2等氧化物反应越来越剧烈，产物越来越复杂遇水燃烧，甚至爆炸反应越来越剧烈氢氧化物碱性依次增强元素的金属性依次增强Li与O2反应只生成一种产物Li2O从原子结构的角度来认识碱金属元素性质的递变规律原子结构的相似性元素性质的相似性原子结构的递变性元素性质的递变性碱金属元素最外层只有一个电子在化合物中为+1价碱金属元素原子层数依次增加原子半径逐渐增大元素原子失去最外层电子的能力逐渐增强元素的金属性（或还原性）逐渐增强决定决定碱金属单质颜色（常态）密度（g·cm-3）熔点℃沸点℃Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金色光泽1.87928.40678.4回顾实验现象、观察碱金属单质的主要物理性质表，你能得到什么结论相似性：熔点较低、密度小、硬度小（柔软）、都是银白色金属（Cs除外）、具有导电性、导热性和延展性。递变性：随着核电荷数的增加，熔点和沸点逐渐降低；密度呈上升趋势（K、Na除外）。液态Na可用作核反应的传热介质已知煤油密度为0.799g·cm-3，可否将Li保存在煤油中？固体石蜡中小结递变性特殊性相似性化学性质：与O2、Cl2、H2O、非氧化性酸反应物理性质：有金属光泽、质软、密度小、熔点低、导电、导热、延展性。①与水、O2反应剧烈程度不同。②对应的碱的碱性不同。③随着核电荷数递增，熔沸点、密度递变。①密度：Na＞K；②Cs略带金色光泽。。结构决定本质原因？本质原因？Be、Mg、Ca、Sr、Ba为第ⅡA族的元素，请预测他们的金属性强弱顺序。Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2

与水反应剧烈程度：BaCa

＞＞你能根据常见的碱的溶解性预测LiOH、NaOH、KOH、RbOH的溶解度大小吗？说明理由。LiOH、NaOH、KOH、RbOH的溶解度越来越大DB3.根据研究表明，主族元素间性质存在相似性和递变性。下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的是一组是①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子，其是强氧化剂③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.③⑤⑥D4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是(

)A.碳酸锂受强热很难分解B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)A5．铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为

(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。(4)写出Rb2O2与CO2反应的化学方程式

。6155无蓝2Cs+2H2O=2CsOH2+H2↑强2Rb2O2+2CO2=2Rb2CO3+O2

6.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数，填写下列空格：(1)同位素种类由________决定。(2)元素种类由________决定。(3)某元素有无同位素由________决定。(4)核素相对原子质量由________决定。(5)主族元素的化学性质主要由________决定。(6)核电荷数由________决定。(7)碱金属元素原子失电子能力相对强弱由________决定。(8)原子得失电子能力相对强弱主要由________决定。A、BABA、BDAED、E（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1。利用“构－位－性”的关系指导化学学习［例1］下列对于铯(Cs)的性质的预测中， 正确的是 （ ）

A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应

C．Cs＋具有很强的氧化性 D．CsHCO3受热不易分解拓展视野：碱金属元素性质的特殊性(1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。(2)碱金属元素单质只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2反应的产物至少有两种。(3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其他均为易溶于水的强碱。(4)碱金属单质从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na的。(5)Na、K通常保存在煤油或石蜡油中,但Li通常用石蜡密封（煤油的密度：0.799g·cm-3）。(6)Cs为略带金色光泽的固体,其余碱金属单质都呈银白色。(2)递变性①与O2反应从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O