原子结构与元素性质(2) 课件 【备课精准教研】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素的性质(2)F2Cl2Br2I2卤族元素的性质是否也存在相似性和递变规律？卤族元素放射性元素，高中阶段不讨论【观察表格，归纳卤素单质物理性质的递变规律】卤素单质颜色（常态）密度熔点℃沸点℃F21.69g/L（15℃）-219.6-188.1Cl23.214g/L（0℃）-101-34.6Br23.119g/cm3（20℃）-7.258.78I24.93g/cm3113.5184.4淡黄绿色（气体）黄绿色（气体）深红棕色（液体）紫黑色（固体）从F2→I2，卤族元素单质的颜色加深，状态由气态到固态，密度逐渐增大，熔点和沸点逐渐升高。卤族元素原子的结构特点①原子结构②相似性：最外层电子数都是

;化学反应过程中都易

；最高正价是

，最低负价是

；③递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐

，原子半径逐渐

。7增多增大+7（除F）-1得到电子回顾氯的化学性质，预测其它卤素可能有哪些化学性质？Cl2强氧化性与金属反应NaNaClCuCuCl2FeFeCl3最高价与非金属反应H2、P等与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O与碱反应卤素的化学性质（1）与金属反应：2R+nX2=2RXn（X：F、Cl、Br、I）如铁分别与卤素反应，产物分别是？（2）与H2O反应：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）氟特殊：2H2O+2F2=4HF+O2（3）与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X：Cl、Br、I）①与氢气反应的难易程度：②生成的氢化物的稳定性：③卤素的非金属性强弱：从F2→I2，与氢气反应逐渐变的困难从F2→I2，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱从F2→I2，卤素单质的非金属性逐渐减弱（4）与H2反应：拓展——卤素性质的特殊性(1)氟无正价,无含氧酸。而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。(2)Cl2易液化,Br2易挥发,I2易升华。(3)常温下呈液态的非金属单质是Br2,I2使淀粉溶液变蓝色。(4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质,但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2,原因是2F2+2H2O=4HF+O2。卤族元素的性质规律1.卤族元素的化学性质相似①最外层均有7个电子，易得到电子，体现较强的非金属性；②最高正价除F外均显+7价，最低负价为-1价；③都能够和氢气、水、金属单质等反应;④气态氢化物的通式为HX(X表示卤素)；⑤最高价氧化物对应水化物的通式为HXO4(F除外)。卤族元素的性质规律2.卤族元素的化学性质具有递变性结构及性质规律结构及性质规律原子半径与H2化合的难易程度单质的氧化性氢化物的稳定性阴离子的还原性最高价氧化物对应水化物的酸性非金属性强弱的判断依据【实验4-1】

分别向盛有4ml

KBr溶液和4mlKI溶液的两支试管中加入1ml氯水，振荡，观察溶液颜色变化，并与氯水颜色比较，写出化学反应方程式。盛有KBr溶液的试管：无色溶液变为橙黄色，颜色较氯水深盛有KI溶液的试管：Cl2＋2KBr==2KCl＋Br2无色溶液变为棕黄色，颜色较氯水深Cl2＋2KI==2KCl＋I2加入0.5mlCCl4分层，下次橙红色分层，下次紫红色【实验4-1】

向盛有4ml

KI溶液的试管中加入1ml溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水颜色比较，写出化学反应方程式。无色溶液变为黄褐色，颜色较溴水深Br2＋2KI==2KBr＋I2分层，下次紫红色加入0.5mlCCl4Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱顺序的为

。Cl2>Br2>I2Cl-、Br-、I-的还原性由强到弱顺序的为

。I->Br->Cl-B2.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是(

)A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,原子半径依次减小C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2→Br2→Cl2→F2E.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱F.单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2G.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFH.单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2的沸点最高I.卤素是非金属性较强的元素,故其单质只有氧化性BDGI3.砹(At)属于卤族元素，下列关于砹(At)及其化合物具有的性质推测不正确的是A.单质砹易溶于某些有机溶剂

B.AgAt是难溶于水的有色固体C.HAtO4的酸性比HClO4的弱

D.HAt难溶于水，且受热很难分解D单质的还原性（单质之间的置换）金属性与水或酸置换氢气难易程度最高价氧化物水化物碱性强弱非金属性单质的氧化性（单质之间置换）与氢气反应难易程度气态氢化物稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性和非金属性强弱的判依据金属性变化的本质原因是？3Li11Na19K37Rb55Cs（1）单质的还原性增强解释：从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。LiOHNaOHKOHRbOHCsOH（2）与水/酸反应的剧烈程度增强（3）最高价氧化物对应的水化物碱性增强9F17Cl35Br53I

85AtHClO4HBrO4HIO4HAtO4（1）单质氧化性减弱解释：从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。（2）与氢气化合变难（3）气态氢化物稳定性减弱非金属性变化的本质原因是？请比较16S和34Se的非金属性？

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强请比较16S和34Se的非金属性？4.下列金属性质的比较中,能说明甲的金属性比乙强的是(

)①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④1mol甲单质在反应中失去的电子比1mol乙失去的电子多A.①④ B.③④ C.①②③④ D.①②③D5.下列事实正确,且能说明氟元素的非金属性比氯元素强的是(

)①HF比HCl稳定②F2能与NaCl溶液反应生成Cl2③HF的酸性比HCl的强④F2的氧化性比Cl2的强⑤F2与氢气化合比Cl2与氢气化合容易⑥HF的还原性比HCl的弱A.①③⑤ B.②④⑥C.①②③ D.①④⑤⑥D6.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的氧化物对应水化物的酸性比乙的氧化物对应水化物的酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(

)A.只有④ B.只有①②C.只有①②③ D.①②③④⑤B族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素__________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素__________的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素③的原子结构示意图是___________________。(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为____>

。(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是FKBrHClHBrHClO4影响微粒半径大小的因素①电子层数②原子核对外层电子的引力③外层电子之间斥力三看核外电子数：比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。二看核电荷数：电子层数越多半径越大电子层和核电荷数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

（除稀有气体）>>>>1.NaNa+

ClCl-原子半径

相应的阴离子半径原子半径

相应的阳离子半径<>2.O2-F-Na+Mg2+

<【试一试】X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X<YB.原子半径X<YC.离子半径X>YD.原子最外层电子数X<YD