人教版九年级化学 第二单元 课题3 制取氧气

本课题应该记住的化学符号：锰（Mn）碘(I)

汞（Hg）铂（Pt）金（Au）空气低温加压液态空气蒸发氮气余下：液态氧分离液态空气法贮存在蓝色的钢瓶一、工业制取氧气（课本第40页资料卡片）工业制取气体需要考虑：原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。1、原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。2、过程3、变化中没有生成其他物质，属于物理变化。研究气体制取的一般方法：气体的制法通常从以下几个方面来研究：反应药品、反应原理、实验的发生装置、气体的收集装置、验满方法、检验方法、贮存放置方法（即集满气体后集气瓶应正放还是倒放在桌面上）等。实验室制取气体的特点：具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产。二、实验室制取氧气（课本第40页资料卡片）实验2-5把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。（1）加热试管，用排水法收集一瓶氧气（2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。带火星木条复燃集气瓶内水减少，有气泡进入集气瓶高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热文字表达式：思考：1、为什么要在试管口放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。课本第38页探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用带火星木条不能复燃因为过氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速重新加入过氧化氢溶液，带火星木条又复燃带火星木条复燃氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用二氧化锰能加快过氧化氢制取氧气的速率，但它本身没有变化催化剂1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。2、理解含义（1）改变化学反应速率是可以指增大反应速率也可以只减小化学反应速率。例如：食品里的防腐剂可以减慢氧化速率，延长食品的保质期。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化剂2、理解含义（2）质量不变不是指催化剂不参与化学反应，只是它先作为反应物参与了这个化学反应的过程，又作为生成物被生成出来。（3）化学性质不变但外形、颗粒大小等物理性质可能改变了。（1）改变化学反应速率是可以指增大反应速率也可以只减小化学反应速率。特点：一变二不变2、理解含义（4）在同一个化学反应中，催化剂不一定只有一种。如二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，硫酸铜溶液、氧化铜、氧化铁等也可以加快过氧化氢的分解。（5）不同的反应可能需要不同的物质作催化剂。一种物质对某个反应具有催化作用，但对其他的反应可能就没有催化作用了。（6）催化剂不会改变生成物的量。生成物的多少是由反应物的量决定的，与催化剂无关。1、分解过氧化氢的文字表达式：过氧化氢水+氧气二氧化锰2、加热氯酸钾制取氧气的文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热3、加热高锰酸钾的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特点？与化合反应有什么不同？化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特点？与化合反应有什么不同？三个制取氧气反应的共同特征是：1、反应物都是一种2、生成物都是两种或两种以上3、都是由一种物质生成两种或两种以上物质。2、特点：一变多1、定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。分解反应课本第39页利用分类方法学习化学。纯净物混合物物质化学反应化合反应分解反应研究气体制取的一般方法：气体的制法通常从以下几个方面来研究：反应药品、反应原理、实验的发生装置、气体的收集装置、验满方法、检验方法、贮存放置方法（即集满气体后集气瓶应正放还是倒放在桌面上）等。一、实验室制取氧气常用方法：

1、加热高锰酸钾（KMnO4）

2、分解过氧化氢（H2O2）

3、加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰实验室制取氧气：过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热ABCDEF试管试管夹酒精灯导管集气瓶水槽发生装置收集装置仪器名称二、实验装置：发生装置和收集装置常见的发生装置类型：加热固体型常温下固体与液体反应型（不需要加热）决定发生装置类型的因素：反应条件和药品的状态比较下列不同装置的优点：优点：装置简单，用于制取少量气体优点：便于添加液体，用于平稳并制取较多气体比较下列不同装置的优点：优点：可控制反应速率，用于剧烈反应并制取较多气体优点：可随时控制反应的发生和停止，用于平稳反应并持续时间较长的制气向上排空气法：密度比空气大的气体向下排空气法：密度比空气小的气体常见的收集装置类型及决定因素：排水法：不易溶于水或难溶于水的气体且不与水反应三、实验步骤：（1）连接装置，检查装置气密性。检验方法：把导管的一段浸入水中，用手握试管，如果导管口有气泡冒出，松开手后，水又会回流到导管形成一段水柱，则什么装置气不漏气。思考：2、如何检查装置气密性？除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？三、实验步骤：（2）装药品，把药品斜铺满试管底部（3）固定装置，把装好药品的试管固定在铁架台上试管夹夹在离试管口1/3处，且在试管口放一团棉花，试管口略向下倾斜。思考：1、为什么要在试管口放一团棉花？2、试管口为什么要略向下倾斜？防止加热时高锰酸钾进入导管。防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。3、为什么伸入试管的导气管应刚刚露出橡皮塞？便于气体排出。三、实验步骤：（4）点燃酒精灯加热，先来回移动酒精灯使试管均匀受热（即预热），然后用外焰对准药品所在部位加热。思考：4、预热的目的是什么？5、为什么要用外焰加热？使试管均匀受热，防止试管炸裂。外焰温度最高。三、实验步骤：（5）收集氧气的方法因为氧气不易溶于水可用排水法因为氧气密度比空气大，可用向上排空气法9、收集到的氧气应该如何放置？为什么？10、用什么方法可以确定收集到的气体是不是氧气？思考：6、用向上排空气法收集氧气时导管为什么尽可能接近瓶底？7、用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时，能否马上收集？为什么？8、应该什么时候开始收集？11、如何确定是否已经收集满氧气？思考：6、用向上排空气法收集氧气时导管为什么尽可能接近瓶底？便于排出集气瓶内的空气，以使收集的氧气更纯。7、用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时，能否马上收集？为什么？不能，刚开始冒出的是空气。8、应该什么时候开始收集？当气泡连续并比较均匀地放出时才能收集。9、收集到的氧气应该如何放置？为什么？正放在桌子上，并盖上毛玻璃。因为氧气的密度比空气的大。

把一根带火星木条伸入到集气瓶内，如果木条复燃，说明集气瓶里的气体是氧气。10、用什么方法可以确定收集到的气体是不是氧气？（1）排水法：（2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满.当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满.11、如何确定是否已经收集满氧气？验满方法三、实验步骤：如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。（6）实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。思考：12、为什么要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯？如果顺序倒过来会导致什么样的结果？防止水槽中的水倒流到热的试管底部炸裂试管。以下是实验中几种常见的结果和原因分析：13、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？14、如果反应后，水槽中的水变红了，你认为是什么原因造成的？装置的气密性不好药品的量不足反应的时间不够长试管口没有放一团棉花，使高锰酸钾进入导管和水槽。15、如果反应后，试管炸裂了，你认为可能的原因有哪些？《练闯考》第25页第7题三、实验步骤：（1）连接装置，检查装置气密性。（2）装药品，把药品斜铺满试管底部（3）固定装置（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）先把导管移出（撤离）水面（7）熄灭酒精灯氧气实验室制法工业制法药品及原理仪器及装置实验的步骤及注意事项分离液态空气收集验满方法谈谈你的收获课后练习答案：1、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢氧气+水二氧化锰碳+氧气二氧化碳点燃高锰酸钾锰酸钾、二氧化锰、氧气过氧化氢氧气、水碳、氧气二氧化碳3、在集气瓶里预先加少量水，不但可以防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂，同时还可以溶解吸收实验产生的某些污染物。如硫的燃烧产物二氧化锰具有强烈的刺激性气味，污染空气，加水可以减少污染物的扩散。所以，硫燃烧时不宜用细沙代替水