元素周期表全课件

元素周期表§1元素周期表

必修2第一章物质结构元素周期律

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行？[思考与交流](观察元素周期表）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1-18号元素原子结构示意图一、元素周期表的编排原则

1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列

2、将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行3、把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？

2.元素周期表中有多少横行，多少周期？

多少纵行，多少族？合作探究二、元素周期表的结构1.周期⑴定义

具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。⑵周期表中的周期数及表示方法

共7个周期，其周期序数从上到下分别用1、2、3、4、5、6、7标记。周期7个（7个横行）短周期：3个（第1、2、3周期）长周期：3个（第4、5、6周期）不完全周期：1个（第7周期）周期

123周期数=电子层数(2)族（纵行）（1）主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

（2）副族：

完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…（3）第VⅢ族：（4）0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序数=最外层电子数

周期数与元素原子结构的关系

同周期内，(除第一周期和第七周期外）每一周期从左到右随着元素原子序数的递增，原子核外最外层电子数从1个递增到8个，达到稳定的电子层结构。

镧系元素：第6周期中的57号镧（La）到71号镥（Lu），共15种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。

锕系元素：第7周期中的89号锕（Ac）到103号铹（Lr），共15种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。

超铀元素：锕系元素中的92号元素铀（U）后的各种元素的总称。注意族的有关知识

主族内元素原子结构的特点

同主族内，每个元素原子核外最外层电子数相同;

同主族内，从上到下，随着原子序数的增加（数字不连续），原子的电子层数递增。

过渡元素/金属：第VIII族和全部副族所包括的60多种元素的总称。总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2种——8种

——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。练习

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82号元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表元素周期表——性质版元素周期表——远景版元素周期表——卡通版元素周期表——塔型常用长式元素周期表练习与思考：1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （）A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素练习与思考：D4.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素C5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC第三周期第IVA族的元素原子序数是：

Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：

短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：

族序数等于周期序数2倍的元素有：

周期序数＝族序数2倍的有：

练习与思考：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa

练习与思考：

A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子

结构示意图：练习:2.根据元素的原子序数，不能确定的是？A.原子核内质子数B.原子核内中子C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期C判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素第一节元素周期表

第二课时二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查阅元素周期表有关信息,填写下表碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流

物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

探究活动1钠在空气中的燃烧钾在空气中的燃烧钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色钠、钾化学性质比较黄淡黄紫探究活动2钠、钾与水的反应与水反应

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠钾浮熔游动红钠、钾与水的反应浮熔游动红碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子半径逐渐

,原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐

，金属单质的还原性逐渐

,与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增强剧烈复杂强增大增强元素金属性强弱判断依据：例1：已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A〉B〉C1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。元素金属性强弱判断依据：

例2、已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性Na〉Mg〉Al2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。元素金属性强弱判断依据：例3、

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为

Na﹥Mg﹥Al3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

碱金属的物理性质有何相似性和递变性？相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低很好逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：元素非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应总结

通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与有密切的关系，主要

特别与有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数

同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱231二元素的性质与元素在周期表中的位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系⑴同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强⑵同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱⑶金属、非金属分界线附近的元素同时表现出一定的金属性和非金属性2.元素化合价与元素在周期表中的位置的关系主族序数＝最外层电子数＝主族元素最高正价性质原子结构周期表中的位置金属：只有正价非金属：|最高正价|＋|最低负价|＝8价电子：元素原子的最外层的电子第一节元素周期表

第三课时三核素同位素1.元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一

类原子的总称。2.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中

子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素

的原子互称为同位素，即同一元素的不

同核素之间互称为同位素。阳离子：阴离子：核外电子数=质子数－电荷数核外电子数=质子数+电荷数原子：核电荷数=质子数=核外电子数思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数中子数原子名称原子符号10氕Ｈ11氘Ｈ或Ｄ12氚Ｈ或Ｔ同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。113121核素：如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。11668（1）表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的3070种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如24Na）11即：同种元素的不同核素互称为同位素3.同位素或：同种元素的不同原子互称为同位素

如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：111（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。（3）同位素的应用：可作核燃料、金属探伤、辐射育种、临床治癌、环保治污、消除静电、食物保鲜和示踪原子等。……元素核素核素同位素关系原子的结构原子原子核核外电子质子中子（不带电）（每个电子带一个单位负电荷,共带n-

）（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）

所以，原子中：的数目

=原子核所带电荷数

=

的数目简称为核电荷数简称为质子数简称为电子数质子核外电子构成原子的粒子电子原子核质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量质子质量的1/18361.0071.008原子的质量分布特点原子的质量原子核的质量核外电子的质量原子核的质量质子的质量中子的质量=+≈+原子的质量≈质子的质量中子的质量+所以原子的质量质子的质量中子的质量+≈原子的相对质量质子相对质量中子相对质量+≈原子质子数中子数电子数核电荷数相对原子质量磷16钠23铁265619201515153111121111263026钾191939相对原子质量质子数中子数+≈

质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。4、质量数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）质子数中子数5、原子的表示方法：2、用原子结构示意图表示，如1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子XAZ3、用符号表示质量数质子数微粒氯原子硫离子钠离子

3517中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035练一练

6.相对原子质量的计算⑴核素（同位素）的相对原子质量M＝核素（同位素）原子的质量质量的1/12126C⑵核素（同位素）的近似相对原子质量

核素（同位素）的近似相对原子质量就是相应原子的质量数⑶元素的相对原子质量

元素的相对原子质量，是按该元素所含各种天然、稳定核素所占的一定百分比算出来的平均值M=M1×

a1%+M2×

a2%+……+Mn×an%

M表示某元素的相对原子质量；

M1、M2、Mn表示元素的各种核素的相对原子质量，经常用质量数代替；

a1%、a2%、

an%表示各种核素的原子百分数或物质的量分数。粒子符号

质子数（Z）中子数（N）质量数（A）ZX表示为O818Al1427Ar22Cl1817ClH1H课堂小练：A35110134017183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。2.元素的种类和原子的种类（）A.前者大 B.后者大C.相同 D.无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（）A.Cl和Cl B.K和CaC.O2和O3 D.H2O和D2OA4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

第四周期ⅠA族5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）

A、x+2B、x+4C